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1、江淮十校江淮十校 2019 届高三第一次联考届高三第一次联考化化 学学第第 I 卷（选择题共卷（选择题共 48 分）分）一、选择题（本大题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1“故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是 ( )A. HgS B.Cu2O C.Fe2O3 D.Cu2化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法错误的是 ( )A“血液透析”利用的是渗析的原理B“84”消毒液（主要成分 NaClO）不可以与“洁
2、厕灵”(主要成分 HCl)混用C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维D熬制中药后的“箅渣取液”操作实际上相当于实验室里的萃取3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A6.0 g 二氧化硅含有的 Si-O 键数为 0.4NAB1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数目为 2NAC将 1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为 2NAD0.1 mol/L 的 HNO3溶液中含有的 H+数目为 0. 1NA4本草蒙筌有关明矾KAl(SO4)2l2H2O的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确的是 ( )A明矾的水溶
3、液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈BNa+、NH4+、CO32-、MnO4-可与明矾溶液大量共存C“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂D向明矾水溶液中滴加过量的 Ba(OH)2溶液发生的反应：Al3+ +4OH-= AlO2- +2H2O5下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是 ( )6下列有关说法正确的是 ( )A工业上可以用钢制容器运输浓硫酸，因为钢制容器遇浓硫酸可以钝化B实验室用排饱和食盐水法收集氯气，此种做法与勒夏特列原理无关C工业上合成氨时需要加入催化剂，因为催化剂可以提高氨的产率D实验室用氨气做喷泉实验，而 C02 气体无论怎么改进也无法做喷泉实验7味精的主要成分中含有
4、 W、X、Y、Z、T 五种元素，它们的原子序数依次递增，其中 W 和 T 分别是短周期半径最小和最大的主族原子，X、Y、Z 同周期相邻，且它们的最外层电子数目之和为 15，则下列说法错误的是 ( )AW、X 可形成工业上用途极为广泛的化合物 X2W4，X2W4 分子中既含极性共价键又含非极性共价键B.Y、Z 原子半径和单原子离子半径均为前者大于后者C简单氢化物的熔沸点从低到高 X0B207时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志C.387时，1L 密闭容器中投入 0.2 mol 的 CH3OH(g)，平衡时转化率为 80%D.387时，1L 密闭容器中充入 CH3OH
5、0.1 mol、CH3OCH3 0.2 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行12.吡喃酮的结构广泛存在于天然产物之中，吡喃酮有两种结构， 一吡喃酮和 一吡喃酮，如图： 下列有关吡喃酮的说法正确的是 ( )A 一吡喃酮和 一吡喃酮均不能与 NaOH 溶液反应B 一吡喃酮的所有碳原子不可能共面C 一吡喃酮与甲基吡喃酮互为同系物D-吡喃酮和 一吡喃酮互为同分异构体；甲基吡喃酮属于酚类的同分异构体有 3 种13. 25时，用 0.1 mol/L 的 HC1 溶液滴定 10. 00 mL0.1 mol/L 的 NH3H20 溶液，其滴定曲线如图所示。AG= -，下列分析错误的是
6、 ( )A滴定前 HC1 溶液的 AG =12；图中 ac（NH4+）C从 M 点到 N 点水的电离程度先增大后减小D.N 点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3H2O) +2c(NH4+)14.为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计装置如下：下列有关说法错误的是 ( )A从 U 型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝B反应结束后，在 A 装置中检测到了 Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价CB 装置的作用是收集还原产物 NO 的，该气体不适合用排空气法收集DC 装置吸收尾气需要 O2 参与反应：4NaOH +4NO +3O2 =4NaNO3 +2H2O15
7、.Al2(C2O4)3是重要的化工原料，02辅助的 Al-CO2电池不仅可以有效利用 CO2，向我们提供电能，同时也可以生产 Al2(C2O4)3。其工作原理如右图：已知 a 极的反应分两步：6O2 +6e- =6O2-；6CO2 + 6O2- =3C2O42-+6O2，下列有关说法正确的是 ( )Aa 为负极，b 为正极 B电解质溶液中的 Al3+向 b 极迁移C该电池总反应为 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3D若 Al2( C204) 3产生在 a 极池，则中间的隔膜应该只允许阴离子通过16.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25时，其解离常数 Kal=5.91
