《辽宁省六校协作体2018-2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省六校协作体2018-2019学年高二化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年度上学期省六校协作体高二期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 1、 选择题（本题包括20小题，110小题每题2分，1120小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是ASO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B明矾KAl(SO4)2l2H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大质量轻抗腐蚀能力强等优点D日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的
2、原理完全相同2.下列说法中正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极质量减少64 gB标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28 gC常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAD标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3NA4.室温下向1L p
3、H=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5）A2B1.7C2.3D无法确定5.下列物质属于强电解质的是 A H2O B CO2 C CH3COOH D AlCl36.下列各说法中，正确的是 AH0表示放热反应，HHFH2S 熔点：AlNaKA、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H= 114.6kJmo
4、l1 则中和热为57.3kJmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN A只有 B只有 C只有D只有11.某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是A 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B 电子移动方向：银固体电解质铂C 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl12.在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H
5、2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 mol若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是A新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3B新平衡时H2O的转化率为20%C新平衡时CO的浓度是0.2 molL1D新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：313.下列实验合理的是CaO浓氨水A配制一定浓度硫酸B制备少量氨气C制备并收集少量NO2气体D制备少量氧气14.常温下，下列有关叙述正确的是ApH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)B醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小C加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色
6、变浅D0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，c(HCO3-)c(OH-)15.下列实验方案不可行或结论不正确的是A用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸16. 下列装置为某实验小组设计的 CuZn 原电池，关于其说法错误的是 A. 装置甲中电子流动方向为：Zn电流表Cu B. 装置乙比装置甲提供的电流更稳定C
7、. 装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液D. 若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变17. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： r ( W ) r ( Y ) 7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1二、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（12分）（1）21世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化
8、剂。工业上二氧化钛的制备是： I将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4，所采取的操作名称是 III用TiCl4制备TiO2xH2O的化学方程式为 ，制备时需要 ，促进水解趋于完全。 IVTiO2xH2O高温分解得到TiO2。如在实验室中进行，则需在 （填仪器名称）中加热。（2）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77，在农药制药等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。根据上述实
9、验，写出SOCl2与水反应的化学方程式AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是 22.（12分）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题：（1） NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1molL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号）。AB Cc(H+)c(OH-) D（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol/L-1。（NH3H2O的电离平衡常数为Kb=210-5）（3）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。B电极的反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 molL1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_(标准状况)。化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g)CH3OH(g)
