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1、化学备课大师 【全免费】第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包含17个小题，每小题3分，共51分)1(2016邯郸高一检测)某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是(C)AR原子的电子层数比N原子的电子层数多2BR元素的最高正化合价与NO中的N的化合价相等CR所含电子数比N的电子数多10DR和N为同族元素2(2017兹溪高一检测)O、O、O2、O2、O3是(A)A氧元素的五种不同微粒B五种氧元素C氧的五种同素异形体D氧的五种同位素3(2017资阳高一检测)A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2和C，B2和
2、C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(C)AC元素的最高正价为7价B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2D还原性：A2C4(2017全国，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(D)WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YX解析：根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项
3、错误；Al2O3是离子晶体，而AlCI3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3和O2的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：AI3ZXB非金属性：ZYC最高化合价：XZD最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ17五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是(B)A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是ABA和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最
4、差的是A、D形成的化合物CE最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O解析：A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，则该化合物是氨气，所以A是H，B是N，则D是P，C是Na。C和E形成化合物CE，这说明E是Cl。A五种元素中原子半径最大的是Na，最小的是H，A错误；BA和B、D、E均能形成共价化合物，其中P的非金属性最弱，则稳定性最差的是A、D形成的化合物，B正确；CE最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，C错误；DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O2，D错误。二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18(10分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期
5、元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(1)Q的离子结构示意图为 。(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为_C_(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式： CO2OH=HCO。(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO3H2。Q、W两种元素金属性的强弱为Q_W(填“”)，下列表述中能证明这一事实的是_c_(填序号)。aQ单质的熔点比W单质的低b
6、W的原子序数大cQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强解析：X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲为苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成，则X是H，Z是O，Q是Na，医学中常用QR溶液配制生理盐水，则说明QR是NaCl。化合物乙由X、R两种元素组成，则乙是HCl。根据Y的单质及其化合物的转化关系可知Y是C；W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，则W是Al。(1)Q的离子结构示意图为。(2)Y元素为C；在甲溶液中通人足量YZ2气体，发生反应：NaOHCO2=NaHCO3，其离子方程式为CO2OH=HCO。(3)常温下，将Al的单质和NaOH溶液
7、混合，发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；由于Na、Al是同一周期的元素，元素的原子序数AlNa，原子序数越大，原子半径越小，最外层电子就越难失去，元素的金属性NaAl。证明元素金属性强弱可以通过元素单质与水或酸发生置换反应产生氢气的难易，也可以通过元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较，而与元素的原子序数的大小、物质的熔、沸点高低无关。19(10分)(2016上饶高一检测).在C、N、O、Cl、U、U中：(1)_C_和_N_的质量数相等，但不能互称为同位素。(2)_C_和_O_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有_5_种元素。.物质的类别
8、和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)Y的分子式为_SO3_。(2)图中X的电子式为 HH；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是 2H2SO2=2S2H2O(用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O_弱_(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，_电子层数增多，原子半径增大_，得电子能力逐渐减弱。(3)Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。20(8分)(2017青岛高一检测).根据下列6种符号回答问题：1H2H3H14C14N16O(1)共有_6_种核素，属于_4_种元素。(2)互为同位素的是_。(填序号，下同)(3)质量数相等的是_，中子数相等的是_。.现有6种物质：MgCl2HClSO2K2CO3CaONaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：(1)属于共价化合物的是_。(2)只含离子键的化合物是_。(3)含共价键的离子化合物是_。21(10分)(2017保定高一检测)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_2_周期第_A_族。根据元素周期律，预测酸性强弱：
