《（通用版）2019版高考化学微一轮复习 第32讲 探究型综合实验题微课时练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2019版高考化学微一轮复习 第32讲 探究型综合实验题微课时练（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 3232 讲讲 探究型综合实验题探究型综合实验题微课时微课时1某研究性小组将一定浓度的 Na2CO3溶液滴入 MgSO4溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：.提出假设 查阅资料知：MgCO3和 Mg(OH)2均不带结晶水假设一：两者反应只生成 MgCO3一种沉淀；假设二：两者相互促进水解，只生成 Mg(OH)2一种沉淀；假设三：_。.理论探究按照假设二，Na2CO3溶液和 MgSO4溶液反应的离子反应方程式为_。.实验探究步骤一：将一定浓度的 Na2CO3溶液滴入 MgSO4溶液中并充分搅拌，有白色沉淀生成。步骤二：将上述产生的白色沉淀从溶液中分离并净化，然后放入试管中加热
2、，定性探究生成物的成分(如图)(1)图中装置 B 的名称为_。C 装置中试剂是_。(2)若假设二成立，则实验现象是_。步骤三：某同学通过图装置进行定量分析测定假设三的成分(3)广口瓶中水面上覆盖了一层植物油，这层植物油的作用是_。2(4)若按上述操作，实验中测得样品的质量为 w g，气体的体积为 a L(标准状况下)，则样品中 MgCO3的质量分数为_。解析：.依据假设一：两者发生复分解反应只生成 MgCO3一种沉淀，假设二：两者相互促进水解，只生成 Mg(OH)2一种沉淀，所以假设三为：生成 MgCO3和 Mg(OH)2两种沉淀。.硫酸镁和碳酸钠相互促进水解生成氢氧化镁沉淀、硫酸钠和二氧化碳
3、，反应的离子方程式为 COMg2H2O=Mg(OH)2CO2。23.(1)图中装置 B 为干燥管，装置 C 中是用来验证二氧化碳气体的试剂澄清石灰水，依据是否变浑浊判断是否含有碳酸镁沉淀。(2)若假设二成立，沉淀只有氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，图中装置 B 中盛有无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝色证明有水生成，装置 C 中澄清石灰水不变浑浊证明无二氧化碳生成，说明沉淀中无碳酸镁，所以 B 中无水硫酸铜变蓝色，C 中澄清石灰水不变浑浊证明假设二成立。(3)图装置进行定量分析，利用排水法测定生成气体的体积，二氧化碳能溶于水，为减少测定误差，广口瓶中水面上覆盖了一层植物油，这层植物油的作用是
4、防止生成的二氧化碳溶于水，减小误差。(4)假设沉淀为氢氧化镁和碳酸镁的混合物，加入酸反应生成气体为二氧化碳，排水法测定二氧化碳体积为 a L，物质的量 n(CO2)，结合原子守恒，碳酸镁a L 22.4 Lmol1质量分数100%100%。(a 22.4 mol 84 gmol1 wg)15a 4w答案：.生成 MgCO3和 Mg(OH)2两种沉淀.COMg2H2O=Mg(OH)2CO223.(1)干燥管 澄清石灰水(2)B 中无水硫酸铜变蓝色，C 中澄清石灰水不变浑浊(3)防止生成的二氧化碳溶于水，减小误差(4)100%15a 4w2(2018湖北襄阳月考)3 名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合
5、加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。(1)甲用湿润的 KI淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有 Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因：_。(2)乙认为上述现象只能说明混合气体具有_性，实验中使试纸变蓝的气体单3质还可能是_。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有_溶液的洗气瓶中，若现象为_，则甲的推测合理。(3)丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中的确有 Cl2产生，并且查到了以下反应历程：2KClO32MnO2=2KMnO4Cl2O2；_；K2MnO4Cl2=2KC
6、lMnO2O2；总反应 2KClO3=2KCl3O2。丙设计实验，通过观察 MnO的特征颜色来验证反应历程中的发生，具体实验操作 4为：将一定量的 KClO3 和 MnO2混合于试管中，加热，_。写出历程中反应的化学方程式：_。(4)另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有 Cl2，还混有化合物 ClO2。ClO2具有强氧化性，可以将污水中的 S2氧化成 SO，反应的离子方程式为24_。解析：(1)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，离子方程式为 Cl22I=2ClI2。(2)碘离子被氧化生成碘，说明气体具有氧化性；O3等也能氧化碘离子，所以试纸变蓝的
