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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划单多相离子平衡实验报告无机化学实验实验一单多相离子平衡一、实验目的1、深入了解同离子效应对弱电解质解离平衡的影响、多相离子平衡中溶度积规则及其应用。2、认识缓冲溶液的作用，加深理解盐类水解及其影响因素。3、掌握试管的使用和用指示剂检测溶液性质等基(转载于:写论文网:单多相离子平衡实验报告)本操作。二、实验内容1.同离子效应在试管中加入L-1HAc溶液2mL，12滴甲基橙指示剂，摇匀，观察溶液的颜色。然后分在两支试管中，一支作对比，在另一支中加入少量固体NaAc，振荡溶解后，观察两只试
2、管中溶液颜色的变化，解释实验现象。2.盐类的水解平衡及其移动用pH试纸分别检验L-1的Na2CO3、Al2(SO4)3和NaCl溶液的pH值，并用去离子水作空白实验。写出水解反应的离子方程式。用pH试纸分别检验L-1的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。解释实验现象。温度、溶液酸度对水解平衡的影响在试管中加入L-1NaAc溶液2mL和1滴酚酞溶液，加热观察溶液颜色的变化，解释实验现象。在试管中加入L-1BiCl3溶液1滴，加水稀释有何现象？再逐滴加入2molL-1HCl溶液，观察现象。当沉淀刚刚消失后，再加水稀释又有何现象？写出水解的离子反应式，解释实验现象。3.能水解的
3、盐类间的相互作用在试管中加入L-1Al2(SO4)3溶液1mL，加入L-1NaHCO3溶液1mL，从水解平衡移动的观点解释之。写出反应的离子方程式。在试管中加入L-1CrCl3溶液1mL，加入L-1Na2CO3溶液1mL，观察实验现象。写出反应的离子方程式。4.沉淀反应在两支试管中分别加入L-1Pb(NO3)2溶液5滴，一支试管中加入1molL-1KCl溶液5滴；另一支试管中加入L-1KCl溶液5滴，观察有无白色沉淀产生。写出离子反应方程式。在上面未产生沉淀的试管中加入L-1KI溶液，观察现象。写出离子反应方程式。在两支试管中分别加入L-1MgCl2溶液和数滴L-1NH3H2O溶液，至沉淀生成
4、。在一支试管中加入几滴L-1HCl溶液；在另一支试管中加入数滴L-1NH4Cl溶液，观察沉淀是否溶解。解释每步实验现象。在试管中加入L-1Pb(Ac)2溶液2滴和L-1KI溶液2滴，再加入少量去离子水，最后再加入少量NaNO3固体，并振荡试管，直到沉淀消失。解释沉淀溶解的原因。实验二氧化还原反应一、实验目的1、加深了解电极电势与氧化还原反应的关系，巩固掌握氧化型、还原型物质的浓度以及介质的酸碱性对电极电势和氧化还原反应的影响2、学习离心分离、沉淀洗涤、气体性质检验等基本操作二、实验内容1、电极电势与氧化还原反应的关系在试管中分别加入少量L-1KI溶液和2滴L-1FeCl3溶液，混匀后加入CCl
5、4，充分振荡，观察CCl4层颜色有何变化？用L-1KBr溶液代替KI进行同样实验，观察CCl4层是否有Br2的橙红色？分别用Br2水和I2水同L-1FeSO4溶液作用，有何现象？再加入1滴L-1NH4SCN溶液，又有何现象？根据以上实验事实，定性比较Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势相对高低，指出哪个物质是最强的氧化剂，哪个物质是最强的还原剂，并说明电极电势和氧化还原反应的关系2、浓度、酸度对氧化还原的影响用碘水、NaOH、H2SO4设计一组实验、验证介质的酸碱性对氧化还原反应方向的影响，写出离子反应方程式在两只试管中各加入L-1硫酸铁1ml、四氯化碳，然后向其中
