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1、1、以概念为依据的基本计算,cB=,一 溶质物质的量浓度的求算,0.001,2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算：,例1、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,c,强调：溶液密度的单位必须是g/cm3,物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式：,练习1：36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？,11.9mol/L,练习2、相对分子质量为M的某物质,在室温下的溶解度为 Sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ,B,练习3、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏
2、水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。,小结;,若某饱和溶液的溶解度为S g,3、气体溶于水后溶液的物质的量浓度的计算 例3、用1体积水吸收560体积(标准状况)的NH3，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。(29.8%、15.6molL1) 注意：气体溶于水后溶液的体积不等于水的体积，更不等于气体的体积加水的体积。,运用n ，求出溶质物质的量，运用V(溶液) 求出溶液的体积，再根据c 计算.,气体溶于水的计算步骤：,练习1： 在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则该溶液的物质的
3、量浓度为（水密度为1 g/cm3） （ ） A18.4 molL-1 B20.4 molL-1 C31.25 molL-1 D33.1 molL-1,A,练习2：在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）A B C D,B,15.8 molL1,25 mol,4. 有关溶液稀释和浓缩的计算,稀释(浓缩)前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。即 m (浓) w (浓) m （稀） w （稀） 或c(浓)V（浓）c（稀）V（稀）。,例1、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mol/L，应该向其
4、中加水至溶液体积为 mL。,500,例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,27.2ml,例3用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 （ ） 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L,例4某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。,C,3.02 molL-1,5.溶液混合的计算,（混合前后溶质的质量、物
5、质的量守恒）C3V3 = C1V1+C2V2,混合后溶液的体积一般不能把混合的几部分直接相加，只有题设混合后溶液体积不变（忽略溶液体积的变化）才能相加。,例12mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）,A,练习1： 已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定,C,练习2:、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之溶质的质量分数为2a%，物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系是 （ ） AC2=2C1 BC22C1 CC22C1 DC1=2C2,练习3:若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）A、212 B、221 C、221 D、1221,b,c,答案 4：1,
