《九年级化学第八单元测试题microsoftofficepowerpoint97-2003演示文稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学第八单元测试题microsoftofficepowerpoint97-2003演示文稿（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.化学造福人类下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断 发展、进步的是 A 、 B 、只有 C 、只有 D 、只有,2.下列物质中，属于金属材料的是 A.碳素钢 B.玻璃钢 C.氧化铁 D.碳 3.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色， 这是由于水中含有可溶性的 A钾元素 B钠元素 C钙元素 D铁元素,金属材料：a.纯金属 b.合金,玻璃钢，虽然有个钢字，但它本身属于玻璃钢是复合材料、陶瓷属于硅酸盐材料，你可以理解为经过特殊加工工艺的玻璃。,4.钢中碳的质量分数 A.0.3% 0.6% B. 0.03% 2% C. 2.0% 4.3% D. 1 % 2% 5.我市盛产
2、金属锑。下图是锑元素在元素周期表中的部分信息， 下列有关说法不正确的是 A锑元素属于金属元素 B锑元素的相对原子质量是121.8g C锑原子核外有51个电子 D锑元素的原子序数为51 6.地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的金属元素是 A 、铝 B 、硅 C 、氧 D 、铁 7.我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前 锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为： 该反应的类型为 A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应,生铁：24.3%,钢：0.032,8.下列关于金属的说法正确的是 A波尔多液的配制可以在铁质容器中进行 B铝制品抗腐
3、蚀能力较铁制品强 C用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种 金属的活动性强弱顺序 D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分 是Fe3O4【Fe2O3】 9.在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去， 发生反应的化学方程式为： CaCO3SiO2 XCO2，其中X的化学式是 ACaSiO4 BCa2SiO3 CCaSi2O3 DCaSiO3 10.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 =XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 =Z(NO3)2 + X 则X
4、、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 A.XHYZ B.YZXH C.ZYXH D.XHZY,X(H),ZX,YZ,11.下列有关金属的叙述，正确的是 A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金具有更优良的性能 B铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电 C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气 的体积相同.【AlMg Fe Zn】 D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 12.下列说法错误的是 A在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈 B10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了 【分子间有间隔】 C扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目
5、的是隔绝可燃物 D用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低 13.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须 加以控制的是 A用铝合金制门窗 B用铝合金作飞机材料 C用金属铝制装碳酸饮料易拉罐 D用金属铝制电线,14.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须 要做的实验是 A B C D,15.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为 “未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。 冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应： 2FeTiO36C7Cl2 2X2TiCl46CO， TiCl42Mg Ti2MgCl2。 则X为： A.FeCl2 B. F
6、eCl3 C. Fe2O3 D. FeCO3,16.用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢时加入了 A硅 B钨 C锰 D铬和镍 17.关于金属物品的使用正确的是 A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球 打磨【破坏致密的氧化膜】 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 18.伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”其中 蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是 A 、3Fe+O2=Fe3O4 B 、3Fe+2O2 Fe3O4 C 、3Fe+2O2 FeO4 D 、Fe3+
7、O4 Fe3O4 19.铁在潮湿的空气中生锈属于 A分解反应 B置换反应 C缓慢氧化 D剧烈氧化,20.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸 分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法 中错误的是,A第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B第2次所加入的稀盐酸未反应完 C每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D合金样品中铜的质量分数为40%,21.物质的性质决定其用途请利用物质的性质解释： （1）盛装在油罐车内的石油产品，在运输过程中会由于振动产生 静电而起火，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁具有 导电性这一性质 （2）菜刀、锤子等通常用铁制而不
