《2019年大一轮高考总复习化学课件：第一章化学中常用的物理量——物质的量基础课1物质的量气体摩尔体积》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年大一轮高考总复习化学课件：第一章化学中常用的物理量——物质的量基础课1物质的量气体摩尔体积（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学中常用的物理量 物质的量,第一章,基础课1 物质的量 气体摩尔体积,栏,目,导,航,1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系,考点一 物质的量 摩尔质量,2摩尔质量 (1)概念：_，其符号为M，单位为_。 (2)数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的_。 (3)关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n_。,单位物质的量的物质所具有的质量,gmol1,gmol1,相对分子(或原子)质量,(4)计算方法,m/n,m(分子)NA,22.4 Lmol1,M(B)D(相对密度),提示：(1)表示该气体的物质的量 (2)表示该气体一个分子的质量 (3)表
2、示该气体的相对分子质量。,题组一 有关基本概念的理解与应用 1正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( ) (4)阿伏加德罗常数(NA)就是6.021023( ),(5)0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子( ) (6)NaOH的摩尔质量为40 g( ) (7)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ) (8)1 mol OH的质量为17 gmol1( ) (9)氖气的摩尔质量(单位gm
3、ol1)在数值上等于它的相对原子质量( ) (10)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ),题组二 物质的量、摩尔质量、质量与微粒数之间的转换及相关计算 2在一定条件下，有下列物质： 8 g CH4 6.021023个HCl分子 2 mol O2 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)： (1)摩尔质量_； (2)物质的量_； (3)分子数目_； (4)原子数目_； (5)质量_。, ,22,62 gmol1,16,1影响物质体积的因素,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,2气体摩尔体积,(1)标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mo
4、l气体的体积约是22.4 L时，则该气体所处的状况一定是标准状况( ) (2)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( ) (3)在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( ) (4)在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( ),3阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的_。 (2)阿伏加德罗定律：可总结为：_。,温度和压强,三同定一同,为什么相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体所含的分子数相同？ 提示：由于相同温度、相同压强下，任何气体的分子间距离相同，则体积相同时
5、所含的分子数也相同。,(3)阿伏加德罗定律的推论,正比,正比,反比,如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。 (2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。 (3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)V(B)_。,不一定,11,21,题组一 气体摩尔体积概念的理解与计算 1下列说法中正确的是( ) A在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D22 g CO
6、2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同 答案：D,2(2018烟台检测)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02 1023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( ) A该温度和压强可能是标准状况 B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C每个该气体分子含有2个原子 D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L,A,解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1
7、 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。,A,两个宏观量与一个微观量的转化关系,题组二 阿伏加德罗定律及其推论的应用 4(2018盐城模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体所含的分子数目相等 D两种气体所含的氧原子数目相等,D,解析：根据mV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是32，同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为32，A错误；O2、O3的质量相等，B错误；两种气体的分子数目之比等于物
8、质的量之比，为32，C错误；由O2、O3的质量相等可知所含的氧原子数目相等，D正确。,5下列说法不正确的是( ) A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611 C温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为52 D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52,A,解析：温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数相同，故A错误；等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，
9、故C正确；等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故D正确。,有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。,1抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体。 2排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气
10、体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,“多角度”突破有关阿伏加德罗常数的判断,3记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。 4审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1
11、)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。,(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量),一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( ) (4)标准状况下，22.4 L SO3含有的SO3分子数为NA( ) (5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反
12、应，转移的电子数为2NA( ),二、物质的量或质量与状况 2正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( ) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( ) (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( ),三、物质的组成与结构 3正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( ) (2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA( ) (3)31 g白磷中所含共价键数目为NA( )
13、(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA( ) (5)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( ),四、电解质溶液中粒子数目的判断 4正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ) (4)25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( ) (5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0
14、.3NA( ),五、阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 5正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( ) (2)密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA( ) (3)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )(5)向含4 mol HCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2( ) (6)用含有1 mol FeCl3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒( ),六、以氧化还原反应中的电子转移数目为设陷方向 6正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) (2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( ) (3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ( ) (4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NA( ),