6、一支中加入水1ml、L-1KI1ml；另一只加入10%氟化铵1ml，摇动试管，再加入L-1KI1ml，震荡后观察四氯化碳层颜色。解释实验现象有何不同并写出有关化学反应方程式介质的酸碱性对氧化还原反应产物的影响用高锰酸钾、亚硫酸钠、硫酸、氢氧化钠设计一组实验，证明高锰酸钾在不同介质中被还原的产物不同。写出离子反应方程式。3、氧化还原的相对性在离心试管中加入L-1硝酸铅，在加入L-1硫酸钠12滴，搅拌，观察沉淀的颜色。离心分离，弃取溶液，用水洗涤沉淀一两次，加入3%过氧化氢，不断搅拌观察沉淀颜色的变化。说明过氧化氢在反应中起什么作用，写出离子反应方程式。用过氧化氢、硫酸、过氧化氢设计一个实验，证明
7、过氧化氢还具有还原性。4、催化剂对氧化还原反应的影响在两支试管中分别加入L-1高锰酸钾和3molL-1硫酸几滴，并在其中一支试管内加入铁盐几滴，摇匀，在两支试管中同时加入一小匙锌粉，比较两份溶液颜色变化的先后情况。写出离子反应方程式。实验三物质结构和性质的关系一、实验目的1、了解原子光谱与原子结构的关系2、熟悉物质极性、磁性与物质结构的关系3、认识物质溶解性的一般规律及离子极化对物质溶解性的影响二、实验内容1、原子光谱的观察用分光镜观察H、Na、Hg、Ne等元素的原子光谱，几下各个原子光谱主谱线的颜色。2、物质磁性的测定用电磁铁装置进行测定。3、晶格能大小对物质溶解度的影响在两支试管中各加入少
8、量硝酸钙溶液，然后向一支试管中加入氟化钾溶液，在另一支试管中加入几滴氯化钾溶液，观察现象。写出有关的离子反应方程式。实验四去离子水的制备一、实验目的1了解离子交换法的原理。2掌握离子交换柱的制作方法及去离子水的制备方法。3学习电导率仪的使用及水中常见离子的定性鉴定方法。二、实验内容1离子交换装置的制作离子交换装置由两根离子交换柱串联组成。上面一根柱子中装阳离子交换树脂，下面一根柱子中装阴离子交换树脂。柱子底部垫有玻璃纤维，以防止树脂颗粒掉出柱外。用烧杯将离子交换树脂装入柱内，一直填满到离柱口大约2cm处。在装填过程中一定要填实，不能让柱子内部出现空洞或者气泡，出现以上情况可以拿玻璃棒伸入树脂内
9、部捣实。最后加水封住离子交换树脂，以避免接触空气。装置的流程为自来水阳离子交换柱阴离子交换柱去离子水。2去离子水的制备将自来水加入阳离子交换柱上端的开口。调节螺旋夹，使得流出液的速度为1520滴/min，并流过阴离子交换柱，而且要保持上下柱子流速一致。用烧杯在阴离子交换柱，而且要保持上下柱子流速一致。用烧杯在阴离子交换柱下承接大约15mL流出液后，再用微型烧杯收集水样至满，然后进行检验。实验结束后将上下两个螺旋夹旋紧，并把两个柱子内加满水。3水质的检验电导率的测定每次测定前，都要先后用蒸馏水和待测水样冲洗电导电极，并用滤级吸干，再将电极浸入水样中，务必保证电极头的铂片完全被水浸没，然后按照附录
10、中电导率仪的说明进行操作。离子的定性检验Ca2?离子：取水样1mL，加入1滴2molL-1NaOH溶液，再加入少许钙指示剂，观测溶液颜色。-1Mg2?离子：取水样1mL，加入1滴2molL氨水，再加入少许铬黑T,观察溶液颜色。?SO24离子和C1离子：自己设计检验方案。在这几组方案中，为了使实验现象更明显和便于比较，应当采取对照的方法。如检验Ca2?离子时，将2支试管内别装入自来水和去离子水，然后按实验步骤进行，观察比较2支试管内的颜色。实验五硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学
