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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划红磷测试报告实验室制取氧气及其性质实验报告实验者：实验日期：一、实验目的：1、掌握实验室制取氧气的方法2、掌握氧气的性质二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝四、实验原理：2KClO32KCl+3O2五、实验步骤：安装如图组装仪器。查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下
2、。点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。熄：再用灯帽熄灭酒精灯。六、氧气性质实验操作：1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO2。化学方程式为：CO2CO23、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽
3、时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为：3Fe2O2Fe3O44、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。SO2SO25、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为：4P5O22P2O5七、讨论1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。答：这是因为试管底部受热不均匀，局部受热过高造成试管的破
4、裂。在实验时正确的操作是：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。答：这是因为没有充分排尽导气管中的空气，造成收集的氧气不纯。在实验时正确的操作是：待导气管口出现连续气泡是才开始收集氧气。2、试验操作过程中为什么要注意以下几点：A、试管口为什么要略向下倾斜？答：这是因为固体中含有一定量的结晶水，加热时会有水蒸气产生，如果管口朝上，水蒸气就会在管口附近凝集成水珠，量多时会流下来，因为试管底是热的，所以可能会引起试管爆裂。B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？
5、答：这是为了防止倒流的发生。测量空气中氧气含量一、实验目的：利用氧气助燃的特性，测量空气中氧气大概含量二、结果猜想：氧气占空气的比例大约是1/5。三、实验原理：利用硫粉消耗O2,，燃烧后产生的气体的SO2溶于NaOH的原理四、实验器材：硫粉、NaOH、水、集气瓶、橡皮塞、量杯、燃烧匙、铁架台、酒精灯、火柴、止水夹、导管、胶皮管五、实验步骤1)按下图接好实验器材；2)向集气瓶中倒入过量NaOH；并标记其位置；3)检查装置的气密性，并关闭止水夹；4)将燃烧的硫粉迅速的放入集气瓶内，并滴入一滴NaOH，观察实验现象；5)当硫粉燃烧完成，冷却到室温后，打开止水夹，观察量杯内水面的变化；六、实验现象1)当硫粉燃烧时，发出淡蓝色的火焰；2)当硫粉燃烧完成，并冷却到室温后，打开止水夹，量杯内的水通过导管传到到了集气瓶内。七、实验结论硫粉燃烧耗费了空气中氧气，而燃烧产生的SO2溶于NaOH，集气瓶内气压变小，当打开止水夹时，外部(来自:写论文网:红磷测试报告)空气压力大于集气瓶内气体压力，量杯内水由于空气压力的缘故，通过导管流入集气瓶，占据了燃烧时耗去的氧气的体积，大约集气瓶体积的1/5。故氧气占空气的比例大约是1/5。空气中氧气含量的测定实验目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。
