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1、选 修 模 块 的 选 择 与 教 学 建 议,【新课程教学探讨】,山 东 省 淄 博 第 一 中 学,贾 福 梅,一、选修课程的设置目的：,高中化学选修课程是在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式，进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法，更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系，以提高化学科学素养，为具有不同潜能和特长的学生未来的发展打下良好基础。,六个选修模块,二、选修模块的具体设置,三、 07年山东高考方案（讨论稿）及对应选择,必考模块：化学1、化学2、选修4（共65分）,选考模块：选修
2、1、选修2、选修3、选修5（每个模块10分，学生可选考04个模块）,对应选择： 选学了选修3、4、5，将选修1、2中与必考内容联系较大知识渗透。,教材中各栏目的教学功能,教材的特点,时代性包容性开放性多样性选择性探究性,设置的栏目,思考与交流学与问资料卡片科学探究科学视野科学史话实践活动,四、选修3教材分析与教学建议,主题1：原子结构与元素的性质,1、了解原子核外电子的运动状态,2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。,3、能说出元素的电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。,4、知道原子核外电子在一
3、定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,主题2：化学键与物质的性质,1、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。,2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。,3、知道共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。,4、认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。,5、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。,6、结合实例说明“等电子原理”的应用。,7、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,8、知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金
4、属的一些物理性质。,9、能列举金属晶体的基本堆积模型。,主题3:分子间作用力与物质的性质,1、结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。,2、举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。,3、列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响，,4、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。,主题4：研究物质结构的价值,1、了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。,2、知道物质是由微粒构成的，了解研究物质结构的基本方法和实验手段。,3、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。,4、初步认
5、识物质的结构与性质之间的关系，知道物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质。,选修3教材与课标的对应体现,选修3教学内容特点,1、新添内容多（对教师而言）2、抽象内容多3、立体内容多4、概念多,选修3教学建议,1、认真钻研、理解学习内容，做到居高临下。2、形象比喻、深入浅出讲解，帮助学生理解抽象问题。3、利用模型、录象、模拟动画及实物辅助教学，帮助学生掌握立体结构知识。4、通过对比、辨析、解读，帮助学生准确理解并掌握概念。,主题1：化学反应与能量,1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。,2、通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要
6、作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。,3、能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,五、选修4教材分析与教学建议,4、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。,5、通过查阅资料了解化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。,6、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。,主题2：化学反应速率和化学平衡,1、知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。,2、知道活化能的涵义及其
7、对化学反应速率的影响。,3、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。,4、通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。,5、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。,6、描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。,7、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。,8、认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,主题3：溶液中的离子平衡,1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。,2、知道水的离了积常数，能进行溶液pH的简单计