11、习pH试纸、吸管、比色管的使用5.学习用目测比色法检验产品质量。二、实验内容1、铁屑的净化称取5g的铁屑注入15mL1mol/LNa2CO3溶液浸泡倾析法分离用蒸馏水洗涤数次晾干2、制取硫酸亚铁溶液称取铁屑记总质量为为m1，加入25mL3mol/LH2SO4溶液水浴加热振荡补充水加1mL3mol/LH2SO4趁热过滤洗涤瓶、渣转移至蒸发皿将过滤后的固体烘干称量记作m2计算m1-m2即为实际参加反应铁的质量3、制备硫酸亚铁铵晶体通过实际参加反应铁的质量计算出所需硫酸铵质量配成饱和溶液，加入到硫酸亚铁溶液蒸发浓缩冷却至室温抽滤少量酒精洗涤晶体抽滤4、计算产率用滤纸吸干产品称量产品记为m3计算5、产
12、品质量的检验取少量晶体于一支试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液颜色。溶液中的离子平衡实验目的1加深对单相、多项离子平衡及其移动的基本原理和规律的理解。2学会缓冲溶液的配制并验证其性质。3熟悉pHS-3B型酸度计测定溶液的pH值。4掌握试剂的取用和试管的使用等基本操作。实验原理在工农业生产、科学研究及日常生活中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。参与这些反应的物质主要是酸、碱和盐，它们都是电解质，因而了解电解质在水溶液中的反应规律是很有意义的。一、弱电解质的同离子效应和缓冲溶液在弱电解质的溶液中，存在着弱电解质的解离平衡，如HAc?H?Ac?在该平衡体系中，加入含有与弱电解质相同离子的易溶强
13、电解质，则解离平衡向生成弱电解质的方向移动，使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，能在一定程度上对外来的的酸或碱起到缓冲作用，即外加少量酸、碱或稀释时，此混合溶液的pH值基本不变，这种溶液叫做缓冲溶液。若缓冲溶液由弱酸及其盐组成，则其pH值可用下式计算：pH=pKa-lgc(酸)/c(盐)若所配制的缓冲溶液是由相同浓度的的弱酸及其盐按不同体积直接混合而成时，则可按下式计算其酸和盐的体积比：pH=pKa-lgV(酸)/V(盐)二、难溶电解质的多相离子平衡及其移动在难溶电解质的饱和溶液中，存在着未溶解的固体和它的溶液中相应离子的平衡：AmBnmAn+nB
14、m-Ksp?(AmBn)=cm(An+)cn(Bm-)根据溶度积规则：cm(An+)cn(Bm-)Ksp?，溶液过饱和，生成沉淀cm(An+)cn(Bm-)=Ksp?，饱和溶液cm(An+)cn(Bm-)0当氧化剂和还原剂所对应电对的电极电势相差较大时，通常直接用标准电极电势?来判断。当氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势相差较小，应考虑溶液中离子浓度对电极电势的影响。对有H+或OH-参加电极反应的电对，还必须考虑pH值对电极电势和氧化还原反应的影响。介质对氧化还原反应有很大的影响，某些反应必须在一定介质中进行。例如，氯酸钾在酸性介质中表现出强氧化性，能被还原为Cl-，然后在中兴溶液中就不易表现出强氧化性。某些反应则随介质不同而产物不同。例如，KMnO4与Na2SO3的反应，在酸性、中性、碱性介质中分别生成不同的产物Mn2+、MnO2、MnO42-。实验内容一、电极电势与氧化还原反应的关系1.在试管中加入mLmol?L-1KI溶液和2?3滴mol?L-1FeCl3溶液,观察现象。再加入mLCCl4，充分振荡后观察CCl4层的颜色。写出离子反应方程式。2.用mol?L-1KBr溶液代替mol?L-1KI