8、用铅制原因是：铁的硬度比铅大， 且铅有毒而菜刀等铁制品不用纯铁制作，原因是：纯铁较软 （3）航天飞机的外壳用钛合金材料的原因是： 钛合金具有优良的抗腐蚀性。 22.人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学 知识判断，不能与盐酸反应的金属是： 金、银、铜（填名称）。 世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是：化学性质稳定。 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大 （填“大”、“小”或“相同”）。,23.为了充分综合利用资源，全国各地都在试行垃圾分类回收， 有以下生活垃圾： 纸盒 铝制易拉罐雪碧塑料饮料瓶 铜导线 镀锌自来水管 可以作为同一类回收的是： (填编号)， 它们属于金属(填“金属
9、”、“非金属”)材料 24.金属材料在生活中普遍使用 （1）铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈疏松、易吸水 会加快铁制品的生锈铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成 致密氧化膜，可以阻止铝进一步氧化,25.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。 1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”） （2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了 巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水 （蒸气）共同作用的结果 （3）为了防止共同锈蚀，人们常在钢铁表面涂刷矿物油或镀上其他 金属等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是：隔绝氧气和水 （4） 金属矿物的储量有限，
10、而且不能再生目前世界上已有50% 以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。,铁生锈的条件： 与氧气和水同时接触。,保护金属资源的有效途径是： a.防止金属腐蚀 b.回收利用废旧金属 c.合理有效的开采矿物 d.寻找金属的代用品,26.手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、 充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是： 锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2 （1）在LiMnO2里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为+3； （2）写出锂电池放电时的化学方程式：Li+MnO2=LiMnO2 ； （3）锂电池充电时，是将电能转
11、化为化学能 27.经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn 、Fe、Sn、Pb、（H）、 Cu、Hg、Ag 、Pt、Au （1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整 （2）已知锰盐中锰元素显+2价写出一个有金属锰参加的置换反应： Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn 或Mn+FeSO4=MnSO4+Fe 或Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 或Mn+2AgNO3=Mn(NO3)2+Ag 或Mn+ZnCl2=MnCl2+Zn 或Mn+FeCl2=MnCl2+Fe 或Mn+CuCl2=MnCl2+Cu ,28.中国制造业正在持续发展，汽车制
12、造是重庆制造业的一个代表， 请根据所学知识按要求填空 （1）下列汽车组件中，由金属材料制成的是 A（填序号） A钢铁车架 B真皮座套 C玻璃车窗 D橡胶轮胎 （2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 氧气和水（填两种物质名称）接触而生锈 （3）汽车制造需要钢铁，工业上的用赤铁矿（主要成分为氧化铁） 与一氧化碳来炼铁的化学方程式为 ： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2， 该反应中 Fe2O3（填化学式）发生了还原反应.【失氧】,金属材料：a.纯金属 b.合金,29. A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B单质中燃烧时 火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放在稀硫酸中产生
13、可燃性 气体D，A单质与氯化铜溶液反应能生成红色金属E （1）写出：A元素的符号 Fe ；B单质的名称 氧气； D单质的化学式 H2 （2）写出有关化学方程式： AC： 3Fe+2O2 Fe3O4； AD： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 AE ：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,Fe,O2,Fe,Fe,Fe3O4,H2,Cu,Fe,30.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究 银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验： I.将铁片浸入稀硫酸中； II.将银片浸入稀硫酸中； III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。 （1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 反应的化
14、学方程式为： FeH2SO4FeSO4H2； 反应产生的气体可用点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯的方法检验。 （2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你 补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面附有银白色物质。 根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是FeCuAg。 （3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入CuCl2或CuSO4、 Cu(NO3)2等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。,Fe(H),(H)Ag,FeCu,铁、铜、银,判断金属活动性的方案： （1）金属与氧气反应 （2）金属与酸反应 （3）金属与盐溶液反应 说明：对三种金属:“中间，两头 ” a.单质、盐、单质 b.盐、单质、盐,（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此 黑色物质是氧化铜。,CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O,31.为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入 到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物 的质量为49.9g。 （1）生成氢气的质量为_； （2）计算原合金中铜的质量分数。,解：生成H2的质量为：10g+40g-49.9g=0.1g 设合金中锌的质量为x,65,2,0.1g,x,合金中铜的质量分数是,答：,
