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1、高考化学选考试题分析,一、2016年高考选考模块数据,数据显示，选择不同模块的学生之间存在差异。从试题的难度来看，各模块难度差异不大，但考后的平均分以及满分率、0分率显示，各校主要以选考有机为主，选择结构模块与技术模块的考生，主要以学业水平处于中下层的学生为主。可以说，结构模块与技术模块的选择已经被边缘化。,学生差异、选择差异,18-I下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的有A.乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸,答案：BD,主要存在的问题：有机命名规则掌握不到位，部分学生因不能根据有机物名称写出有机物结构而失分。,二、试题分析,18-I（20
2、13）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有 A已烷 B已烯 C1,2-二溴丙烷 D乙酸乙酯 18-I（2014）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2 18-I（2015）下列有机物的命名错误的是,小结,近几年在18-I的考查上，已经尽可能地避免考查内容的重复出现。但是，作为点的考查，不可避免地出现周期性重复。,18-II,18-II 富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+
3、形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线： 回答下列问题： (1)A的化学名称为_由A生成B的反应类型为_。 (2)C的结构简式为_。 (3)富马酸的结构简式为_。 (4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_。 (5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有_（写出结构简式）。,综合考查。试题设计情景是以药物合成的工艺路线图，考察有机化学基础中的主干知识。考试形式与主体内容与往年类似，稳定性较好。不过在有机题中插入了无机离子的检验，给考生带来了一
4、定的影响。（12%的学生17分，10%的学生19分）,18-II特点,基础知识：烃与卤素单质的取代反应、卤代烃的消去反应。烯烃与卤素单质的加成反应等，涉及到对于有机结构变化的分析能力（烯烃的氧化）。羧酸的性质（与碳酸氢盐反应）以及有机金属络合物中金属离子的检验（通过Fe3+的检验与无机化学相联系）。 基础技能：对有机合成路线的基本认识。有机物的命名、有机反应类型的辨别、有机结构简式的书写（立体异构）、同分异构体的分析。,18-II“双基”分析,18-II考生答题主要存在的问题,（1）从环己烷的错误答案（环己烯、环己稀、环己环、苯己烷、笨己烷、己烷、环已烷、环巳烷、六碳环烷烃、六碳环己烷等）可以
5、看出，学生对于简单有机物的命名规则以及书写的掌握还有很大问题。 （2）具体情境下的实验表述能力差。题目中检验Fe3+的实验操作是无机离子检验中非常基础的的知识，从学生大体情况来看，一是基本实验操作表述的基本结构不清楚、二是鉴别试剂选择能力较差（首选应是硫氰酸钾，很多选择了氢氧化钠、苯酚等。虽然原理没有问题但反映出对于试剂灵敏度的考虑不到位）。 （3）基本技能仍是短板。计算能力弱、对于有机化合物的结构认识不到位或是有机化学的结构观没有形成（题目中已知富马酸是反式结构，但学生在答题时忽略了这个重要信息。本题中失分率最高的两个点都有烯烃的立体异构有关；另外在书写结构简式时常见化学键、官能团不规范如
6、等）。,19I（6分）下列叙述正确的有 A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 19II（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： （1）单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_。 （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（
7、写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_。 （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA） 该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。,19题特点,19-I，涉及原子的轨道表达式认识、元素周期律、氢键、价层电子对互斥理论。均为结构中的基础知识内容。 19-II中，晶体类型、晶体内微粒间作用、配位数、核外电子排布式、第一电离能、HClO4化学
8、式、ClO4-空间构型、晶胞常规计算、配合物的形成、Cu(NH3)42+的认识。,19题“双基”分析,（1）小题19（II）（1）中的配位数答成“4”或“8”。这可能是从晶胞直接观察的来判断的。没有记住“金属原子最密堆积的配位数是12”的这个原则。（2）小题19（II）（2）中的第一电离能最大的原子答成“Cl”。这说明虽然学生知道同周期从左至右电离能是递增趋势，但容易忽略0族原子，这是可能是因为0族原子在学生所学的化学知识中存在感太低。“正四面体”答成“四面体”。理解和记忆知识的细节问题。相当一部分学生忽略这个关键的“正”字。19（II）（3）能把密度表达式完全写正确的学生不多。错的最多的是晶
9、胞中结构单元的数目和体积的表达式中单位转换。此外，粗心错误最多的是体积表示少写三次方。中，大多数学生只能理解到“能与氨水反应”这个层次，没有把它与配合物的概念联系起来。说明我们在教学中没有让学生形成“沉淀溶于氨水-形成配合物”这类常识性反应没能理解。,19题考生存在的问题,20-I（6分）下列单元操作中采用了热交换设计的有 A电解食盐水制烧碱 B合成氨中的催化合成 C硫酸生产中的催化氧化 D氨碱法中的氨盐水碳酸化20-II海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的工艺流程如下图所示。回答下列问题： （1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号），M的主要成分是 （填化学式）。 （
10、2）除溴塔中主要的离子方程式为 。 （3）沸腾炉和的主要作用是 。沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是 。 （4）电解槽中阴极的电极反应方程式为 。 （5）电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 。,特点：基于模块特色，以海水的综合利用为背景，重点考查工艺流程中，化学基础知识和基本理论的运用。这道题考查的知识涉及元素化合物、氧化还原、水解原理和电解原理等，还有工业上的一些基础知识，学生要想正确作答此题，则这几个方面的基础知识要掌握好。 “双基”分析：20-I，教材中化工生产基本流程中基础工艺，合成氨、硫酸工业中的热交换过程。 20-II中，食盐除杂、除溴反应、水解应用、镁工业原理、生产
11、工艺中的循环原则。,20题特点和“双基”分析,（1）题学生没能理解脱硫槽这种工业名词，因而答题时产生了困扰。一般能分析出脱除卤水中的SO42-，但也有学生回答S2-。部分学生受到脱硫槽中加入氯化钙的影响，回答CO32-、SO42-，正确率较高。 （2）题有的学生没有掌握好卤素的重要性质，有这样错答的：Br2 + 2Cl- = 2Br- + Cl2。 （3）题难度较大，很多学生不能从教材镁工业原理逆推，得出得造粒塔应得到氯化镁晶体。且氯化镁晶体带有结晶水，需要脱除氯化镁晶体中的结晶水才能得到无水氯化镁，才能用于电解制镁。很多学生也不懂得氯化镁晶体进一步脱水过程中会发生水解，所以整道题答题正确率不
12、高。 （4）由于学生化学用语基本能力偏弱，常见的错识有：Mg2+ -2e- = Mg或Mg -2e- = Mg2+、Mg +2e- = Mg2+等。 （5）题第一空正确率相对较高，但第二空可能没有分析清楚流程，回答的正确率不高。,20题考生存在的问题,三、教学建议,1、牢固树立“源于基础、强化基础”的备考理念，扎实“双基”。从近年高考试题的分解中，得到“双基”考查高频考点，落实到课堂教学中，落实到课后练习中，才能从根本上提高学生整体的化学成绩。2、关注学生在化学用语、呈答习惯等失分问题。使学生在答题细节上得到充分的指导，避免因呈答时出错。3、充分利用多媒体信息技术，把有机解题的整体化、结构解题的抽象化、技术解题的工业化等困扰学生的主要问题呈现，使学生的迁移能力得到提升。4、加强课堂教学的互动，使学生在互动中加强基础知识的理解，加深对基本技能的运用，在学科观念上得到提升。,谢谢！,
