《江苏专用化学专题1：第一单元《元素周期律》第2课时（新人版必修2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专用化学专题1：第一单元《元素周期律》第2课时（新人版必修2）（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 元素周期律,第2课时,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,探究整合应用,课前自主学案,1原子序数 (1)概念：按照_由小到大的顺序给元素编的序号。 (2)数值：等于该元素原子的_。,核电荷数,核电荷数,2原子最外层电子数的递变规律,1,2,1,8,1,8,1观察教材图1-2,118号元素原子核外电子排布，如果从横向、纵向的角度观察，元素原子核外电子的排布有什么规律？你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈什么样的变化规律吗？,思考感悟,【提示】 (1)横向观察：同一行的元素原子电子层数相同，从左到右最外层电子数逐一递增至2或8(饱和结构)。 (2)纵向观察：同一
2、列的元素原子最外层电子数相同(稀有气体除外)，从上到下电子层数逐一递增。 (3)随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈周期性的变化，即重复出现同样变化。,3原子半径的递变规律 39号元素或1117号元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现_的周期性变化。 4元素化合价的递变规律 (1)随着原子序数的递增，最高正化合价重复着从_价到_价，负价从_价到_价的周期性变化。 (2)非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于_。,由大到小,1,7,4,1,8,2随着核电荷数的递增，元素的主要化合价也存在一定的周期性变化，这种周期性变化是否是完全不变的简单重复？ 【提示】 元素主要化合
3、价的周期性变化并不是完全的简单重复，例如，氟元素没有正价，而氧元素一般不显正价。,思考感悟,5元素的金属性和非金属性的递变规律 (1)钠、镁、铝的金属性强弱 与酸或水反应置换出氢由易到难的顺序为：_。 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 金属性由强到弱的顺序为：_。 (2)1417号元素的非金属性强弱 单质与氢气化合由易到难的顺序为： _。 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：HClH2SPH3SiH4。,NaMgAl,NaMgAl,ClSPSi,最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：_。 非金属性由强到弱的顺序为：_。 (3)1117
4、号元素的化学性质的递变规律 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐_ ，非金属性逐渐_。 6元素周期律 (1)概念：元素的性质随着元素_的递增而呈周期性变化的规律。 (2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,ClSPSi,减弱,增强,核电荷数,3元素的相对原子质量是否随着原子序数的递增而呈周期性的变化？ 【提示】 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般增大，但不呈周期性变化。,思考感悟,1元素性质呈周期性变化的根本原因是( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化
5、C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化 解析：选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化。,2关于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高 元素的非金属性逐渐增强 元素的金属性依次减弱 元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是( ) A只有正确 B只有正确 C全都不正确 D全都正确 解析：选D。据元素周期律可知说法都正确。,3门捷列夫元素周期律揭示的规律可包括以下内容：元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化，元素的性质是元素原子序数的周期性函数，事物的量变可引起质变，元素的性质递变只
6、取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。以上说法正确的是( ) A只有 B只有 C只有 D 解析：选B。元素的性质随原子序数(即核电荷数)的递增呈周期性变化，元素的性质取决于物质结构，结构决定性质。,课堂互动讲练,比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。 1从元素原子结构判断 (1)当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。 (2)当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱。 2从元素单质及其化合物的相关性质判断,(1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，
7、元素金属性越强。 3根据金属活动性顺序表判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 4从金属单质间的置换反应判断 例如：FeCuSO4=FeSO4Cu，说明Fe的金属性比Cu强。 5从离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。,特别提醒：金属性强弱的判断，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。,【思路点拨】 解决此题的关键有以下两点： (1) 判断Cs、K、Na、Al的金属性强弱顺序。 (2)金属性与得失电子能力以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱的关系。 【解析】 A项，Cs的最
8、外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强。B项，铯与Na性质相似与水或酸反应更剧烈，都生成H2。C项，Cs的还原性比Na强，所以Na的得电子能力比Cs强。D项，因为Cs的金属性强于Na，Na的金属性强于Al，所以Al的金属性小于Cs。 【答案】 D,变式训练1 下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B用钠来置换MgCl2溶液中Mg，来验证Na的金属性强于Mg C根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 D根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性
9、依次减弱,解析：选D。A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。,比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。 1从元素原子结构判断 (1)当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强。 (2)当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 2从元素单质及其化合物的相关性质判断,(1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对
10、应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。 3从非金属单质间的置换反应判断 例如：Cl22KI=2KClI2，说明氯的非金属性比碘强。 4从离子的还原性强弱判断 元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2的还原性比Cl强，说明Cl的非金属性比S强。,特别提醒：(1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。 (2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素的原子得失电子的能力。,(2011年浙江嘉兴市高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事
11、实是( ) HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A B C D,【思路点拨】 解答本题要注意以下三点： (1)元素的非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力。 (2)非金属性的具体表现。 (3)判断非金属性强弱的依据。 【解析】 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：OCl，但最外层电子数：ONaMgAl。简述实验步骤和实验现象。 (2)已知钾能与氧气反应，而且反应比钠更剧烈，锂与氧气的反应不如钠剧烈，生成氧化锂。,
