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1、XXXX 高中化学知识点：硅及其化合物的性高中化学知识点：硅及其化合物的性 质与应用质与应用 一、硅及其化合物的性质 1.碳族元素的主要化合价是“+2” 、 “+4”价，而硅通 常表现为“+4”价。 2.非金属单质一般为非导体，但硅却为半导体。 3.在通常情况下，硅的化学性质不活泼，但在自然界 里却没有单质硅存在。 4.非金属氧化物一般为分子晶体，而 Sio2 却为原子晶 体。 5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能够 与氢氟酸反应，且有氢气生成。 Si+4HF=SiF4+2H2 6.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，但硅 与强碱溶液反应却生成氢气。 Si+2NaoH+H2o=N
2、a2Sio3+2H2 7.硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅 中还原出硅。这是因为在高温时，非水体系的反应有利于 有气体生成的方向进行。2c+Sio2 Si+2co。 8.Sio2 不溶于水，但其是硅酸的酸酐，因此硅酸不能 用 Sio2 直接与水反应制得，只能采用可溶性硅酸盐与酸作 用生成，如 Na2Sio3+2Hcl= 2Nacl+H2Sio3。 9.co2 属于分子晶体，通常状况下是气体，但 Sio2 却 是立体网状结构的原子晶体，因此二者的物理性质相差很 大。 10.酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅却能与氢 氟酸反应，生成四氟化硅和水。 Sio2+4HF=SiF4+2H2o
3、，雕花玻璃就是利于该反应原理 在玻璃上进行蚀刻制得的。 11.无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 12.在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，因此二氧化碳 能与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。 co2+Na2Sio3+H2o=Na2co3+H2Sio3，但在高温下碳 酸钠与二氧化硅却能反应生成硅酸钠和二氧化碳， Sio2+Na2co3Na2Sio3+co2，其原因是在高温条件下 生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。 13.硅酸钠的水溶液俗称泡花碱或水玻璃，但它与玻璃 的成分不同，其本身是盐溶液，不是碱溶液。 二、硅及其化合物的应用 【例题 1】硅是带来人类文明的重要元素之一，它伴
4、随 着人类历史发展的脚步，在从传统材料到信息材料的发展 过程中创造了一个又一个奇迹。下列有关硅及其化合物的 说法中正确的是 A自然界中存在硅晶体，它是电子工业中重要的半导 体材料 B砖瓦、水泥、 、有机玻璃都是硅酸盐产品 c制造普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石 D二氧化硅可制成光导纤维，也可制成光学镜片 解析：自然界中没有游离态的硅，因此 A 选项错误； 有机玻璃属于有机物，不属于硅酸盐产品，因此，B 选项错 误；制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，因 此，c 选项错误；二氧化硅是光导纤维的主要原料，同时也 具有透光性，故可制成光学镜片，故选项 D 正确。 答案：D 【例题 2】 （09 广东理科基础）下列关于硅单质及其化 合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
