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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划粗盐提纯的化学实验报告总结化学实验报告姓名：班级：日期：实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除实验目的：1.学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法；2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。实验原理：粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐实验用品：药品：粗盐，蒸馏水；器材：托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴管、烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，滤纸、蒸发皿，酒精灯，坩埚钳、石棉网，火柴。反思交流：1、除去粗盐中的难溶性
2、杂质的操作依次是：；。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：；。2、某个小组过滤后滤液仍然浑浊，你能帮他们分析一下原因吗？3、本次实验中用到了哪些分离混合物的方法？4、生活中哪些事例也利用了过滤的原理？1、在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是A溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解。B过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外。C蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅。D过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度。2、下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是ABCD二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台，
3、蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理等不溶性杂质可以用溶解、过粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：滤的方法除往，然后蒸发水分得到较纯净的精盐四、实验操纵1.溶解用托盘天平称取5克粗盐用量筒量取10毫升水倒进烧杯里用药匙取一匙粗盐加进水中，观察发生的现象用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象接着再加进粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止观察溶液是否浑浊在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐2.过滤按照化学实验基本操纵6所述方法进行过滤仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应该再过滤一次假如经两次过滤滤液仍浑浊，则
4、应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边沿，仪器不干净等找出原因后，要重新操纵一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能2.理解过滤法分离混合物的化学原理二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻(来自:写论文网:粗盐提纯的化学实验报告总结)璃棒，药匙，漏斗，铁架台，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。四、实验步骤：1.溶解用托盘天平称取5克粗盐用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生
5、的现象用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应该再过滤一次如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器比较提纯前后食盐的状态。:1、本实验共用到三次玻璃棒，
6、其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用；2、过滤时要注意：一贴：?指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度?二低：?一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；?二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。?三靠：?一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；?二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；?三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁3、若过滤之
7、后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等找出原因后，要重新操作。1掌握化学方法提纯NaCl的原理和方法。2学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。3了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。实验原理化学试剂NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+SO42-=BaSO4然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca
8、2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+CO32-=BaCO32Mg2+2OH-+CO32-=Mg2(OH)2CO3过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。仪器和试剂1仪器：电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。2试剂：NaCl(粗)，H2SO4(3molL-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(6molL-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1molL
9、-1)，BaCl2(L-1)，NaOH(6molL-1)，HAc(2molL-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。实验方法一、NaCl的提纯1粗盐溶解称取15g粗食盐于100mL烧杯中，加入50mL水，用电磁加热搅拌器(或酒精灯)加热搅拌使其溶解后，过滤除去颗粒物。2除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1molL-1BaCl2溶液约34mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。3检查SO42-是否除尽将电磁搅拌器(或酒精灯)移开，待沉降后取少量上清液加几滴6molL-1HCl，再加几滴1molL-1BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO4
10、2-。4除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+将上面溶液加热至沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止，再多加Na2CO3溶液，静置。粗盐提纯实验报告一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能2.理解过滤法分离混合物的化学原理3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台，蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。试剂：粗盐、蒸馏水。四、实验操作
11、：1.溶解：称取约4g粗盐用量筒量取约12ml蒸馏水把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止观察溶液是否浑浊2.过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应该再过滤一次3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。
