《2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业： 第一章 子结构与元素周期律 章末综合检测 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业： 第一章 子结构与元素周期律 章末综合检测 Word版含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1(时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析：选B。NaCl形成过程中，Na原子失去一个电子形成Na，Cl原子得到一个电子形成Cl，Na与Cl通过离子键结合形成NaCl。2X的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族解析：选D。据题意可知X比
2、18号元素Ar(第三周期)少一个电子，故X为第三周期第A族元素，即Cl元素。3下列电子式书写错误的是()AHH BNNCH DHN H解析：选B。N2的电子式应为NN，没成键的电子对在电子式中也要表示出来。4我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，Pt表示的是()A核外有202个电子，核内有78个质子B核内有78个质子，核外有124个电子C质量数是202，原子序数是78，核内有124个质子D质量数是202，原子序数是78，核内有124个中子解析：选D。Pt的质量数为202，质子数为78，中子数则为20278124。5若把长式元素周期表原先的主、副族号取消，由左向右按原顺序编为18列。如
3、碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规则，下列说法不正确的是()A第3列元素种类最多B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部为气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：选D。第3列元素包括镧系(共15种)和锕系(共15种)，所以元素种类最多，A项正确。第10列为过渡金属元素，B项正确。第18列为稀有气体，单质全部为气体，C项正确。除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子，D项错误。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，
4、W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析：选D。短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。原子半径大小顺序为r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，A错误；O与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同，B错误；C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强
5、于H2SiO3，C错误；O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4，D正确。7F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBr B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同解析：选B。原子半径大小关系为BrClF；F、Cl、Br的核外电子层数不同，但最外层电子数相同。8下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族解析：选D。最活泼的金属在周期表的左下方，为Fr，最
6、活泼的非金属是F，A错；Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错；元素周期表共有18个纵行，C错；D中X是钙元素，D正确。9X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X解析：选B。X、Y为同周期元素，由原子半径：XY可知原子序数：XY，若二者均为金属元素，则有金属性：XY，阳离子的氧化性：XX，最高价含氧酸的酸性：YX。10下列说法正确的是()A第二周期元素从C到F，非金属
7、性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强解析：选D。A中非金属性逐渐增强；B中原子半径逐渐减小；C中应为逐渐减弱；D项正确。11短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是() AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY氢化物的稳定性比Z的氢化物弱CY的最高正化合价为7价DX单质的熔点比Z的低解析：选D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分别为He、F、S元素。A项三种元素中，F的非金属性最强；B项HF比H2S的稳定性强；C项F元素无正化合价。
8、12下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、 Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2解析：选B。首先分析物质的类别，根据物质的类别判断所含的化学键类型，再看组成微粒的某些原子间是否存在共价键。只含离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。13由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则
9、有关X的下列说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子个数一定相等BX中可能既含离子键，又含共价键C若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选B。首先要熟悉常见的10电子微粒，如N3、O2、F以及OH等阴离子，Na、Mg2、Al3以及NH等阳离子。因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件。故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物
10、质有KH，但K不是短周期元素，C错误；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错误。14A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。若A为第A族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。若A为第A族元素，其质子数为m，B的质量数为n，则y和n的值分别是()A(18)、(2m18) B(8)、(2m18)C(8)、(2m36) D(18)、(2m36)解析：选C。根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差8或18，即可作出正确判断。若A为第A族元素，A的质子数为，那么B的质子数y8。若A为第A族元素，则B的质子数为m
11、18，那么n2(m18)2m36。15下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.L2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TL解析：选B。根据R和T的化合价及原子半径可以推测：R是硫元素，T是氧元素，再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素，L是镁元素，再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。Mg2和S2的核外电子数不相等，A错；Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应，B正确；氢化物的
12、稳定性H2SH2O，C错；单质与浓度相同的盐酸反应的速率BeBr2I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生Cl22Br=2ClBr2，Br22I=2BrI2，碘遇淀粉变蓝。答案：红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气遇冷凝结为固体17(13分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_(填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价最高的元素是_，其最高正化合价为_。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是_，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”、
13、“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。解析：前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为7价；(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7价(3)Al两性(4)Na(5)NH3SiH418(14分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_。(2)画出X、Y的原子结构示意图：X_，Y_。(3)写出Z、W在元素周期表中的位置：Z_，W_
