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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划材料损耗大,英文第一课第一篇我们通常谈论酸碱反应在水相环境即，在水的存在下。最根本的酸碱反应是水的解离：在这个反应，水分解成氢离子和氢氧根离子。在纯水中，我们可以定义一个特殊的平衡常数如下：在千瓦是恒定的水平衡H+是氢的摩尔浓度哦，是氢的摩尔浓度平衡常数小于1建议的反应更喜欢呆在反应物侧在这种情况下，水喜欢呆在水。因为水很难电离，这是一个非常电的不良导体。PH什么是这方面的兴趣阅读，然而，是一个物质如水的酸碱性质。水实际上同时具有酸和碱。一种物质的酸碱性的定义是最典型的pH值，定义如
2、下：The-solution木有在平衡状态下，H+浓度为10-7，所以我们可以水的pH计算平衡为：在pH为七的解决方案被认为是中性的，而pH值低于七被定义为酸性，高于七的pH值为基础的。酸和碱的定义阿伦尼乌斯酸：产生H+溶液基地：哦在溶液中产生正常的阿伦尼乌斯方程：酸+基地盐+水布朗斯台德Lowery：酸：捐赠一H+什么基础：任何接受H+正常的布朗斯台德Lowery方程：酸+基地酸+基地例如：亚硝酸+H2ONO2-离子H3O+每个酸具有共轭基地，每个基地有一个共轭酸。这些共轭只相差一个质子对。在这个例子中：亚硝酸酸，水是基础，NO2-是的。基地，和H3O+是连词。酸。刘易斯：酸：接受一个电子对
3、基地：捐赠一个电子对这一理论的优点是，更多的反应可以被认为是酸碱反应，因为他们没有出现在解决方案。第二课第二篇1温度是多少？在一个定性的方式，我们可以描述一个对象，它决定着温暖和寒冷的感觉，感觉到从接触它的温度。如果我们进一步试验有两个以上的系统，我们发现很多系统可以进入热平衡与对方；热平衡并不取决于所使用的对象类。更准确的说，如果两个系统分别与三分之一热平衡，他们必须在热平衡与对方，他们都有相同的温度，无论他们是什么样的系统。如果有三个或更多的系统在热接触对方，都在平衡在一起，那么任何两个分开是在平衡与一。现在的三个系统是一种校准的仪器来测量温度-即温度计。当一个校准的温度计放在一个系统的热
4、接触，达到热平衡，然后我们就可以对系统温度的定量测量。2温度计是什么？温度计是测量一个定量系统的温度的仪器。做这个最简单的方法是找到一个具有一个属性，在定期同其温度变化的物质。最直接的“正规”的方法是一个线性：t(x)=ax+b,其中T是物质和温度变化的物质变化属性X。常数A和B取决于使用的物质，可以通过指定的规模两个温度点进行评估，如32水的冰点和沸点为212。例如，水银是液体的温度范围内的CC。作为液体，汞受热会膨胀，其膨胀率是线性的，可以准确地校准。温度计显示了上述数字汞包含一个装有水银的允许扩展到毛细管灯泡。它的扩张速度标定玻璃上规模。3温度计和温度刻度的发展最早用来测量装置的温度被称
5、为温度计。他们由一个具有向下延伸到一个容器的有色水长管玻壳，虽然伽利略在1610应该是用酒。一些空气中的灯泡被放在液体，使液体上升到管。在灯泡的剩余空气加热或冷却，管内液体会反映出空气温度的变化。刻尺度上允许的波动的定量测量管。灯泡里的空气被称为热介质，即介质的性质随温度的变化。1641，而不是用液体空气作为热介质的开发给费迪南的第一封温度计，托斯卡纳大公爵。他的温度计酒精使用密封在玻璃装置，50个“度”，标志着其干，但没有“固定点”使用零的规模。这些被称为“精神”的温度计。罗伯特钩，英国皇家学会的负责人，1664用红色染料的酒精。他的规模，为每度表示的等效体积相等的增量温度计液体体积的150
