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1、湖南省郴州市湘南中学2019届高三化学上学期期中试题考试时间：90分钟 总分：100分常见的原子量：Cr-52 Cu-64 Ca-40 1、 选择题（每小题3分，共16小题，共48分，每小题只有一个正确选项）1 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2下列说法正确的是( )ANA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子B用如图装置进行实验，由
2、中澄清石灰水变浑浊，可证明中NaHCO3固体受热分解C苏打是面包发酵粉的主要成分之一D过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质3在含有Fe2、Fe3、Al3、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是( )AFe2BFe3 CAl3DNH4+4把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出5纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找
3、到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 ( )A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物6在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3的物质的量浓度为0.2 molL-1，SO42-为0.4 molL-1，溶液中Na的物质的量浓度为( )A0.1 molL-1B0.2 molL-1C0.3 molL-1D0.4 molL-17某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO42-)6.5 molL-1
4、，若将200 mL的此混合液中的Mg元素和Al元素分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液( )A0.5 L B1.625 L C1.8 L D2 L8下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA全部 B只有C只有D只有9将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A、3 molL-1 HCl B、4 molL-1 HNO3 C、8 molL-1 NaOH D、18molL-1 H2SO410现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaO
5、H溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为( )A13 B23 C61 D3111 25 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1的溶液中：Na、K、Cl、S2O32-B弱碱性溶液中：Na、Ca2、NO3-、HCO3-Cc(Fe3)1 molL-1的溶液中：K、Mg2、SCN、ClD能溶解Al2O3的溶液中：Na、Fe2、HS、SO42-12铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是
6、( )ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2DTl3AgFe313已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I214能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉加
7、入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H215通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)316从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法
8、正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为Fe2Cl2=2ClFe3D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2二、非选择题（共5道大题，共52分）17（10分，每空2分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量
9、稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_(填字母)。ABr BSO CCH3COO DHCO(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。18.（10分，每空2分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质
10、的量之比为12时，产物为_(填化学式)。将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为 (2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3浓度为0.52 mgL-1，达到排放标准。Na2S2O5参加反应的离子方程式为 处理后的废水中Cr3的物质的量浓度为_molL-1。19（10分，每空2分）KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al
11、，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 (3)沉淀B的化学式为 （4）将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用离子方程式表示）_(5)写出加入NH4HCO3溶液生成B的离子方程式 20（12分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴
12、硝酸。加入硝酸的目的是_还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_(3)沉淀B的主要成分为_、_(填化学式,每个1分)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。21（10分，每空2分）日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度105 mol/L)5.24.112.4请回答下列问题：(1)实验室进行步骤的操作名称为 。(2)固体A的化学式为_，物质C为 。(3)步骤调节pH的范围为_。(4)步骤反应的化学方程式为 高三2018下期期中测试题（化学）参考答案1 D 2 B 3
