烯烃和炔烃复习ppt培训课件

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1、第二节 烯烃 炔烃,复习目标展示 1.了解乙烯的结构，掌握乙烯的性质和实验室制法。 2了解乙炔的结构，掌握乙炔的性质和实验室制法。 3掌握烯烃和炔烃的通性及应用。 此类试题包括 (1)乙烯、乙炔的结构和性质及制法的推广应用。 (2)烯烃、炔烃的性质和应用。,知识点1 乙烯和烯烃 问题1：乙烯的结构特点？乙烯的物理性质和化学性质及用途？ 一、乙烯 1结构：分子式为 ，结构简式为 ， 个原子在同一个平面上。 2物理性质：无色、稍有气味的气体， 于水，密度比空气 。 3化学性质 (1)氧化反应：燃烧C2H43O2 2CO22H2O使KMnO4酸性溶液 。,C2H4,CH2=CH2,六,难溶,略小,褪

2、色,(2)加成反应：CH2CH2Br2 .CH2=CH2H2O . (3)加聚反应：nCH2=CH2 .,BrCH2CH2Br,CH3CH2OH,4用途：化工原料，植物生长调节剂。 问题2：乙烯的实验室制法？ 5实验室制法：CH3CH2OH (消去反应)。 问题3：烯烃的组成和结构特点？烯烃的物理和化学通性？,CH2=CH2,H2O,二、烯烃 6定义和物理性质 分子中含有 的一类 叫烯烃。含有 个碳原子的 烯烃常温下是气态，烯烃随着分子中碳原子数的递增，其沸点 和密度都 。 7组成和结构 烯烃的通式可以表示为 。 其结构特点是 ，为链烃。,碳碳双键,链烃,24,增大,CnH2n(n2),含一个

3、碳碳双键,8化学性质烯烃的化学性质与 类似，可以发生 、 .和 等。烯烃 使酸性KMnO4溶液褪色。(1)CnH2nO2nCO2nH2O(2)CH3CHCH2H2H2CH3CH2CH3CH3CHCH2HXCH3CHXCH3(主要产物 CH3CH2CH2X(次要产物(3)nCH3CHCH2CHCH3CH2,乙烯,氧化,加成,加聚反应,能,【思维延伸】 不对称烯烃(如CH3-CH=CH2)与HX、H2O等发生加成反应时，产物并不惟一。如：CH3-CH=CH2与HCl加成的产物为CH3-CHClCH3和 CH3-CH2-CH2Cl。解题时要注意题目提供的信息，以确定产物中卤素原子或羟基的位置。,知识

4、点2 乙炔和炔烃 问题4：乙炔的结构特点？乙炔的物理性质、化学性质及用途？ 三、乙炔 9结构：分子式为 ，结构式为 ，个原子在一条直线上。 10物理性质：纯净的乙炔是无色、无味的气体，比空气的密度略小， 于水，易溶于有机溶剂。 11化学性质(1)加成反应HCCH2Br2CHBr2CHBr2(溴水褪色)，HCCH2H2NiCH3CH3，HCCHHCl催化剂CH2CHCl(氯乙烯)(2)氧化反应2C2H25O24CO22H2O，HCCH也能使KMnO4酸性溶液。,C2H2,四,微溶,12用途：重要的有机原料，常用于制取氯乙烯，也用于氧炔焰、焊接。 问题5：乙炔的实验室制法？ 13实验室制法：CaC

5、22H2O Ca(OH)2。 问题6：炔烃的组成和结构特点？物理和化学通性？ 四、炔烃 14定义 分子里含有 的不饱和 叫炔烃。 15通式(n2)。,链烃,CnH2n2,16性质随分子里碳原子数的依次递增，沸点 ，密度 ，状态由 态到 态，最后到 态。炔烃的化学性质与 相似，容易发生 反应和 反应等。,依次增大,依次增大,气,液,固,烯烃,加成,氧化,【思维延伸】 由于炔烃气体与溴的加成产物是难溶于水，易溶于四氯化碳的无色油状液体，密度大于水的密度。所以炔烃气体使溴的四氯化碳溶液褪色与溴水褪色的现象有不同之处，炔烃气体使溴的四氯化碳溶液褪色后得均匀的液体。炔烃气体使溴水褪色后得上下两层液体，上

6、层为水状，下层为油状。,考点1 烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质 1甲烷、乙烯和乙炔三者结构和性质的比较,2.取代反应、加成反应和聚合反应的比较,特别提醒：从形式上看，加成反应类似于无机化学中的化合反应，但加成反应必须有有机物分子中的不饱和键的断裂，而化合反应就不一定有不饱和键的断裂(如H2Cl2=2HCl)。 加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成，分子间通过碳原子的相互结合形成长的碳链。,要 点 深 化 三类烃的含碳量及燃烧规律 1由烷烃、烯烃和炔烃的通式知，随n的增大，烷烃的w(C)逐渐增大，但小于85.7%，甲烷是烷烃中w(H)最高的；烯烃的w(C),不变，炔烃的w(C)逐渐减小，但总

