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1、第 1 页 共 8 页选修四第三章1. 下列物质容易导电的是（ ） A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 固态石墨 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3COOHBCl2 C （NH4)2CO3 DSO2 3. 下列说法正确的是（ ） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 4. 下列物质，是强电解质的是（ ） A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. HI 5. 下列说法中，正确的是（ ） A. 强电解质溶
2、液的导电能力不一定比弱电解质强。 B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。 C. 盐酸中加入固体 NaCl，因 Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。 D. 相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 molL-1氨水中 NH4+的浓度大 6. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 7. 已知 0.1 molL
3、-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 8pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强 酸的体积比是（ ） A111 B91 C111 D19 9.在 25时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液 的 pH 值为（ ）A6 B5C12 D13 10某温度下重水（D2O）的离子积常数为 1.61015，用定义 pH 一样来规定 pDl g
4、c(D+)，则该温度下，下列叙述正确的是（ ） A纯净的重水（D2O）中，pD7 B纯净的重水中，c(D+)c(OD) C1 L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD12.0 D1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD12.0第 2 页 共 8 页11关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） Ac (Na+)c (HCO3) + c (CO3 2) + c (H2CO3) Bc (Na+) + c (H+) c (HCO3) + c (CO32) +c (OH) CHCO3 的电离程度大于 HCO3的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3Na+HCO3，H
5、CO3H+ +CO32，H2OH+OH 12室温下，在 pH12 的某溶液中，由水电离的 cOH为（ ） A10107 molL1 B10106 molL1 C10102 molL1 D101012 molL1 13. 下列离子方程式错误的是（ ） A. NaHS 溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2- B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH- C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42- D. HF 溶于水：HF+H2OH3O+F- 14. 把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 10
6、0mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 （ ） A. 自来水 B. 0.5 molL-1盐酸 C. 0.5molL-1醋酸 D. 0.5 molL-1氯化铵溶液 15. 已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平 衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 A. HF 的电离常数是 B. HNO2的电离常数是 C. HCN 的电离常数是 D. HNO2的电离常数是 16醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组
7、合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的 pH 比 0.1 molL-1盐酸 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液 pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋 酸反应，醋酸产生 H2速率慢 A B C D 17在体积均为 1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入 0.23g Na，则下图中比 较符合反应事实的曲线是 18.在 pH 为 3 的 FeCl3溶液，pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来 的 H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的
8、关系是 （ ） AC1C2C3 BC1C2C3 C C1C2C3 D无法判断 1925时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是 A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 第 3 页 共 8 页B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw 不变 C 向水中加人少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D 将水加热，Kw 增大，pH 不变 20已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应：NaHB = Na+ + HB， HB HB2，HBH2O H2BOH 且溶液中 c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是 ANaHB 为强电解质 BH2B 为
9、强酸 CH2B 为弱电解质 DHB的电离程度小于 HB的水解程度 21醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的 是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH）减小 CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7 22已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用 pH 相同、体积相同的盐酸与甲酸 （HCOOH）溶液分别进行如下实验，下
10、列相关叙述正确的是 A分别加入等体积水稀释，盐酸中 c（H+）比甲酸中 c（H+）小 B分别用等物质的量浓度的 NaOH 溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少 C分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快 D分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多 23下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 A0.1 molL-1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-) B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是： Ca molL-1HCN 溶液与 b molL-1NaOH 溶
11、液等体积混合后，所得溶液中 c(Na)c(CN-)， 则 a 一定大于 b D0.1molL-1 的醋酸的 pHa，0.01molL-1 的醋酸的 pHb，则 a1b 24在 25mL0.1molL-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1molL-1 CH3COOH 溶液，曲线如右图 所示，有关粒子浓度关系正确的是 A在 A、B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH) B在 B 点，a25，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) C在 C 点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) D在 D 点：c(CH3COO)+c
12、(CH3COOH)=c(Na+) 25下列排列顺序正确的是 A常温下将 0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合， c (Cl) c (Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+) B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl 三种溶液中第 4 页 共 8 页c(NH4)： C0.1molL1的 NaHA 溶液，其 pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2) c(H2A) D在相同条件下，将足量 AgCl 加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl 溶 液蒸馏水三种液体中，所能溶解的
13、 AgCl 质量关系为：26. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ） A氢氧化钠溶液 B甲酸溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液 27某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是： A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和 28某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A加入 Na2 SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 Cd 点无 BaSO4沉淀生成 Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp29. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与 10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较， 下列数值中，前者大于后者的是（ ） A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需 NaOH 的量 D. CH3COOH 的物质的量 30. 下列说法正确的是（ ） A. pH=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1：10
