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1、物质的量浓度,什么是溶液中溶质的质量分数？,优点:,1.配制容易,2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。,缺点：,1.称量液体的质量不如量体积方便。,2.发生反应的各物质间的质量关系要比它 们的物质的量关系要复杂得多。,质量分数（）：溶质B的质量和溶液的质量之比,复习：,溶液浓度,一、物质的量浓度,1、定义：,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。,3、公式：,2、单位：,常用 mol/L(molL-1),500mL,请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:,0.5,2,2,5,0.2,0.5,2,1,0.5,0.05,40,98,
2、讨 论 ,1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,（否）,2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。,例3：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,2
3、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。,1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。,2,2.4081024,1.2041024,2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝,D,D,cB（溶液）,V（aq),V(aq),课堂小结,课堂练习,1、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶
4、液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？,2、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？,3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液,D,4、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/L,A,5、1mol/L的Na2SO4溶液是 A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL,BD,
