《九年级化学第十单元练习题microsoftofficepowerpoint97-2003演示文稿(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第十单元练习题microsoftofficepowerpoint97-2003演示文稿(2)（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 碳酸（H2CO3） 、 石灰水中溶质Ca(OH)2。,酸：组成：H+酸根； （H2O、H2O2例外） ； 名称：某酸,1、定义 酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 2、变色规律,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,1.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色 石蕊溶液，则 A. 一定显红色 B. 可能仍为紫色，也可能显红色 C. 可能显蓝色 D. 一定显无色,2.一次性将石灰水（碱性）、食盐水（中性）、稀硫酸（酸性） 鉴别开来，可以选用 A紫色石蕊试液 B无色酚酞溶液 C盐酸 D二氧化
2、碳,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,3.浓硫酸有强烈的腐蚀性，能使含碳的物质发生“碳化”现象， 有脱水作用。浓硫酸还有吸水性，在实验室常用它做干燥剂。,稀释浓硫酸的正确操作,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,5、浓硫酸的稀释：,酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。,目的：加速散热。,问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,3.浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓硫酸质量会增加， 因为具有吸水性，浓盐酸质量会减少，因为具有挥发性。,2.下列物质在空气中产生
3、白雾的是 A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 稀盐酸 D 稀硫酸 3.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中， 错误的是（ ） A. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖 B. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 C. 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D. 稀释浓硫酸时，一定要把水迅速倒入浓硫酸中， 并用玻璃棒不断搅拌,原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。,指示剂变色,指示剂遇酸或碱的溶液变色 ； 酸或碱的溶液使指示剂变色。,4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示 的关系。图中A.
4、 B. C. D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、 碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是（ ） A. 紫色【红色】 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色,5.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室 中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示， 则a、b分别代表（ ） A. 浓盐酸、稀盐酸 B. 稀盐酸、浓盐酸 C. 浓硫酸、稀硫酸 D. 浓盐酸、浓硫酸,浓盐酸具有挥发性； 浓硫酸具有吸水性。,6.下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是 A. 稀硫酸和醋酸溶液【均显酸性】 B. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 C. 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液【均显碱性】 D. 稀
5、氨水和澄清石灰水【均显碱性】,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,7.下列物质中属于酸的是 A 、H2CO3 B 、NaHCO3 C 、P2O5 D 、Ba(OH)2,酸：组成：H+酸根； （H2O、H2O2例外） ； 名称：某酸,8.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把 白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫， 大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用稀硫酸, 画了一只猫； (2)使白纸出现黑猫的物质是浓硫酸；表现该物质具有脱水（腐蚀）性。,9.如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称a
6、玻璃棒b量筒_ (2)b容器所盛的试剂是浓硫酸(填“水”或“浓硫酸”). (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生酸液飞溅伤人,浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。(脱水作用),10.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了， 激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗? 【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中 捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡，用纱布将浸泡出的 汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色
7、变化情况如：,【得出结论】紫卷心菜、牵牛花的汁液能做酸碱指示剂， 胡萝卜的汁液不能做酸碱指示剂. 【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性， 发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈酸性(选填“酸”或“碱”或“中”) 【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度， 请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用pH试纸.,酸碱指示剂： 测溶液的酸碱性； pH试纸： 测溶液的酸碱度。,A、酸与酸碱指示剂反应,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,C、酸+金属氧化物 盐 + 水,D、酸+碱 盐 + 水,E、酸+盐 新酸 + 新盐,酸的化学性质：,1.盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂，是
