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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划缓冲溶液的配制实验报告实验报告(二)缓冲溶液的配制和PH的测定区县_学号_姓名_成绩_实验内容:缓冲溶液的配制注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下:在试管中加入L的HAc和L的NaAc溶液就配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示_色.计算此缓冲溶液的pH将配制的缓冲溶液为为3份.(1)取一份,加入5滴L的盐酸,则颜色变化是_.再加入过量的L的盐酸,则颜色的变化是_.(2)取一份,加入5滴L的NaOH溶液,则颜色变化是_.再加入过量的L的NaOH溶液,则颜色的变化是_.(3)取一
2、份,加入5滴水,则溶液的颜色变化是_.H2O-NH4Cl缓冲溶液的配制将L的NH3H2O和L的NH4Cl溶液混合在烧杯中,即成缓冲溶液.测定pH值后,分成2分,分别加入LHCl溶液和LNaOH溶液.填写下表:思考题:什么是缓冲溶液?答:-1-1-1-1-1-1-1-1实验：缓冲溶液一、实验目的1、加深对缓冲作用原理及性质的理解；2、掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用方法；3、学会使用pH试纸测定溶液pH值的方法。二、实验原理缓冲溶液的配制，主要是根据缓冲溶液pH值的计算公式：pH?pKa?A?lg?HA由于A?cA?VA?VHA?cHA?VHAV代入式，得pH?pKa?lgcA?VA?cHA
3、?VHAVA?VHA当cA-=cHA时，则得pH?pKa?lg利用或式可配制具有一定pH值的缓冲溶液，也可以计算一定浓度和体积的共轭酸及其共轭碱溶液配制成的缓冲溶液的pH值。由式可知，缓冲溶液的pH值由A-/HA决定，因此稀释时几乎不影响缓冲溶液的pH值，但稀释也是有一定限度的，过度稀释也会使缓冲溶液的pH值升高。由于缓冲溶液中有抗酸成分和抗碱成分，故加入少量强酸或强碱，其pH值几乎不变。但所有缓冲溶液的缓冲能力都有一定限度，即各具有一定的缓冲容量，如果加入强酸或强碱的量超过了缓冲溶液的缓冲能力时，则将引起溶液pH值的急剧改变，失去了缓冲作用。三、实验方法和实验注意事项1、缓冲溶液的配制取洁净
4、大试管三支，标上号数，放在试管架上，然后用10ml刻度吸量管按下表中所示的数量，吸取L-1Na2HPO4及L1KH2PO4加入试管中。计算所配制缓冲溶液的pH值，记入实验报告中。同时，用洁净的玻璃棒分别蘸取上面配好的三种缓冲溶液与精密pH试纸接触，把显有一定颜色的pH试纸与标准色列比较，粗测三种缓冲溶液的pH值(注意与汁算结果是否相同)。2、缓冲溶液的稀释按下表中所列之顺序，做实验。把所观察到的现象记入实验报告中，并(转载于:写论文网:缓冲溶液的配制实验报告)解释产生各种现象的原因。3、缓冲溶液的抗酸、抗碱作用按下表中所列的顺序做实验。把所观察到的现象记入实验报告中，并解释产生各种现象的原因。
5、4、注意事项：选用吸量管的规格应适合所量溶液的体积。所测溶液的pH值应在精密pH试纸测定范围内。并在试纸蘸取溶液后30秒内完成测定。实验七：缓冲溶液的配制与性能一实验目的(1)学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系：(3)练习吸量管的使用方法。二实验原理能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算：pH?pKa?lgCsC或pOH?pKB?LGsCaCb缓冲溶液pH值除主要决定于pKb(pKb)外，还与盐和酸
6、(或碱)的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为Va(Vb)，盐的体积为Vs总体积为V，混合后酸(或碱)的浓度为C?VsC?Va?C?Vb?，则?，盐的浓度为VV?V?CsCVsVVsCV?或s?sCaCVAVVaCbVb所以缓冲溶液pH值可写为pH?pKa?lgVsV或pOH?pKb?lgsVaVb配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应控制CsCa(或CsCb)1，酸(或碱)、盐浓度大的，缓冲容量亦大。但实践中酸(或碱)、盐
7、浓度不宜过大。三仪器与药品1仪器。10mL吸量管、烧杯、试管、量筒等。2药品。HCl(L-1)、pH4的HCl溶液、HAc(L-1、1molL-1)、NaOH(L-1、2molL-1);pH10的NaOH溶液、NH3H20molL-1)、NaAc(molL-1、lmolL-1)、NaH2P04(molL-1)、Na2HP04(molL-1)、NH4Cl(molL-1)以及甲基红指示剂、广泛pH试纸、精密pH试纸。四实验步骤1缓冲溶液配制。甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各10mL，计算所需各组分的体积，并填入表中。按照表3-1中用量，用10mL小量筒配制甲、乙、丙三种缓冲
8、溶液于已标号的3支试管中。用广泛PH试纸测定所配制的缓冲溶液的PH值，填入表中。试比较实验值与计算值是否相符(保留溶液，留作下面实验用)。(1)缓冲溶液对强酸和强碱的缓冲能力。在两支试管中各加入3mL蒸馏水，用pH试纸测定其pH，然后分别加入3滴和溶液，再用PH试纸测其pH。将实验1中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取3mL，每种取2份，共取6份，分别加入3滴和溶液，用pH试纸测其pH值并填入表32：溶液的pH值比较有无变化?为什么?(2)缓冲溶液对稀释的缓冲能力。按表33，在3支试管中，依次加入lm比PH4的缓冲溶液、pH4的HCl溶液、pH10的缓冲溶液、pHl0的NaOH溶液，然后在各试管
9、中加入10rnL蒸馏水，混合后用精密pH试纸测量其pH值。并解释实验现象。(1)缓冲容量与缓冲剂浓度的关系。取2支试管，用吸量管在一支试管中加和溶液各3mL，另一只试管中加1和溶液各3mL，摇动使之混合均匀。测两试管内溶液的PH值是否相同？在两试管中分别滴入2滴甲基红指示剂，溶液里何色?然后在两试管中分别滴加2溶液(每加一滴均需充分混合)，直到溶液的颜色变成黄色。记录各管所加的滴数。解释所得的结果。(2)缓冲容量与缓冲组分比值的关系取2支试管，用吸量管在一支试管中加入Na2HPO4和NaH2PO4各5mL，另一支试管中加入9mL-Na2HPO4和NaH2PO4，用精密pH试纸或pH计测定两溶液
10、的pH值。然后在每支试管中加入09mLLNaOH再用精密pH试纸或pH计测定它们的pH值。每一试管加NaoH溶液前后两次的pH值是否相同?两只试管比较情况又如何?解释原因。（五)思考题1缓冲溶液的pH值由哪些因素决定?2现有下列几种酸及这些酸的各种对应盐类(包括酸式盐)，欲配制pH=2、pH10、pH12的缓冲溶液，应各选用哪种缓冲剂较好?H3PO4、HAc、H2C204、H2CO3、HF将HAc溶液和溶液混合后，问所得溶液是否具有缓冲能力?使用pH试纸检验溶液的pH时，应注意那些问题目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。