6、0部分，只需要一个固定点。他选择了水的冰点。通过扩展它以这种方式，钩表明，一个标准的规模可以建立各种大小的温度计。这是加布里埃尔1724华氏度，D?anzig和阿姆斯特丹仪器制造，使用汞作为测温液体。水银的热膨胀大和相当均匀的，它不坚持玻璃，它仍然在很宽的温度范围内的液体。银色外观使它容易阅读。第三课第一篇催化剂与催化作用催化剂可以提高特定反应速率而自身却不会被消耗掉。催化剂可以被添加到反应中，在反应发生后可再回收再利用。催化剂可以提高反应速度,这一过程称为催化作用。研究反应速率以及它们如何在实验中控制反应的速率被称之为动力学。大多数化学反应都是由一系列的反应步骤所构成。这一系列反应步骤称为反
7、应途径或反应机理。每个单独的反应步骤称为一个基元反应步骤。最慢的一个基元反应步骤觉定了整个反应速率。反应速率就是指在化学反应中反应物消耗和产物生成的速率，或更具体地说，是在一定的时间内反应物和产物的浓度的变化.连续循环反应中，反应物首先生成过渡状态产物，这时它们不再是反应物，但也不是产物。过渡产物被称之为活化化合物。连续循环反应中，反应物首先生成过渡状态产物，这时它们不再是反应物，但也不是产物。过渡产物被称之为活化化合物。活化络合物是短暂存在的，同时具有反应物和产物的部分粘合特性。为了达到这一过渡的状态形成了复杂的反应活性所需的能量，称为活化能。要使一个反应能够进行,必须提供该反应所需的活化能
8、。催化剂之所以能够增加反应速率,就是通过降低反应物所需要活化能.有催化剂参与的活性化合物比无催化参与的反应所需要的活化能量低。催化剂提供了一个需要较少活化能的新反应途径。虽然催化剂降低了活化所需的能量，但它不会影响反应平衡和热力学。催化剂不会出现在化学方程式中,因为整个反应过程中有些基元反应步骤消耗了催化剂,而另外一些基元反应步骤又再生了催化剂催化剂存在于各种化学反应。可具体将催化剂分为之两大类：均相;多相。一种催化剂，在与反应物和反应途径涉及的产物具有相同的相称为均相催化剂。如果催化剂与反应物或者产物不是同一个相，那么这种催化剂被称为多相催化剂。例如，植物油氢化的催化剂Ni。镍是固体，而石油
9、是一种液体，因此镍是一种多相催化剂。使用多相催化剂的优点是能够方便地从反应物和生产物的中分离出来.镍是固体，而石油是一种液体，因此镍是一种多相催化剂。使用多相催化剂的优点是能够方便地从反应物和生产物的中分离出来.金属离子和其他分子的离子相互作用可以影响反应物所涉及的反应方向，使他们更好地反应，或者能够使反应过程中的带电过渡态更加稳定。金属也能加快氧化还原反应是因为过渡金属是多价态.另一组催化剂被称为酶。酶是蛋白质，因此具有高度折叠的三维立体构型.另一组催化剂被称为酶。酶是蛋白质，因此具有高度折叠的三维立体构型.这种三维立体构型使得酶在特丁的反应或者某一类反应中起到催化的作用。酶活性更高，也就是
10、说，在常温下它们催化的反应的效率比合成催化剂还要好.第三课第二篇1化学是关于什么的物质构成的宇宙的不同被称为材料。每种材料都有自己的特色，这被称为它的性质。这些特性使材料被认可或其他材料分开。材料的研究是化学和物理学共同关注。这两个科学是相关的，没有人可以学习很多关于没有在其他大量的培训非常密切。在他们的许多应用很难告诉那里的一个科学下树叶和其他从。大体上说，物理学关注的一般特性和能量和事件的结果在什么被称为物理变化。物理变化是指材料不彻底改变被转换成其他材料截然不同的开始。相反，化学主要涉及区分一种材料和另一种材料的特性以及导致化学变化的过程。化学变化是指那些在变化过程中材料转化成完全不同的
