《中考化学专题复习------计算题复习精品课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题复习------计算题复习精品课件（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,中考化学专题复习-化学计算题复习,1.（江西省）(10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g； (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数； 若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）,（1）6.6 （2）设该样品中氧化铁的质量为x3CO+ Fe2O3 =2 Fe +3CO2160 132X 6.6g,高温,X=8.0g 样品中氧化铁的质量分数为
2、：,答：略 （3）,解：,2,3. （2012年山东潍坊）（8分）某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。 （1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是_ _（只写一步即可）。 （2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）。,(1)先通一段时间一氧化碳(2分，加着重号的词句为答案要点)(2)设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1128g x,设5.6g铁消耗硫酸的质量为y。 Fe+H2SO
3、4=FeSO4+H2 56 98 5.6g y,y=9.8g 硫酸溶液的溶质质量分数为：（9.8g/49g）100%=20% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。,x=5.6g,4,5.（福州市）(6分)根据图12所示的信息计算：,图12,（1）加入的稀硫酸质量为 g。 （2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 （化学方程式：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O）,解： 24.5 解：设所用稀硫酸溶质的质量为xH2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O98 112x 56 g10,=,x = 4.9 g所用稀硫酸溶质的质量分数 =, 100% = 20%答：所用稀硫酸溶质的
4、质量分数为20%。,6,7,2.64 (1分) (2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x（0.5分） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（1分） 100 44 x 3.52g 100:44=X:3.52g x=8g （1分） 此石头纸中碳酸钙的质量分数为： （1分） 答 （0.5分） (3) (1分) 44.48,8.（2012.南允市） 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？ 解：理论上可生产FeSO4的质量为x Fe + H2SO4 = FeSO4 +
5、 H298 1529.8t10% x,X=1.52t 答：略,9,10,11. （2012年山东烟台）（5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）,解：根据图中信息可知： 与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-19g=6g 设：20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x F
6、eCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 162.5 120 X 6g10%,x=0.8125g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数为,100%4.1%答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。,12,13,14（武汉市）（6分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。（l）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 （1）加快过氧化氢分解的速率 （2）0.8 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X2H2O2 2H2O + O2 68 32X 0.
7、8g X=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g,15.（怀化市）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验： (盖中盖高钙片【主要原料】碳酸钙、维生素D【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU【用法用量】每日1片，嚼食。【适宜人群】需要补钙者。【注意事项】1、本品不能代替药物。2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。【规格】2.5g36片) 取1片片剂研碎 将其加入足量稀盐酸中 完全反应后收集到0.55g二氧化碳 试分析：（1）未成年人缺钙会得 （填序号）
8、A、坏血症 B、贫血 C、佝偻病 D、甲状腺肿大 （2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）,（1）C（2）解：因盐酸足量，则碳酸钙完全反应，可设片钙片中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 0.55g100:44=X：0.55 g 解得x=1.25g， 则1.25g碳酸钙中含钙元素的质量为：1.25g100%=0.5g 0.5g1000mg/g=500mg，与说明中每片含钙500mg、一致，则说明属实， 答：此钙片中钙含量与标注属实,16.（梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂
9、质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 （1）4.4 （2）10.6 （3）解：设参加反应的HCl的质量为x。Na2CO32HCl2NaClH2OCO273 44x 4.4g7344 = x4.4g x = 7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g100g 100% = 7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。,17.（德州市）食品保
10、鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。 （1）饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。 （2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理，吸收包装袋中的氧气和水分，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。 计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量？ （1）98 （2）解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为X 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 224 96 5.6g X 22496
11、 = 5.6gX X = 2.4g 答：（略）,18.（肇庆市）（7分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。 回答下列问题： （1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。 （2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原 因是 。 （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。 （1）5 （2）稀盐酸先与碳酸钠反应。 （3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 111 100x 5g 111:100=X：5g x= 5.55 g 原滤液中CaCl2的质量分数=5.55 g50g100=11.1 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。,感谢参与，敬请指导 再见！,
