《广东省汕头市龙湖区九年级化学下册第8单元金属和金属材料8.3金属资源的利用和保护课件新版新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市龙湖区九年级化学下册第8单元金属和金属材料8.3金属资源的利用和保护课件新版新人教版（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元 金属与金属材料,课题3 金属资源的利用和保护(1),学习目标,1.了解金属在自然界的存在方式 2掌握实验室还原氧化铁的操作和注意事项、了解生铁和钢的冶炼方法及原理 3掌握含杂质计算的计算方法,自主感知：,阅读课本14-15页内容，解决以下问题： 1. 金属在自然界中有哪些存在方式？什么是金属的冶炼？ 2、记住几种常见金属矿石的主要成分：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、铝土矿,自然界中以单质形式存在金,自然界中以单质形式存在的银,赤铁矿(Fe2O3),黄铁矿(FeS2),菱铁矿(FeCO3),铝土矿(Al2O3),黄铜矿(CuFeS2),辉铜矿(Cu2S),根据以上图片和资料，回答： 1.常见
2、的金属矿物有哪些？其主要成分各是什么？ 2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的是哪几种？理由是什么？ 3.人类目前普遍使用的金属有哪些？,1.常见的金属矿物有：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、铝土矿（主要成分Al2O3）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）、辉铜矿（主要成分Cu2S）。,2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分Fe2O3）。 3.普遍使用的金属有铁、铝等。,含铁量高；含有害元素少。,现在人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨计的金属。其中提炼量最大的金属是铁。我们把金属矿
3、物变成金属单质的过程叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面我们来学习有关铁的冶炼知识。,古代炼铁图,一、实验室还原氧化铁,原理：利用一氧化碳与氧化铁的反应。,现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。,步骤：通-点-撤-通。,注意事项： 先通CO目的：排出玻璃管内的空气，防止加热CO与空气混合气体时发生爆炸； 实验完毕后继续通入CO的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化； 尾气处理：尾气直接对准酒精灯火焰，使多余的CO燃烧掉，防止CO污染空气； 涉及的其他反应：,二、工业炼铁,1、原料：铁矿石提供铁元素，一般选用磁铁矿或赤铁矿焦炭提供热量、生成还原剂(CO)石灰石与二氧化硅反应生成炉渣
4、(了解)热空气与焦炭反应提供热量、生成二氧化碳 2、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。 3、设备：高炉,常用于炼铁的矿石有：赤铁矿、磁铁矿等。,出铁口,高炉气体,出渣口,高炉气体,讨论： 高炉中发生的化学反应有哪些？,注意出渣口和出铁口的位置,高炉气体的成分有哪些？可否直接排放？,从高炉炼制出来的铁是纯净物吗?,N2、 CO2、CO,高炉出生铁！,拓展：工业炼钢,炼钢原理：高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣而除去。,温故：生铁与钢有什么区别？,思考：炼铁和炼钢的主要反应原理有什么异同？,相同点：都是利用氧化还原反应。 不同点：炼铁主
5、要是用还原剂把铁从铁矿石中还原出来（侧重还原），而炼钢主要是用氧化剂把生铁中过多的碳和其它杂质氧化而除去（侧重氧化）。,三、含杂质的方程式计算,例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？,解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x,160,112,1000t80%,x96%,解得：x=583t,答：可炼出含铁96%的生铁583吨。,【练习】课本21页5、6题,课本21页： 5、用5000t含氧化铁(Fe2O3) 76%的赤铁矿石，理论上可炼含铁98%的生铁多少吨？,解：设理论上可以炼出生铁的质量为x,160 112,98% x,X2714.3t,答： 1000
6、t含氧化铁(Fe2O3) 76%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁为2714.3t。,5000t 76%,6,设需含Fe3O4质量分数为90%的磁铁矿石 的质量为x。,解：,X2976.7 t,答：略,6、冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？,课本21页：,第八单元 金属和金属材料,课题3 金属资源的利用和保护（2）,学习目标,1、探究铁生锈的条件、理解生锈的条件和防锈的方法 2、了解保护金属资源的重要性和途径,自主感知(17-18页）,1、在什么情况下铁更容易生锈？铁锈的主要成分是什么？有什么特点？为什么铝的活动性比铁强，但铝比铁耐腐蚀？ 2、从铁生
7、锈的条件探究防锈的方法 3、为什么要保护金属资源？有什么途径？,铁轨的锈蚀,铁钉的生锈,各种铁制品的锈蚀,为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。,四、铁制品锈蚀条件的探究,取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验,在试管1中加少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中 在试管2中注满煮沸后迅速冷却的蒸馏水，塞紧橡皮塞 在试管3中加入少量干燥剂（无水氯化钙）再放一团干棉球，塞紧橡皮塞c,生锈,不生锈,不生锈,铁既与水接触，又与氧气接触,铁只与水接触,铁只与氧气接触,铁锈成分复杂，主要是Fe2O3xH2O它是一种疏松多孔的物质，
8、属于混合物,铁,铁锈,与空气（氧气）接触,与水接触,疏松多孔,完全锈蚀,致密结实,使铝“自我保护”,拓展：食品“双吸剂”铁粉,在酸、盐的环境下，铁生锈速率会更快,五、金属防腐蚀的方法：,改变金属的内部结构 制成合金，如不锈钢 形成保护层 刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法） 电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等 改善腐蚀环境 保持铁制品表面干燥和洁净,原理：破坏腐蚀的条件：隔绝空气或氧气； 保持干燥,烤蓝,车船表面涂油漆,钢铁表面镀锌、铬等,机器表面涂防锈油,杯子等表面烧涂搪瓷,自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？,刷油漆,涂油,
9、镀铬,铜生锈条件：空气、水和二氧化碳,铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿,保护原因,2.废旧金属丢弃，会造成环境污染和浪费,六、金属资源保护,1、矿物储量有限、不可再生,保护金属资源的方法： 1、防止金属的腐蚀 2、回收利用废旧金属 3、合理有效开采矿物 4、寻找金属的代用品塑料等,节约资源与能源,降低成本,课题小结,一、金属在自然界的存在形式 单质（游离态）；化合物（化合态） 二、实验室还原氧化铁的原理及操作三、工业炼铁（了解炼钢） 原料（各原料用途）、设备、原理、产物 四、含杂质计算混合物转化为纯净物 五、探究金属腐蚀的条件 六、防止金属腐蚀的方法 七、金属资源的保护,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,高温,写出下列反应的化学方程式,1、乙醇燃烧 2、铝与稀盐酸反应 3、铁与硫酸铜溶液反应 4、锌与硝酸银溶液反应 5、镁与稀硫酸反应 6、甲烷燃烧 7、木炭还原氧化铜 8、实验室制备二氧化碳 9、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 10、碳酸钠与稀盐酸反应,
