《黑龙江省双鸭山市2017_2018学年高一化学下学期开学考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省双鸭山市2017_2018学年高一化学下学期开学考试试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1双鸭山市第一中学双鸭山市第一中学 2017-2017-20182018 学年度下学期高学年度下学期高( (一一) )化学开学考试试化学开学考试试题题一、选择题（共一、选择题（共 2525 个小题，每题只有一个答案，个小题，每题只有一个答案，1 11515 每题每题 2 2 分，分，16162525 每题每题 3 3 分，共分，共6060 分）分）相对分子量 H 1 C 12 S 32 Cu 64 O 16 Al 27 1、化合物的分类中，Mg(OH)Cl 属于A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐2、在容量瓶上无需标记的是A、刻度线 B、容积 C、温度 D、浓度3、下列仪器常用于物质分离的是漏斗
2、 试管 蒸馏烧瓶 托盘天平 分液漏斗 研钵A、 B、 C、 D、4、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是 A、HClO B、SO2 C、O3 D、Na2O25、下列反应能生成三价铁的是 A、铁丝在硫蒸气中燃烧 B、铁与硫酸铜溶液反应 C、铁在氯气中燃烧 D、铁与稀硫酸溶液反应6、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是鸡蛋清 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和氯化铁溶液A、 B、 C、 D、7、下列说法正确的是A、标况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4LB、标况下，1molO2和 N2混合气（任意比）的体积约为 22.4LC、1mol 气体的体积约为 22.4L
3、D、22.4L 气体所含分子数一定大于 11.2L 气体所含的分子数8、制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得 用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是A、AlCl3 B、FeCl3 C、FeCl2 D、CuCl229、配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C、定容时俯视液面 D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外10、下列有关钠及其化合物说法正确是的A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B、Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物 C、Na2
4、O2和 Na2O 长期置于空气中最终产物相同 D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1:111、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为A、1:1 B、2:1 C、3:1 D、1:3 12、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质，下列结论正确的是A、加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在 B、溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在 C、先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl-存在 D、氯水放置数天后，PH 变大，几乎无漂白性13、下列
5、关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是A、热稳定性 Na2CO3NaHCO3 B、与同浓度盐酸反应的剧烈程度： Na2CO3NaHCO3 C、相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3 D、等物质的量浓度溶液的 PH：Na2CO3NaHCO314、已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是A、Cl2Fe3+I2 B、I2 Cl2 Fe3+ C、Fe3+Cl2I2 D、Cl2I2 Fe3+15、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是A、使紫色石蕊溶
6、液变红 B、与铜反应 C、与 Na2CO3溶液反应 D、与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和3NO216、在实验室中，下列物质的保存方法不正确的是A、少量金属钠保存在煤油中 B、烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质17、某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A、H+、Cu2+、Cl-、SO42- B、HCO3-、NO3-、SO42-、Na+ C、Cl-、SO42- 、Na+、K+ D、Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-18、能正确表示下列反应的离子方程式的是A、硫酸铝溶液
7、中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 + 2OH-C、氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O D、钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H219、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A、分别加入铁片 B、分别加入蔗糖 C、分别加入铜片 D、分别加入硫酸铜晶体20、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是AgNO3溶液 CCl4 通入水中 湿润的淀粉-KI 试纸 NaOH 溶液A、 B、 C、 D、21、下列实验
8、最终能看到白色沉淀的是A、CO2或 SO2通入 CaCl2溶液中B、过量 CO2通入澄清石灰水中C、过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中D、过量 CO2通入 Na2SiO3溶液中22、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3A、只有或 B、只有或 C、只有或或 D、上述物质中任意一种23、向 30mL 1mol/L 的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4mol/L 的 NaOH 溶液，若产生 0.78g4白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为A、3mL B、17.5mL C、27.5mL D、15mL24、FeCl3
9、、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A、加入 KSCN 溶液一定不变血红色B、溶液中一定含 Fe2+C、溶液中一定含 Cu2+D、剩余固体中一定含铜25、已知 RxO42- + MnO4- + H+ RO2 + Mn2+ + H2O，变化过程中，有 0.2molRxO42- 参加反应时，共转移 0.4mol 电子。则 RxO42- 中的 x 为A、1 B、2 C、3 D、无法确定二、填空题（二、填空题（4 4 道题，共道题，共 4040 分）分）26、 （12 分）根据要求完成下列问题（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，本反应中的氧化剂是 （
10、2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式 本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为 （3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式 ，本反应中若有 1mol 氧化剂参加反应则转移电子数为 （4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式： ，本反应的现象 27、 （6 分）非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为常见强酸请回答下列问题1）若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D 的化学式是 在工业生产中 B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染环境2）若 A 在常温下为气体，C 是红棕色气体A 和 C 的化学式分别是 A ;
11、C D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，写出该反应的化学方程式 528、 （10 分）通过计算完成下列问题(1)设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8g O2含有电子数目为(2)100mL 的溶液中溶有 0.1molNaCl 和 0.1molMgCl2，此溶液中的 Cl-物质的量浓度为 。(3)配制 500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取 CuSO4.5H2O g(4)同温同压下，某容器充满 O2、充满 CO2、充满某气体 X 时的质量分别是116g、122g、114g，则气体 X 的相对分子质量为 (5)将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶
12、液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 29、 （12 分）如图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置，试回答试回答：（1）中发生反应的化学方程式为_ _（2）中的实验现象为_ _，此实验说明 SO2是_ _氧化物（3）的品红溶液 ，证明 SO2有 性（4）中的实验现象为 ，此实验说明 SO2有 性（5）中的实验现象为 ，此实验说明 SO2有 性（6）的作用是 ，反应方程式是 6一，选择题123456789101112131415DDDBCDBABCCBBAB16171819202122232425BCCCADDCCB都是单选，115 题每题 2 分，1625 题每题 3 分 。共 60 分
