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1、不同物质在同一溶剂中的溶解性不同; 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同; 同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。,初中相关知识点复习,初中相关知识点,在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种物质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,溶解度:固体的溶解度是指在一定温度下,该物质在100g溶剂里(通常为水)达到饱和状态时所溶解的质量。 (单位:g;也可用mol/L表示),溶解度的差异,初中相关知识点复习,初中相关知识点复习,结晶:从溶液中析出晶体的过程叫做结晶,将溶液加热蒸发,使溶液达到饱和后,再蒸发掉溶剂,溶质就会结晶析出(沉淀),沉淀溶解
2、平衡,定义 特征 影响因素,内因(决定作用) 外因,温度 浓度 外加物质:水、同离子、化学反应,平衡常数溶度积Ksp,实际应用,沉淀的溶解、生成和转化,沉淀的溶解与生成的判断(运用任意状态下的Qc与平衡常数Ksp的相对大小来判断)沉淀的转化,知识网络,一、沉淀溶解平衡,AgCl(s) Ag (aq) + Cl (aq),+,1沉淀溶解平衡的定义: 一定温度下,难溶电解质溶于水,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成饱和溶液,达到平衡状态。,关于溶度积KSP世纪金榜P80 : 表达式的书写系数; 影响因素物质性质、温度; 意义; 溶度积规则,2沉淀溶解平衡的特征 逆:难溶电解质的溶解与沉积
3、是一种可逆过程 等:难溶电解质沉淀溶解的速率与沉淀生成的速率相等 动:平衡时,沉淀的溶解与生成仍在进行(只是速率相等) 定:平衡体系中固体的量与溶液中离子的浓度保持一定 变:当外界条件改变,使沉淀溶解与沉淀生成的速率不相等时,沉淀溶解平衡发生移动,3影响沉淀溶解平衡的外界因素(平衡移动),1温度:一般地,温度升高,促进溶解(Ca(OH)2、气体等除外) 2浓度:再加难溶电解质固体,浓度不变,不移动 3外加物质a水b同离子效应:c化学反应:,二、沉淀溶解平衡的应用,1沉淀的生成,2沉淀的转化 实质 沉淀溶解平衡的移动:,3分步沉淀,提示:以上3点应用,其实都遵循一个原则:难溶电解质对应的离子浓度在水溶液中谁最先达到平衡常数KSP,谁沉淀),过关习题:(应每一题过关)1.AgCl在水中在与盐酸中溶解度一样吗,为什么? 2.写出Fe(OH)3的溶度积的表达式,