高一化学期末考点知识点整理二

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1、高一化学期末考点知识点整理二高一化学期末考点知识点整理二氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（12） ；比空气重；有毒；2Na+cl2=2Nacl（黄色火焰，白烟）2Fe+3cl2=2Fecl3cu+cl2=cucl2（棕黄色烟溶于水显蓝色）H2+cl2=2Hcl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】cl2H2oHclHclo新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。氯水的成分：分子有：cl2、H2o、Hclo；离子有:H+、cl-、clo-、oH-.表现 cl2 的性质：将氯水滴加到 kI 淀粉试纸上，试纸变蓝色。 （氯水与碘化钾溶液的反应：cl22k

2、I=I22kcl。 ）2.表现 Hclo 的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中 Hclo 的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。3.表现 H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2co32Hcl=2NaclH2oco2。4.表现 cl-性质：向 AgNo3 溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀 HNo3，沉淀不溶解。AgNo3Hcl=AgclHNo3。5.体现 H+和 Hclo 的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中 H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中 Hclo 具有的强氧化性。漂白液：cl22NaoH

3、=NaclNacloH2o漂白粉的制取原理：2cl22ca2=cacl2ca22H2o漂白粉的有效成份是：ca2，起漂白作用和消毒作用的物质：Hclo漂粉精的有效成分：ca2漂白原理：ca22Hcl=cacl22Hcloca2H2oco2=caco32Hclo次氯酸（Hclo）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用不稳定性：见光易分解 2Hclo=2Hcl+o2弱酸性：酸性 H2co3Hclo证明事实 ca2H2oco2=caco32Hclo3.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物与水反应 So2+H2o=H2So3 可逆反应H2So3 的不稳定性 2H2So

4、3+o2=2H2So4还原性2So2+o22So3通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色漂白性：So2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：Hclo 具有强氧化性氧化性：与还原性物质反应。如 H2S酸雨：PH5.6硫酸性酸雨的形成原因：So2：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。 （次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：So2温室效应：co2光化学烟雾：氮的氧化物臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质假

5、酒（工业酒精）：cH3oH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）电池：重金属离子污染4.硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体 NH3，不能干燥还原性气体 H2S 等。可以干燥的气体有 H2,o2,Hcl,cl2,co2,So2,co,No2,No 等脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。 （浓硫酸表现脱水性）强氧化性2H2So4（浓）+cu=cuSo4+So2+2H2oc+2H2So4（浓）=So2+co2+2H2o常温下，浓硫酸使铁铝钝化5.氮化合物氮及其化合物知识网络N2NoNo2H

6、No3NH4No32No+o2=2No23No2+H2o=2HNo3+NoNH3 性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2o 不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2oNH3H2oNH4+oH-NH3H2o=NH3+H2o氨水成分有分子：NH3，H2o，NH3H2o 离子：NH4+oH-少量 H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝区别：氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的 oH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3+Hcl=NH4cl（白烟）NH3+HNo3=NH4No3（白烟）NH3+H+=NH4+4N

7、H3+5o24No+6H2o铵盐铵盐易溶解于水受热易分解 NH4cl=NH3+HclNH4Hco3=NH3+H2o+co2铵盐与碱反应放出氨气 NH4cl+NaoH=Nacl+NH3+H2o注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用制取氨气的方法铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反应原理：2NH4cl+ca2=cacl2+2H2o+2NH3注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。加热浓氨水，加快氨水挥发在浓氨水中加碱或生石灰NH4+检验：加入 NaoH

8、 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝HNo3 的强氧化性：cu+4HNo3=cu（No3）2+2No2+2H2o3cu+8HNo3=cu（No3）2+2No+4H2oc+4HNo3=co2+2No2+2H2o常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。 （利用硫酸、硝酸的强氧化性）硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。7.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。可改写成离子形式的物质：a、强酸：Hcl、H2So4、HNo3 等；b、强碱：koH、NaoH、Ba2。c、多数盐kclNacl（NH4）2So4仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2 等b、气体：H2S、c

9、o2、So2 等c、难溶的物质：cu2、BaSo4、Agcld、难电离的物质：弱酸、水。e、氧化物：Na2o、Fe2o3 等离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。有下列情况之一则不能共存：（1）生成沉淀，如caco3,BaSo4,Fe3,Fe2,mg2 等；（2）生成气体，如 H+与co32-,Hco3-,So32-,NH4+与 oH-；生成水,如 H+与 oH-发生氧化还原，如 H+,No3-与 Fe2+生成难电离物质：H+与cH3coo-,clo-,Sio32-溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如cu2+（蓝色） 、Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（棕黄色） 、mno4-8.氧化还原反应化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。电子转移是氧化还原反应的本质置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；化合反应和分解反应有的是氧化还原反应氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。