《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.1弱电解质的电离课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.1弱电解质的电离课件（98页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 弱电解质的电离,考点一 弱电解质的电离平衡及其影响因素 【基础回顾】 1.强弱电解质: (1)概念。,全部,部分,强酸、强碱、,大多数盐,弱酸、弱碱、水,(2)电离方程式的书写。 强电解质用“=”号,弱电解质用“ ”号。,NaCl,Na+Cl-,CH3COOH CH3COO-+H+,2.电离平衡的建立: 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下,弱电解质的 分子_的速率和离子_的速率相 等,溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。 平衡建立过程的v-t图象如图所示。,电离成离子,结合成分子,3.弱电解质电离平衡的特征:,=,4.影响电离平衡的因素: (1)内因:电解质本身的性质决定电解质
2、电离程度的 大小。 (2)外因: 以CH3COOH CH3COO-+H+ H0为例:,向右,增大,增大,增大,增大,增大,向右,增大,减小,减小,增大,不变,向右,增大,增大,增大,减小,不变,向左,减小,减小,增大,减小,不变,向左,增大,增大,减小,减小,不变,向右,减小,减小,增大,增大,不变,向右,减小,减小,增大,增大,不变,5.电离度: (1)概念。 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。,(2)表示方法。 a= 100% 也可表示为a= 100%,(3)影响因素。,增大,减小,减小,增大,【思维诊断】 (正确的打“”,错误的打“”) (
3、1)除了水的电离平衡外,盐酸中不存在其他电离平衡。 ( ) 提示:。HCl是强电解质,不存在电离平衡。,(2)在氨水中,当c( )=c(OH-)时,表示氨水已达到 电离平衡。 ( ) 提示:。弱电解质的电离达到平衡时,离子的浓度不 再改变,并非相等。氨水中c( )后者 D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者后者,【解析】选D。由电离常数可知酸性:CH3COOHH2CO3 H3BO3 。则A项中生成 ,B项中CH3COOH少量, 也只生成 ,C项中碳酸pH小,D项中,CH3COO-水解程 度小于 的水解程度,醋酸钠溶液pH较小。故选D。,【母题变式】 (1)将少量CO2通入硼
4、酸钠溶液得到的产物是_。 提示:H3BO3和NaHCO3。由电离常数可知酸性:H2CO3 H3BO3 ,故 不能与硼酸钠反应,产物为H3BO3 和NaHCO3。,(2)向硼酸溶液中加入冰醋酸(恢复到25 ),硼酸的电离平衡向_(填“左”“右”或“不”)移动,电离常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 提示:左 不变。向硼酸溶液中加入冰醋酸,溶液中c(H+)增大,硼酸的电离平衡向左移动,由于温度不变,电离常数不变。,【归纳提升】电离平衡常数的4大应用 1.判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强。 2.判断盐溶液的酸性(或碱性)的强弱,电离平衡常数越大,对应的盐水解
5、程度越小,酸性(或碱性)越弱。 3.判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。,4.判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中 离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不 变,考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度 比值的变化情况。如0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水 稀释, 加水 稀释时,c(H+)减小,Ka值不变,则 增大。,【素养升华】 模型认知电离常数应用的解题思路,角度二 有关电离常数的计算 【典题2】(2018福州模拟)已知室温时, 0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 导学号7910
6、0119( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大,C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,【探微题眼】,【解析】选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H+) =0.1%0.1 molL-1=110-4 molL-1,所以pH=4;因 HA在水中存在电离平衡,升高温度促进平衡向电离的 方向移动,所以c(H+)将增大,pH会减小;C选项可由平 衡常数表达式算出K= =110-7;c(H+)= 10-4 molL-1,所以c(H+)水电离=10-10 molL-1,前者是 后者的106倍。,【归纳提升】 有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例) (1)已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数。HX H+ + X- 起始: c(HX) 0 0 平衡: c(HX)-c(H+) c(H+) c(H+) 则:K=,
