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1、第二课时 过滤和蒸发,知识回顾 (1)药品的取用,药匙,镊子,胶头滴管,量筒,直接倾倒,(2)加热给液体加热时，可使用 、 、 。给固体加热时，可使用 或 。加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。(3)收集气体的方法法、 法、 法。,试管,烧杯,烧瓶,蒸发皿,试管,坩埚,向上排空气,向下排空气,排水,（3）可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？ 【思考提示】 可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。需垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。,过滤、 蒸发,蒸馏,萃取和分液,结晶,二、混合物的分离和提纯,二、
2、混合物的分离和提纯1过滤(1)概念：将 与 分离的一种方法。(2)主要仪器及用品： 、 、 、 。,固体,液体,烧杯,漏斗,滤纸,铁圈,铁架台(带,玻璃棒,(3)装置图：,滤纸,漏斗内壁,滤纸上沿,漏斗上沿,液面,滤纸上沿,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,三层滤纸处,漏斗下端,烧杯内壁,2蒸发(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。(2)主要仪器及用品： 、 、 。,蒸发皿,玻璃棒,铁架台(带铁圈),酒精灯,(3)装置图：,蒸发过程中要不断 , 当 时， 停止加热，用余热蒸干,搅拌,有大量晶体析出,实验装置,（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）注意事项：,结 晶,分离在同一溶剂中的溶解度受温度
3、影响 变化不同的各种可溶性固态物质；,蒸馏皿、烧杯及过滤仪器；,结晶措施一般有两种蒸发结晶和冷却结晶；,练习1.实验室进行氯化钠溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程：（1）放置酒精灯（2）固定铁圈的位置 （3） 放上蒸发皿 （4）加热搅拌 （5） 停止加热利用余热蒸干，正确的操作顺序是（ ） A.（2）（3）（4）（5）（1） B.（1）（2）（3）（4）（5） C.（2）（3）（1）（4）（5） D.（2）（1）（3）（4）（5）,B,2.实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( ) A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯3.下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要
4、用到玻璃棒的是A B C D,A,B,4、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败原因可能是下列操作中的A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边,5.下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是 A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁 C用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁,粗盐提纯,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,分离水溶液中的难溶固体,分离水溶液中的可溶固体,杂质：不溶性的
5、泥沙， 可溶性的CaCl2、MgCl2、 硫酸盐等,成分：NaCl,提纯,NaCl 晶体,三、粗盐的提纯,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不 溶物,粗盐的提纯：,步骤：溶解、过滤、蒸发玻璃棒在三个步骤中的作用分别为： a.搅拌，加速溶解； b.引流； c.搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅。,仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等,问题1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2
6、、可溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,怎样检验所含杂质？选择什么试剂除去杂质？,思考与交流,2、检验过滤蒸发后的粗盐中的硫酸盐如何步骤？,思考交流：,试剂：,BaCl2溶液,稀盐酸,（排除Ag+、CO32-、SO32-干扰）,1、如何检验溶液中的SO42-？,能否用稀HNO3代替稀盐酸？,不能，稀HNO3有强氧化性，氧化SO32-成SO42-,能否用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液？,不能，有H+、NO3-也有强氧化性，,现象：先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀,取样 溶解 加稀盐酸 加BaCl2溶液,离子检验（取少量样品）,BaCl2,NaOH,N
7、a2CO3,？,1、应该加什么试剂？ NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）,NaOH,Na2CO3,2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序,OH-,CO32-,Ba2+,BaCl2,如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？,除去粗盐晶体中的可溶性杂质加入的试剂及顺序： (1)过量BaCl2过量Na2CO3过量NaOH过滤HCl (2)过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3 过滤HCl (3)过量NaOH过量BaCl2过量Na2CO3 过滤HCl (4)过量Ba(OH)2过量Na2CO3 过滤HCl 注意： Na2CO3(CO32-)一定要在BaCl
8、2(Ba2+)之后加入。 稀盐酸一定要过滤后加入。,三、分离与提纯的原则,1、 概 念,混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。,将混合物中的杂质通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。,2、 操作原则,“四原则”和“三必须”,（1）“四原则”：,分离：,提纯：,（2）“三必须” ：, 除杂试剂必须过量, 过量试剂必须除尽(过量试剂带入新的杂质), 除杂途径必须选最佳,1过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl
9、2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是（ ）A B C D,A,激活思维,，为了除去硝酸钾中硝酸钙、硫酸镁等杂质先将其配成溶液然后先后加入 KOH、K2CO3、 Ba(NO3)2 、HNO3等试剂，再配以过滤、蒸发结晶等操作制成纯净的KNO3晶体，则下列所 加试剂的顺序正确的是（ ）A、 K2CO3 、 Ba(NO3)2 、KOH、HNO3 B、 KOH、 K2CO3、 Ba(NO3)2 、HNO3 C、 Ba(NO3)2 、 KOH、HNO3 、 K2CO3 D、 Ba(NO3)2 、 KOH、K2CO3、 HNO3,D,练习.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶
10、性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。,（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。,思考？,怎样淘金？淘金者是利用了什么方法和性质？如果将铁屑和沙混合，采取什么方法把铁屑分离出来？如何分离大米与洗米水？,在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。,可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。,用倾倒法分离大米与洗米水,金的密度：19.3g/cm3,如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,加盐酸，将铁屑溶解掉,物理方法,化学方法,