7、气体中可能含有臭氧等氧化性气体；如果是氯气，氯气和水反应能生成 HCl，导致溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验，如果产生白色沉淀，就说明气体中含有氯气，所以可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。(3)高锰酸钾溶液呈紫色，要想检验固体中含有高锰酸钾，只要将固体加入水中根据溶液颜色判断即可，操作是：在 KClO3未完全分解前，冷却混合物并取适量溶于水中。高锰酸钾分解生成锰酸钾，反应方程式为 2KMnO4,K2MnO4MnO2O2。(4)ClO2具有强氧化性，可以将污水中的 S2氧化成 SO，离子方程式为248ClO25S24H2O=5SO8Cl8H或 8ClO25S28OH=5SO8Cl4H
8、2O。2424答案：(1)Cl22I=2ClI2(2)氧化 O3 硝酸酸化的硝酸银 产生白色沉淀(3)在 KClO3未完全分解前，冷却混合物并取适量溶于水中 2KMnO4K2MnO4MnO2O2=(4)8ClO25S24H2O=5SO8Cl8H或248ClO25S28OH=5SO8Cl4H2O243H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。4(1)某小组拟在同浓度 Fe3的催化下，探究 H2O2浓度对 H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1 molL1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本
9、实验 H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。设计实验方案：在不同 H2O2浓度下，测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置，完成如图的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。物理量实验序号V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用如图(a)和图(b)中的信息，按图(c)装置(连接的 A、B 瓶中已充有 NO2气体)进行实验，可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。5解析：(1)H2O2分解反应方程式为：2H2O22
10、H2OO2。探究 Fe3=Fe3浓度对 H2O2分解反应速率的影响，可以通过测量相同时间内产生 O2的体积或产生相同体积O2耗用时间来判断。因只有 30%H2O2，所以通过加水来调节其浓度，并尽量使锥形瓶内液体体积相等。答案：(1) 相同时间内所得 O2的体积(或收集到相同体积的 O2所需的时间)物理量实验序号 V0.1 molL1Fe2(SO3)4/mLV30%H2O2/mLV(H2O)/mLt/minV(O2)/mL1abcd2acbd(2)深6据图(a)可知，H2O2分解放热，导致 B 瓶温度升高；又据图(b)可知，2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，温度升高使反应平衡向左移动，从而
11、使 B 瓶中 NO2浓度升高，颜色变深4(2018河南开封模拟)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料了解到以下有关信息：乙二酸易溶于水，加热至 100 开始升华，125 时迅速升华，157 时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。乙二酸的钙盐乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质、进行了如下实验：(1)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制 100 mL 0.1 molL1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(2)该研究性学习小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热
12、分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按 ABCCCDE 顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左到右的顺序填写下表中的空格：装置编号装置中所加物质装置作用BCC氢氧化钠浓溶液CDCuO 或 Fe2O3E处理 CO 尾气，防止污染空气请写出乙二酸受热分解的化学方程式：_。上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是_。7检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_。解析：(1)配制 100 mL 0.1 molL1的溶液，还需要的玻璃仪器有 100 mL 容量瓶和胶头滴管。(2)由题目信息可知，乙二酸受热易升华变为乙二酸蒸气，另外乙二酸受热分解生成水、CO2和一种常见的还原性气体，根据 H2C2O4的元素组成分析，该还原性气体可能为CO；又因乙二酸钙为不溶于水的白色晶体，故 B 装置的作用为检验水蒸气和
