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1、初高中化学衔接,专题一 基本概念及原理,黄沙百战穿金甲， 不破楼兰终不还。,一 、物质的组成,注意点,一、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子由分子构成的物质：水、二氧化硫、硫酸等由原子构成的物质：金刚石、石墨、金属等由离子构成的物质：多数碱、盐等 二、分子是保持物质化学性质的一种粒子 三、原子是化学变化中的最小粒子,易错易混概念之间的联系与区别,俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中质子数与电子数的差是_。,核外电子排布规律,能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。排布
2、规律： a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。 b.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。,练习,分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子结构示意图。写出下列离子的离子结构示意图：,1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，请回答： （1）1个H3+离子中有_个质子_个电子。 （2）构成H3分子的原子的结构示意图是_（填序号） （3）H3属于_。（填混合物或单质或化合物）,离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物 例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等 注意：离子
3、化合物由阴阳离子直接构成，晶体 中不存在分子。 例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。 共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属共价化合物 例如：HCl、H2O、CO2等,练习,请表示下列粒子的电子式：K、Mg、Al、F、S、P 判断下列物质哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？并写出它们的电子式。 NaCl、MgCl2、HCl、CO2,元素的存在状态：游离态、化合态,二、物质的分类,易错、易混概念之间的联系与区别,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等 碱性氧化物：能与酸
4、反应生成盐和水的氧化物包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等,1.氧化物分类,2.酸分类,3.碱分类,4.盐分类,盐,正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2,酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4,碱式盐：Cu2(OH)2CO3,含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4,无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl,盐,练习,1、下列物质：含CaO99%的生石灰 CaO刚好与水反应的生成物 水银 浓盐酸 含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空
5、格：属混合物的是 ，属单质的是 ， 属化合物的是 。2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。 金属单质 、非金属单质 ； 酸性氧化物 、碱性氧化物 ； 酸 、碱 、盐 。,“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A、氧化物 B、盐 C、金属或合金 D、碱,三、物质的性质和变化,物理性质 酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。,化学性质1金属的化学性质 2 碱性氧化物通性 3 酸性氧化物通性 4.盐
6、的通性 5. 酸的通性 6.碱的通性,1.金属的化学性质： （1）与非金属反应： （2）与酸反应： （3）与盐溶液反应： 金属活动顺序表应用： 在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 （金属越活泼，反应越剧烈） 在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,2 .碱性氧化物通性 （1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3 注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应 （常见的有：Na2O 、K2O
7、、 CaO、BaO）,3 .酸性氧化物通性 （1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3 （3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3 注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应,先介绍电离的概念 酸：电离产生的阳离子全都是氢离子 HCl = H+ +Cl H2SO4 = 2H+ + SO42因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的化学性质酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子的性质,4 酸的通性,碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子 NaOH = Na+ +OH Ca(
8、OH)2 = Ca2+ +2OH因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有相同的化学性质碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢氧根离子的性质,5 碱的通性,6.盐的通性 与酸反应 酸与盐反应的一般规律： 强酸 + 弱酸盐 = 强酸盐 + 弱酸 与碱反应 注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水 与盐反应 注意：盐和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水 与金属反应,下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是（ ） A、用硫酸除去金属表面的锈 B、用一氧化碳冶炼生铁 C、用氢气作高能燃料 D、用干冰进行人工降雨,下列自然现象的过程中，
9、存在化学变化的是（ ） A、冰雪融化 B、形成酸雨 C、发生沙尘暴天气 D、二氧化碳物质使地球表面气温升高,练习,写出化学方程式并注明基本反应类型、铁丝在点燃的条件下在氧气中剧烈燃烧 、氢氧化钡与硫酸钠反应 、氢气能使氧化铜发生还原反应生成铜 、硫酸氢铵受热易分解 、一氧化碳还原氧化铁,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）,2、下列说法中错误的是： （ ） 化合反应不一定是氧化还原反应 分解反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定是氧化还原反应,练习,练习,3、下列变化需要还原剂才能实现的是： （ ） （A）CaCO3 CO2
10、 （B）Fe2+ Fe3+ （C）H+ H2 （D）SO42- BaSO4 4、下列分子、原子或离子中，既具有氧化性又具有还原性的是： （ ） （A）Al3+ （B）Cl- （C）Fe （D）Cl2 5、氧化还原反应的实质是 。,在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。 例如： 反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。 （1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）：_ （A）2Mg+O2 =2MgO （B）CaO+H2O= Ca(OH)2 （C）2KClO3 =2KCl+3O2 （D）CaCO3= CaO+CO2 （E）H
11、2+CuO= Cu+H2O （F）HCl+NaOH= NaCl+H2O,根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括： 置换反应：_ 化合反应：_ 分解反应：_复分解反应：_,四、化学用语,写出由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的符合下列要求的物质的化学式： （1）常用作还原剂的气态化合物：_； （2）酸性氧化物_ ； （3）碱性氧化物_；（4）正盐_； （5）酸式盐_。,判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： Ca2+ NO2 2NO +2MgO （1）表示分子个数的是_； （2）表示一个离子所带电荷数的是_； （3）表示元素化合价的
12、是_； （4）表示一个分子中所含原子个数的是_。,五、溶液,下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B、饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D、降温时，饱和溶液可能不析出晶体,盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，均敞口放置段时间后（不考虑水分蒸发），则两瓶溶液的（ ） A、质量都变小了 B、体积都变小了 C、质量分数都变大了 D、质量分数变小了,例1、下列变化中，属于化学变化的是 ( )。A、由干冰得到二氧化碳气体B烧瓶中盛有二氧化氮气体，加入活性炭后红棕色逐渐消失C、熟石膏与水混
13、合得到石膏 D电解质溶液导电,C D,例2、下列物质中，有固定沸点的是( )。A、碘酒 B花生油 C、石蜡 D重水 例3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是( )。A、大理石、重晶石、光卤石 B小苏打、苏打、大苏打C绿矾、胆矾、明矾 D铝土矿、硫铁矿、磁铁矿,D,C,例4 下列变化中，属于物理变化的是( )。A淡蓝色的臭氧变为无色的氧气 B苯酚在空气中变为粉红色C、碘升华 D用纯碱溶液去油污,C,例5 将下列物质按酸、碱、盐分类，依次排列，正确的是 ( )。A硫酸、纯碱、石灰石 D氢硫酸、烧碱、绿矾C石炭酸、熟石膏、醋酸钠D磷酸、乙醇钠、苛性钾,B,、选择题(只有一个选项符合题意
14、) 1、城市生活垃圾需实行分类投放，其中废纸、废塑料、废橡胶制品都属于( )。 A无机物 B高分子化合物 C盐类 D糖类,B,2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 ( )。 A、硫酸 纯碱 石膏 B氢硫酸 烧碱 氯化钠C石炭酸 乙醇 醋酸钠 D。磷酸 熟石灰 苛性钾,B,习题训练,3、正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想，在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1997年底，欧洲和美国的科研机构宣布，他们已制造出7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。推测反氢原子的结构是( )。 A、由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 B由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成 C、由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成 D由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成,