8、利用了它们化学性质 中的 A. 能与金属反应 B. 能与金属氧化物反应 C. 能与石蕊试液反应 D. 能与碱反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2.稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物发生反应，将一根生锈的铁钉 放在盛有稀盐酸或稀硫酸的试管里，过一段时间后我们会观察到， 铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变成黄色，该反应的化学方程式 是 或,你认为这样的反应有什么具体的应用？用酸除去铁锈。,3.白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质. 下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗 1.由在用焊锡进行焊接时,常先用稀盐酸
9、处理焊接处,其主要原理是 A.Fe+2HCl=FeCl2+H2 B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,2.下列反应能进行的是() A. 用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁 B. 氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜 C. 铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜 D. 铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁 3.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是 A.Cu B.CuO C.Fe D.Fe2O3 4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。 下列有关叙述正
10、确的是 A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀,5.某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验， 其中错误的做法是（ ） A. 滴入紫色的石蕊试液 B. 用嘴品尝 C.加入Mg粉 D. 加入CuO粉末 6.下列关于硫酸的说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 C. 稀硫酸能用来除铁锈 D. 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 7.物质X可发生“X+酸盐+H2O”的反应，则X可能是（ ） A. Fe
11、B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,C、酸+金属氧化物 盐 + 水,D、酸+碱 盐 + 水,E、酸+盐 新酸 + 新盐,8.硫酸、盐酸是重要的化工原料 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： 与铁粉反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号） （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号） 金属表面除锈 制
12、造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH,酸具有共同性质的原因：在不同的酸溶液中都含有H+.,9.一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色 溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液是什么溶液? 提出猜想：王老师提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种： 硫酸镁溶液硫酸钠溶液硫酸溶液硫酸铵溶液 查阅资料： (1)常温下，相关物质的溶解度如下：,(2)(NH4)2SO4的水溶液显酸性。实验探究：,(1)通过查阅资料，小明同学认为猜想(填序号)不成立，原因是： 常温下硫酸钠的溶质质量分数不会达到20%.,小雅同学认为小明实验操作的结论不正确，她的理由是 (NH4)2S
13、O4溶液也呈酸性.,(2)为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：,提出猜想：王老师提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种： 硫酸镁溶液 硫酸钠溶液 硫酸溶液 硫酸铵溶液,(2)(NH4)2SO4的水溶液显酸性。,常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,碱：组成：金属+OH； （C2H5OH例外） 名称：氢氧化（亚）某,A、酸与酸碱指示剂反应,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,C、酸+金属氧化物 盐 + 水,E、酸+盐 新酸 + 新盐,1.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠 干燥的是 A
14、. SO2 B. H2 C. CO2 D. HCl,浓硫酸：不能干燥氨气； 氢氧化钠：不能干燥CO2、SO2等,氢氧化钙是白色微溶于水的固体，溶解度随温度升高而减小，一般由生石灰与水反应制得。投入水中放热的有： 氧化钙（CaO）、氢氧化钠、浓硫酸。,B、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液用三种方法鉴别 1、分别取两种溶液少许置于两支试管中，分别通入CO2气体，出现 沉淀的是石灰水，另一个就是氢氧化钠 。 2.分别取两种溶液少许置于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液， 出现沉淀的为石灰水，另一个就是氢氧化钠。,4.对物质进行分类，是研究物质的基本方法.在下面的四种化合物中
15、， 与另外三种不属于同一类别的物质是 A. CuSO4 B. FeSO4 C. HCl【酸】 D. Na2CO3 5.酸【H+酸根】和碱【金属+OH】的组成中一定含有的元素是 A. 氢元素 B. 氧元素 C. 氮元素 D. 金属元素,7.不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），所以酸有一些相似 的性质；不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子(OH-)，所以碱 有一些相似的性质,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,1.物质的用途与性质密切相关，下列说法合理的是 A. 活性炭用于净化水 B. 碱石灰用于干燥CO2气体【碱石灰：NaOH和CaO】 C. 熟石灰用于治疗缺钙症【熟石灰有腐蚀性】 D. NaOH溶液能吸收污染空气的有害气体NO2、SO2和CO 2.物质的性质决定其保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质： 白色固体；有腐蚀性；易吸收水分； 能与空气中的二氧化碳反应.由此可知，氢氧化钠固体必须密封 保存的主要原因是（ ） A. B. C. D. 3.物质的俗名与化学式相对应正确的是 A. 天然气：CO 【CH4】 B. 烧碱：Na2CO3【NaOH】 C. 熟石灰：Ca(OH)2 D. 纯碱：KOH【Na2CO3】,4.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
