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1、初三数学总复习资料初三数学总复习资料 代数部分代数部分第一节第一节 实数实数 知识要点知识要点 1.实数的分类2.数轴：（1）定义：规定了原点、正方向和单位长度的直线叫做数轴。（2）实数和数轴上的点一一对应。3.相反数：只有符号不同的两个数互为相反数。a 的相反数为-a若 a、b 互为相反数，则 a+b=0 或 a=-b4.倒数：乘积为 1 的两个数互为倒数。a（a0）的倒数为.5.绝对值6.实数的大小比较（1）正数0；负数负数；两个正数，绝对值大的正数大；两个负数，绝对值大的反而小。（2）用数轴比较： 右边的数大于左边的数。7.科学记数法、近似数和有效数字。（1）科学记数法：把一个数记成a1
2、0n的形式（其中 1a0 或 ax+b2f 倒立 缩小 实像物体到凸透镜的距离大于 2 倍焦距时，能成倒立缩小的实像。14 照相机的结构： a.胶片：感光显影后变为照相底片。b.调焦环：调节镜头到胶片的距离(但上面数字表示景到镜头的距离)c.光圈：控制镜头的进光量。 d. 快门：控制曝光时间。5、幻灯机的原理： f2f 幻灯机：原理、成倒立、放大的实像，f U0 时，则 P P0 ；灯很亮，易烧坏。当 U 电子数质子数电子数：则为阳离子，如 Al3+ 质子数铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）
3、锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的 物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 铁的合金铜合金合金生铁钢黄铜青铜:焊锡钛和钛合金形状记忆金属成分含碳量 2%4.3%含碳量 0.03%2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注注：钛和钛合金：被认
4、为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ， 因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应1、金属材料 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧， 发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的 固体 2Mg + O2 点燃 2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧 化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的 固体 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe
5、+ 2O2 点燃 Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气 中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质 2Cu + O2 加热 2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应 2、金属 + 酸 盐 + H2锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgC
6、l2 + H2铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：条件：“前换后，盐可溶前换后，盐可溶” ） 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜曾青得铁则化铜”指的是此反应指的是此反应) 40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色
7、变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面
8、的金属氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢氢（不可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液盐溶液中置换出来。（除（除K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO
9、2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因 而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元第九单元 溶液溶液知识点知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物
10、质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCl，石灰水溶质为 Ca(OH)2，食盐水溶质为 NaCl， 氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，胆矾 CuSO45H2O 溶于水溶
11、质 为 CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化加水加水升温升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外熟石灰对温度例外增加溶质增加溶质降温降温蒸发溶剂蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 注：
12、Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量
13、：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在在 20时，在时，在 100 克水中最多能溶解克水中最多能溶解 36 克克 NaCl 或在或在 20时，时，NaCl 在在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克克 20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度 1g10g，微溶物质的溶解度为 0.01g1g ，难溶物质的溶解度为0.01g。 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶
14、解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 （4）溶解度曲线例： （1）t3时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同（3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从 A 溶解度是 80g 。 （7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A0.01% OCHNCa
15、PKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 （1）成人体内约含钙 1.26g，主要以 C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 （2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 （3）钙 过多：结石、骨骼变粗过少：青少年 佝偻病、发育不良氧化合成酶 酶 老年人 骨质疏松 （4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾 （1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠 80g120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约 2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素 必需元素（20 多种） Fe、Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响 Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血 Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量 过高，会使人中毒 I（碘）甲状腺素的