7、大于85.7%。含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓，如C2H2、C6H6(92.3%)，C7H8(91.3%)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，往往火焰越不明亮，含碳量很低时无黑烟，如CH4(75%)就是如此。C2H4及其他单烯烃(均为85.7%)，燃烧时火焰较明亮，并有少量黑烟。,2燃烧的规律 燃烧通式：CxHyO2xCO2H2O (1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗O2量的多少 决定于 值，生成CO2的多少决定于x值，生成水的多少 决定于 值。 (2)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗O2总量就一定。 (3)1体

8、积烃燃烧，当生成的水为液态时，体积减小，Vx1。 (4)1体积烃燃烧，当生成的水为气态时，若体积不变，1xx，y4；若体积减小，V10， y0， y4。,变 式 练 习 【例1】 (2009台州检测)下列有颜色的试剂不能用来鉴别甲烷和乙烯的是 ( )A.溴水 B.溴的四氯化碳溶液C酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液解析：乙烯能够与溴水、溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴 水及溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能够与酸性KMnO4溶液发生氧 化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯与FeCl3溶液不反应。甲烷与溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液均不反应。答案：D,变 式 练

9、 习 1能除去乙烷中少量乙烯的方法是 ( )A催化加氢 B.通入足量溴水中C点燃 D.通入足量酸性KMnO4溶液中解析：乙烷是饱和烃，不与溴水、KMnO4(H)溶液反应。乙烯是不饱和烃，能与溴水、KMnO4(H)溶液反应。但KMnO4(H)氧化乙烯时，会产生一些其他气体如CO2，混杂在乙烷中。乙烯与溴水发生的加成反应，不会有其他气体产生。答案：B,【例2】 某温度和压强下，将4g由三种炔烃(分子中只含有一个C C )组成的混合气体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )A异丁烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷解析：考查乙炔的加成反应的性质。n(H2)0

10、.2 mol，n(炔)0.1 mol三种炔烃的平均摩尔质量40 gmol1，即平均相对分子质量为40。由平均值法可知，三种炔烃中必有相对分子质量小于40的炔烃，而相对分子质量小于40的炔烃只有乙炔，由此可推知加成后所得烷烃中必含乙烷。答案：B,变 式 练 习 20.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水。混合气体中( )A一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯C一定没有乙烷 D.一定有乙炔解析：依题意，两种烃的平均分子组成为C1.6H4 ，故混合气体中一定有CH4，由于平均氢原子数为4，因而另一烃的氢原子数为4。答案：A C,【例3】 (2009嘉

11、兴统考)下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 ( )ACH2=CH2 B.CH2=CH-CH=CH2CCH2=CH-CN D.CH2=C-(CH3)-CH=CH2解析：A是乙烯，所有的原子都共面；B、C可以看作是乙烯中的一 个氢原子分别被-CH=CH2和CN所取代，所以B、C中两种物质中所有的原子可能处在同一平面上(由乙烯中的碳原子、氢原子所决定的那个平面)；D中化学式可以看作甲烷(正四面体)中的一个氢原子被CH2CCHCH2所取代 ，所以该分子中所有的原子不可能共面。答案：D,变 式 练 习 3研究发现，烯烃在合适的催化剂作用下可发生双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2

12、=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为 ( )A.2、3、4 B.3、4、5 C.4、5、6 D.5、6、7解析：CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3发生烯烃复分解反应生成的烯烃为CH2=CH2、 CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)=CHCH2CH3和CH3CH2CH=CHCH2CH3，它们肯定在同一平面的碳原子数分别为：2个、6个、5个、4个。答案：C,考点2 乙烯和乙炔的实验室制作法,要 点 深 化 1实验室制乙烯的注意问题(1)浓硫酸起催化剂和脱水

13、剂的作用；加沸石或碎瓷片的作用 是防止反应混合物受热暴沸。(2)浓硫酸与乙醇按31的体积比混合，浓硫酸过量的原因是促使反应向正反应方向进行。(3)温度要迅速上升至170,防止在140时生成副产物乙醚.CH3CH2OHHOCH2CH3浓硫酸140CH3CH2OCH2CH3H2O此反应属于取代反应而非消去反应。(4)制乙烯时反应液变黑的原因是乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应：C2H5OH2H2SO4(浓) 2C2SO25H2OC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O所以，实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。,2实验室制乙炔的注意问题(1)乙炔的反应原理虽是“固液气”型，但制取乙炔

14、不能 用启普发生器，原因是：电石跟水反应生成的Ca(OH)2的溶解度比较小，容易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；反应放出大量热，会使启普发生器炸裂；电石遇水后不能继续保持块状。(2)制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。(3)为减小CaC2与水反应的速率，需用饱和食盐水代替水，用块状电石而不用粉末状电石，这样可以得到平稳的乙炔气流。,(4)工业上制备电石的反应为： CaO3C2 200电弧CaC2CO 这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2， 因此制得的乙炔气体中往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味。 CaS2H2O=Ca(OH)2H2S Ca3P26H2O=3Ca(OH)22PH3 (5)反应原理： CaC22H2OCa(OH)2C2H2 由该反应可类推出离子型碳化物(如ZnC2、Mg2C3、Li2C2等) 与水反应的产物。,