11、材料。但有一个化学家曾经猜测，可以由盐生成一种绿色的气体和银色的金属。或者可以从氨中生成两种气体，氮气和氢气。或者可以由普通的空气与水反应生成硝酸。或者把煤油转变成染料和香料。这种彻底的转变，其中在这个过程中一个物质的所有属性被改变，因此，得到了一个完全不同的新物质，被称为化学变化或化学反应.化学是一门关于识别、分离和转化材料并正确的应用材料的艺术化学是一门关于识别、分离和转化材料并正确的应用材料的艺术化学作为一门科学是一种材料转变的思维方式，有助于我们理解，预测和控制材料。在材料的使用中，它提供了指导知识。2化学涉及到许多人类努力探索和新奇事物的领域，有时候被称为中心学科。化学家在物理学和工
12、程学的交叉领域工作，化学家开发新材料，改善像太阳能电池、晶体管、光纤电缆等电子设备的性能。那些开发新药物用于抗癌或治疗艾滋病的化学家，在化学、药学和制药学科的交叉领域进行工作。许多化学家在更传统的化学领域中工作，生物化学家对发生在生命体中的化学过程感兴趣物化学家用物理学和化学的基本原理来解决应用于化学界的基本问题：为什么有些物质会和其他物质反应，然而却不和另一种反应？一个特定的的化学反应的速度到底有多快？一个反应可提供的能量是多少？分析化学研究者，他们研究如何分离和鉴定化学物质。分析化学家开发的许多技术被广泛用于环境科学家。有机化学家专注于含有碳和氢以及其他一些元素的有机物。绝大多数物质是有机
13、化合物。无机化学家专注于除碳以外的元素，即便在某些方面有机和无机有重叠领域。虽然化学已被认为是一门“成熟”的学科，但是化学领域还布满了各种悬而未决的问题和挑战.现代技术要求新材料具有不寻常的特性，所以化学家必须制定生产这些材料的新方法现代医学需要有针对性的，能在人体中执行特定任务的药物，因而化学家必须使用简单的原材料设计合成这些药物的方法。社会需要改善污染控制的方法,替代稀缺的材料,用安全的手段处理有毒废物，提高有效的方法从燃料中提取能量。化学家正在这些领域不断研究。弟4课第一篇重结晶是有机固体化合物最常用的提纯方法之一。在重结晶过程中，不纯的固体化合物溶解在溶剂里，然后随着溶液的冷却被慢慢结
14、晶析出。随着化合物从溶液中结晶析出，其它杂质化合物分子溶解依然在溶液当中,因此被排除在生长的晶格外，因此可获得纯净的固体化合物。固体结晶与固体沉淀不相同固体结晶是一个缓慢的，对晶体结构有选择性形成的，最终生成纯净物的过程。固体沉淀是一个在溶液当中能快速形成无定形晶体颗粒，而这些晶体颗粒中都会夹杂一些杂质。因此，通过沉淀的方法获得的固体，通常最后都要通过重结晶的方法来提纯固体。化合物的重结晶步骤有：寻找合适的重结晶溶剂将不纯的固体化合物溶解在最小体积的热溶剂当中趁热过滤除去不溶物慢慢冷却热溶剂结晶出目标化合物过滤分离沉淀。利用重结晶作用提纯固体时，首先要考虑的是要找到一个合适的溶剂。适合重结晶的
15、溶剂应具备四个重要的特征。混合物应该在达到溶剂的沸点时有很高的溶解度，同时在室温时又只能少量溶于溶剂。想要得到的固体在高温和室温时不同的溶解度时重结晶过程的必要条件。在高温时，如果想要得到的化合物在所选的溶剂中溶解度低，那么它就无法完全溶解。如果在室温时，想提纯的化合物就有很高的溶解度，那么提纯的物质在溶液中就很难达到结晶纯化的目的。不需要的杂质在溶剂中应该不是在室温下有很高的溶解度，就是在高温下难溶。这样的话，在杂质溶于热的溶剂中时，任何不溶的杂质都可以通过过滤除去。当溶剂冷却下来，需要的固体物质结晶析出时，所有的可溶杂质仍然留在溶剂中。(3)溶剂在提纯过程中不能和需提纯的固体起反应。如果溶剂和化合物反应，那么需要的化合物可能无法得到。溶剂必须有足够的挥发性，这样可以在化合物结晶后简便的除去残留的溶剂。挥发性的这样就可以在固体化合物从溶剂中分离出来后简单快速的干燥。发现一个有所需的特质的溶剂是靠反复试差实验来得到的。首先，室温下在试管中各种不同的溶剂中测试化合物的小份样
