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1、醛教案醛教案本资料为 woRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二节醛【内容与解析】内容：醛的结构特点和主要化学性质解析：本节课要学的内容是醛，指的是乙醛的结构特点和主要化学性质，其核心是乙醛的主要化学性质，理解它关键就是要研究醛基官能团的结构特点，根据醛基和羟基的结构特点的不同来学习乙醛的化学性质，从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物。学生已经学过乙醇的结构和性质，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛，本节课的内容醛就是在此基础上的发展。由于醛类物质在化工生产和生活中有着重要的物质，是一种重要的有机合成材料，所以在本学科有重要的地位，是本学科的核心内容。教学的重点是乙醛的结构特点和主要化
2、学性质，解决重点的关键是要分析醛基的结构特点，根据结构的特点来认识醛类物质所具有的化学性质。【教学目标与解析】教学目标（1）掌握醛基官能团的结构特点及其化学性质；（2）掌握乙醛的结构特点和主要化学性质；（3）会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。2目标解析（1）掌握醛基官能团的结构特点及其化学性质；就是指（2）掌握乙醛的结构特点和主要化学性质；（4）会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是学生对乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式不能正确的书写，产生这一问题的原因是一方程式本身就比
3、较复杂，书写起来确实有一定难度，二是学生没有掌握醛基与生成物之间的反应关系。所以，为了解决这一问题，上课时让学生理解这两个反应的反应原理，理解醛基的个数和生成的单质银、氧化亚铜之间的关系，平时也应该让学生多动手写写，从而达到难点的突破。【教学支持条件分析】在本节课的教学中，准备使用多媒体。因为多媒体具有图、文、声并茂甚至有活动影象这样的特点，具有许多对于教育、教学过程来说是特别宝贵的特性与功能，充分发挥多媒体教学的优势，对于培养学生的创造思维，具有重要作用。【教学过程】问题一：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和 cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。设计意图：结合乙醇
4、的性质，引出乙醛，并让学生了解乙醇在一定条件下可以转化为乙醛师生活动：问题二：乙醛的结构和性质设计意图：认识乙醛的结构，从其结构初步认识乙醛的性质作准备。师生活动：乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。分析cHo 的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得 c=o 双键的电子云向氧原子偏移，cH 键电子云向碳原子偏移，c=o 双键是不饱和的极性键，cH 键是极性键。因此，在化学反应中，c=o 双键和 cH 键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
5、乙醛的结构：分子式：c2H4o结构式：结构简式：cH3cHo 官能团：cHo 或（醛基）注：乙醛的结构简式不能写成 cH3coH问题三：乙醛的物理性质设计意图：了解乙醛的物理性质师生活动：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。问题四：乙醛的化学性质设计意图：从乙醛的结构理解乙醛的化学性质师生活动：烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，c=o 双键和 c=c 双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂，一般不跟醛发生加成反应。（1）加成反应（碳氧双键上的加成）思考，描述乙烯和
6、氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。当乙醛发生加成反应时，c=o 中的双键中的一个键打开。我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化） 、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。（2）氧化反应乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利
7、用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。催化氧化：2cH3cHo+3o22cH3cooH银镜反应银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向 AgNo3 稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的 NaoH 溶液洗，再用水洗净。实验注意事项：1试管内壁应洁净。2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液
8、时，氨水不能过量（防止生成易爆物质） 。AgNo3+NH3H2o=AgoH+NH4No3AgoH+2NH3H2o=Ag2oH+2H2o（银氨溶液的配制）cH3cHo+2Ag2oHcH3cooNH4+2Ag+3NH3+H2o实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。乙醛被另一弱氧化剂新制的 cu（oH）2 氧化实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的 cu2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在 NaoH 的溶液中滴入少量 cuSo4 溶液，NaoH 是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖
9、。思考分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。问题五：醛类设计意图：从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。师生活动：1概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。醛类的结构式通式为：或简写为 RcHo。分子式通式可表示为 cnH2no2、醛的分类3、醛的主要用途4、醛的代表物甲醛：甲醛，又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，质量分数在3540的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农
10、业上常用质量分数为0105的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。【课堂小结】一、乙醛乙醛的结构：分子式：c2H4o结构简式：cH3cHo 官能团：cHo 或（醛基）2乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3乙醛的化学性质）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2cH3cHo+3o22cH3cooH银镜反应AgNo3+NH3H2o=AgoH+NH4No3AgoH+2NH3H2o=Ag2oH+2H2o（银
11、氨溶液的配制）cH3cHo+2Ag2oHcH3cooNH4+2Ag+3NH3+H2o实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。乙醛被另一弱氧化剂新制的 cu（oH）2 氧化cH3cHo+2cu2cH3cooH+cu2o+2H2o实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。4、乙醛的实验室制法二、醛类概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。醛类的结构式通式为：或简写为 RcHo。分子式通式可表示为 cnH2no2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：醛被还原成醇通式：R-cHo+H2R-cH2oH醛的氧化反应：催化氧化2R-cHo+o22R-cooH被银氨溶
12、液氧化R-cHo+Ag2oHR-cooNH4+2Ag+3NH3+H2o被新制氢氧化铜氧化 R-cHo+2cu2R-cooH+cu2o+2H2o5醛的主要用途6、醛的重要代表-甲醛（1）甲醛的结构分子式：cH2o结构简式：HcHo（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。3540的甲醛水溶液称为福尔马林。（3）化学性质能与 H2 发生加成反应：HcHo+H2cH3oH具有还原性。HcHo+4Ag2oH2co34Ag6NH32H2oHcHo2cu2co2+2cu2o+5H2o（4）用途【课后反思】教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用以达成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。通过本节课的教学，可以培养学生学会以下几点：、研究物质的基本方法：“结构决定性质，性质决定用途。 ”2、解决问题的基本途径：提出问题-设计方案-实验探究-归纳总结3、形成善于思考、善于观察、善于动手、善于记忆的学习习惯