8、算.,3、初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。,4、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。,5、能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质,选修4教材与课标的对应体现,以教学案例谈选修4各章内容的教学方法,第一章 化学反应与能量,在化学必修2学习中，学生对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能之间的转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。新增了焓变、燃烧热、盖斯定律等知识内容，并对热化学方程式的书写、反应热的计算等提高了要求。还要求学生认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学
9、在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用效率、开发新能源的实际意义。,教学案例：反应热的计算,H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H= -241.8kJmol-1,2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）H= -571.6kJmol-1,【问题1】在相同条件下，对于同一化学反应，影响其反应热大小的因素主要有哪些？,主要影响因素,【问题2】H2的燃烧热是多少?,285.8kJmol-1,【问题3】 H2O（g） = H2O（l） H=,-44kJmol-1,【问题4】,2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H=,+571.6kJmol-1,根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热
10、的数据，可以进行反应热的计算。,1、准确掌握定义、概念，并理解其涵义。,2、热化学方程式中的反应热，是指反应按所给形式完全进行时的反应热，与各物质的物质的量、质量均成正比。,3、热化学方程式(包括H)具有加和性。,C（s）+ O2（g）= CO2（g） H1= -393.5kJmol-12CO（g）+ O2（g）=2CO2（g）H2= -566kJmol-1,（1）完全燃烧多少摩碳才能得到1000kJ的热量？,（2）24克碳燃烧生成CO时，放出的热量是多少？,（3）碳与CO的物质的量共5mol，充分燃烧后，共放出1636kJ的热量，二者的物质的量之比是多少？,（4）测得2mol可燃物完全燃烧后
11、，放热650kJ，已知可燃物的组成是下列三种情况之一，请判断是哪种组成？ A 只有碳 B 只有CO C 有碳和CO,进行反应热计算时常用的方法： 1、单一反应的计算：根据热化学方程式的数据列比例关系式。,2、多步反应的计算：运用盖斯定律将热化学方程式（包括H）进行加或减，得到新的热化学方程式后，再列比例关系式。,(2005全国) 乙炔燃烧生成1molCO2时放热bkJ，则生成4molCO2时放热4bkJ。答案：A,（2004全国）,C(S,石墨)+O2(g) = CO2(g) H= -393.51kJmol-1 C(S,金刚石)+O2(g) = CO2(g) H= -395.41kJmol-1
12、,-得:,C(S,石墨) = C(S,金刚石) H= +1.9kJmol-1,答案:A,方程组法:,解得: X = 3.75mol Y = 1.25mol,十字交叉法:,第 二 章,本章内容是中学化学的重要理论之一，学习该内容有助于加深理解以前所学的元素化合物知识，对离子反应的学习也起着重要的指导作用，后续学习的电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，都是本章知识内容的延续。在必修2的学习中，对化学反应速率及影响因素已有初步的认识，但对化学平衡了解很少，本章学习不仅要对化学反应速率的认识、理解提高，还要理解掌握化学平衡的标志、特征、化学平衡常数、移动原理及有关计算等，还新增加了熵的概念，并要求会用焓变
13、、熵变组合来判断反应的进行方向，总体难度较大。,1、写出求算化学反应速率的公式，谈谈在使用该公式时的注意事项。,V =,C,t,mol/L,min或s,=mol/(Lmin)或mol/(Ls),(1)所求出的是某时间内的平均速率 (2)同一反应用不同物质表示同一时间反应速率时,数值可能不同,但意义相同,数值之比等于计量数之比. (3)比较同一反应在不同条件下速率快慢时,要统一物质,统一单位.,教学案例：全章复习,2、决定化学反应速率的主要因素是什么？影响化学反应速率的因素有哪些？,决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。影响因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等。,增大反应物浓度,增大了单
14、位体积内活化分子数目,增大压强,效果等同于增大反应物的浓度,升高温度,增大了活化分子百分数,使用催化剂,改变了反应的活化能,3、可逆反应达到化学平衡的标志是什么？,直接标志：V(正) = V(逆),间接标志: 变量不变了,4、判断平衡移动方向的依据是什么？,勒夏特列原理（平衡移动原理）,5、分析平衡移动后某量的变化时，应注意什么问题？,(1)准确应用各量概念或公式进行判断 (2)只减弱不抵消,6、写出反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的化学平衡常数,影响平衡常数的主要因素是什么?,温度;温度越高,吸热反应的K越大,放热反应的K越小.,7、什么是等效平衡？成为等效平衡的条件是什么
15、？,对于一定条件下的同一可逆反应,无论起始状态如何,达到平衡时,同种物质的百分含量相同,称为等效平衡.,外界条件相同时,可逆反应不论从正反应开始,还是从逆反应开始,还是正反应和逆反应同时开始,只要起始浓度相当,所建立的平衡状态是相同的(等效平衡),8、自发进行的化学反应应满足什么条件？,H - T S 0,焓变,熵变,放热：负值,吸热：正值,混乱度增大：正值,混乱度减小：负值,第 三 章,本章内容是应用第二章内容来探讨水溶液中离子间的相互作用，涉及内容丰富，知识点较多。电离平衡、水解平衡、溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；PH的计算、应用，沉淀反应的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值；测定酸碱反应曲线的实验则介绍了实验操作技能。,教学案例：难溶电解质的溶解平衡,你知道吗?,1、我们根据什么将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物？,根据溶解度,易溶物：S10g,可溶物：1gS10g,微溶物：0.01gS1g,难溶物:S0.01g,2、NaCl属于_物质.,易溶,它在水中会无限溶解吗?,你能描述NaCl从开始溶解到达到饱和的过程吗?,溶质放入溶剂中,存在着溶解和结晶两个互为逆的过程.,当溶解速率大于结晶速率时,溶质在溶解;当溶解速率小于结晶速率时,溶质在结晶;当溶解速率等于结晶速率时,溶质处于溶解平衡.,