8、0-2； Ka2= 6.410-5。下列与草酸有关的说法错误的是 ( )AH2C2O4(aq)=H+(aq) +HC2O4-(aq) H 0；升温有利于提高草酸的电离度B草酸中的碳为+3 价，具有较强的还原性，可让酸性高锰酸钾溶液褪色C25时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D同浓度的 KHC2O4和 K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)第卷（非选择题共 52 分）二、填空题（共有 5 大题，共 52 分。）17.（10 分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净
9、干燥的氯气与二硫化碳反应来制取()，其装置如下：(1)A 装置中的离子反应方程式为 。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅 有淡黄色固体，而且还有两种气体，用 NaOH 溶液吸收该气体可得两种盐 Na2SO3和 NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)B 装置的作用是 ；C、E 装置中所盛溶液为_。(4)D 中冷凝管的冷水进水口为 （填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃 A 处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向 D 中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是 。(5)F 装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧
10、化产物不仅有 NaClO 还有 NaClO3，且，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为 。18.（10 分）超细二硫化钼(MoS2)粉末广泛应用于摩擦润滑、储氢、电极催化等领域，工业生产 MoS2粉末的反应如下：据此回答下列问题：(1)肼(N2H4)的电子式为 。(2)可用 CuS04溶液检验硫化氢的生成，写出该检验的化学反应方程式： (3)硫化铵是一种重要的硝酸纤维脱硝剂，已知相关物质的解离常数如下：25时，0.1 mol/L 的(NH4)2S 溶液呈 性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；结合水解常数，解释其原因： 。(4)此反应产生的有污染的尾气通常采用电解法去除，装置如
11、下图：已知阳极半反应为 Fe2+一 e一=Fe3+，吸收一段时间以后阳极池产生 6.4 g 淡黄色沉淀，写出阳极吸收尾气的离子反应方程式 ；此时阳极溶液中未检测到 Fe3+，则理论上阴极产生的气体标准状况下的体积为 。19.（11 分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O，相对分子质量 392晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：Fe 元素在门捷列夫元素周期表中的位置是_ ，单原子离子半径最大的是 （填离子符号）；写出其中处于同主族的两种元素非金属性强弱的依据（只写一条即可）
12、： 。(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为 。碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加 KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：(3)已知“溶解”过程中 IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式： .(4)简述“定容”操作的过程： _.(5)每次取 50. 00 mL 样品，用 0.005 mol/L 酸性 K2Cr2O7溶液滴定剩余 Fe2+三次，发生反应如下：平均消耗 K2Cr2O7溶液 b mL，则碘盐含碘量（以碘元素计）为_ mg/kg（用含有 a和 b 的式子表达）。20.（10 分）苯乙烯( )是制造一次性
13、泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如下：(1)T时，2L 密闭容器中进行的反应 I 中，若按投料方式进行投料，15 min 后反应达到平衡，此时C02的转化率为 75%，则该反应的平衡常数 K= ；0-15 min 内平均反应速率 v( H2)=_ ；若按投料方式进行投料，则开始反应速率 v正(H2) v逆(H2)（填“”“”“”或“=”）；P1、P2、P3从大到小的顺序是 。(4)除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法_。21.（11 分）高纯 NiS04广泛应用于电镀工业及镍镉电池的生产，粗 NiS04是精炼铜的副产物，其成分及含量如下表：工业上，该提纯过程
14、如图：据此回答下列问题：(1)除铁过程中生成的“铁矾渣”沉淀又称黄钠铁矾，化学式为 NaxFey( SO4)m(OH)n，该化合物中的铁元素都是+3 价，则 x、y、m、n 之间的关系为_ _ ；此过程中加入 H2O2 的作用是 。(2)除铜过程中产生的“硫化渣(CuS)”可用于炼铜，但先要用稀硝酸溶解，该溶解被氧化的元素变为最高价，而还原产物为 NO，写出此反应的离子反应方程式： .(3)除锌用的是萃取的方法，实验室萃取用到的玻璃仪器是_。(4)若杂质离子的浓度 c1.010-5 mol/L 即可认定沉淀完全，为将溶液中的 Mg2+沉淀完全，应该将溶液中 F-的浓度控制在 填范围，Ksp( MgF2)=7.29 x10-11。(5)高纯 NiSO4是生产高铁用镍镉电池的原料，镍镉电池工作原理如下：则随着放电的进行，正极区 pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为_。
