《2019届高中化学一轮复习第七章第3节化学平衡常数及其计算课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高中化学一轮复习第七章第3节化学平衡常数及其计算课件（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七章 化学反应速率和化学平衡,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,越大,越大,温度,第七章“化学反应速率和化学平衡第3节化学F衡常数及技计算考纱展示1.了解化学平衡常数(D的含义。2.能够利用化学平衡常数进行相关计算。考点1化学平衡常数回教材温故1.定义在一定温度下,当一个可逗反应达到化学衡_时,生成物_渎变硫之硫“与反应物浓度雷之毋的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数,用符号又表示。2.表达式对于反应wA(g)十nB(g)一pC(g)十gD(g),化学平衡仁(C)忍D)常数外-0CU0伯了固体和纯波佣的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。3.意义及影响因素(UDK值越大,
2、反应进行的程度超大。反应物的转化率也超大,一般来说,K10认为反应进行得较完全。(只睦逼度的变化而变化,与物质的浇度、压强变化无关。4.化学平衡常数的应用(D判断、比较可逗反应进行的程度。对于一定温度下的一个具体可逆反应来说,值越大,正反应进行的程度越大,反应物转化率越高。Q判断正在进行的可逗反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逝反应:mA(8)+mB(s)一pC(8)+D(8J的任人_(C)不D)意状态,浓度熨Q一rCAjc6J。CcK,反应向送反应方向进行(3)判断可逗反应的反应热。升高温度,若一值增大,则正反应为呆热反应;若值凑小,则正反应为放热反应。(4计算平衡体系中的相关量:根据相同温度下,同一反应的平衡常数不变,计算反应物或生成物的浓度、转化率等。9深化拓展1.正误判断(正确的打“V“,错误的打“X2)。(D平衡常数表达式中,可以是物质的任意浓度。()(2)温度升高,化学平衡常数一定增大。(。)(3)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数。()(4化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化。()(5)将1molNOs充入一恒压容器中进行反应:NuOu()-2NO,(g)。若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容容器中进行,平衡常数增大。()(6)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缢小,但化学平衡常数不会发生改变,()答案:(0OXGC)X)X(y()X(X
