2017-2018学年高中化学必修二（人教版）练习：学业质量检测检测2 Word版含解析

资源描述

《2017-2018学年高中化学必修二（人教版）练习：学业质量检测检测2 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学必修二（人教版）练习：学业质量检测检测2 Word版含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、化学备课大师【全免费】第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包含18个小题，每小题3分，共54分)1(2017南阳高一检测)下列反应属于吸热反应的是(D)二氧化碳与炽热的炭反应生成一氧化碳葡萄糖在人体内氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖ABCD解析：二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，答案选D。2

2、(2017资阳高一检测)键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应(B)A放热183 kJB放热91.5 kJC吸热183 kJD吸热91.5 kJ解析：根据反应热反应物的键能总和生成物的键能总和计算，所以反应热(4362434312)/2“91.5” kJ，所以选B。3(2017宁波高一检测)如图所示装置中，电流计G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下

3、列判断正确的是(B)AX是Zn，Y是Cu，Z为稀盐酸溶液BX是Cu，Y是Zn，Z为稀盐酸溶液CX是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液DX是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液4(2017海口高一检测)镁H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是(B)A电池总反应为MgH2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周围海水的碱性减弱D电池工作时，溶液中的H向负极移动5(2017泉州高一检测)某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，

4、正极反应为O22CO24e=2CO，则下列推断正确的是(D)A负极反应为H22OH2e=2H2OB该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D放电时负极有CO2生成 6(2017保定高一检测)100 mL 6 molL1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(B)ANa2CO3(s)B水C硝酸钾溶液D盐酸7(2017济宁高一检测)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(C)A该反

5、应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等8(2017兰州高一检测)在同温同压下，下列各组反应均是放热反应，其中前者放出热量大于后者的是(B)A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)BS(g)O2(g)=SO2(g)S(s)O2(g)=SO2(g)CC(s)O2(g)=CO(g)C(s)O2(g)=CO2(g)D1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)解析：对于同一种物质而言，物

6、质的状态不同，物质本身具有的能量也不同。通常是气态物质本身具有的能量最高，液态其次，固态最低。A项，前者生成气态水，本身含有的能量高，所以放出的热量就少，错误。B项，气态硫比固态硫含有的能量高，燃烧生成相同的物质，所以放出的热量就多，正确。C项，前者的物质的量少，而且是不完全燃烧，所以放出的能量少，错误。D项，前者的物质的量少，所以放出的热量少，错误。9(2017南充高一检测)对化学反应限度的叙述，错误的是(B)A任何可逆反应都有一定的限度B对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)v(SO3)C对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容

7、器容积能减小正反应速率D化学反应达到限度时，同一物质的正、逆反应速率相等解析：可逆反应是在相同的外界条件下，化学反应既可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行的反应。所以任何可逆反应都有一定的限度，A项正确；对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在任何情况下都有2v(O2)v(SO3)，B项错误；对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当达到限度时，增大容器容积，由于反应物、生成物的浓度减小，所以使正反应速率减小，C项正确；化学反应达到限度时，用同一物质表示的正、逆反应速率相等，D项正确。10(2017包头高一检测)下列有关能源与能量的说法正确的是(D)A煤和石油是经过亿

9、时，v(正)v(逆)0C增加氧化铁(Fe2O3)的用量，可以提高化学反应速率D某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变13(2016全国卷)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(B)A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H214(2017宁波高一检测)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反

10、应已经达到化学平衡状态的是(B)A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变15(2017泉州高一检测)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(A)A石墨转变为金刚石是吸热反应B等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s)C白磷比红磷稳定DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为吸热反应16(2017台州高一检测)根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是(B)A该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B

11、2 mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量D上述过程描述的是2 mol的N2与2 mol O2反应的能量变化过程17(2017杭州高一检测)一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠作电解质溶液组成的新型电池，关于此电池的推断正确的是(D)A通入氧气的一极是负极B放电时，溶液中的OH向正极移动C反应中若有6 mol电子发生转移，则有32 g CH3OH被还原D该电池工作时甲醇一极附近溶液的碱性降低18(2017成都高一检测)一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(

12、g)Y(g)2Z(g)M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是(A)A当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B用M表示此反应速率是0.1 a molL1min1CX表示此反应的反应速率是(0.10.2 a)mol(Lmin)1D当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态解析：该可逆反应有固体生成，随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；M是固体，无法用浓度计算化学反应速率，B项错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z，则反应

13、掉a mol X，用X表示此反应的反应速率是a mol(2L5 min)0.1a molL1min1，C项错误；该反应是气体分子数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压强不能判断反应平衡与否，D项错误。二、非选择题(包括5个小题，共46分)19(6分)(2016盐城高一检测)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。(1)若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为_Al_，负极上的电极反应式为 Mg2e=Mg2。(2)若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生_还原_(填“氧化”或“还原”)反应，负极上的电极反应式为 Al3e4OH=AlO2H2O。(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流

14、的方向为_铝_铜_(填电极材料)，负极上的电极反应式为 Cu2e=Cu2。(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_电解质的性质_。解析：(1)若a为镁、b为CuCl2，由于金属性镁强于铝，则正极材料为Al，镁是负极，负极上的电极反应式为Mg2e=Mg2。(2)若a为镁、b为NaOH，由于铝与氢氧化钠溶液反应，则镁是正极，铝是负极，则Mg极上发生还原反应，负极上的电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O。(3)若a为铜、b为浓硝酸，由于常温下铝在浓硝酸中钝化，则铝是正极，铜是负极，则电流的方向为铝铜，负极上的电极反应式为Cu2e=Cu2。(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑电解质的性质。20(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生如下反应：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O用4.0 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液与2.0 mL 0.010 molL1 H2C

展开阅读全文