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1、高二化学原子结构与元素性质 作业（1） 2011-5-222011-5-22原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 班级 姓名 1外围电子构型为 4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A 四周期B 族 B 五周期B 族 C 六周期B 族 D 六周期B 族2原子序数小于 18 的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中 X元素应属 （ ）A A 族 B A 族 C A 族 D A 族3某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是 ( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+254短周期元
2、素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 （ ）A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY5周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是( )A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数6下列说法中正确的是 （ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子7
3、.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是 ( )A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6 8. 1) s 区: :：最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为碱金属和碱土金属; 2) p 区:：最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属; 3) d 区: ：最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属 4) ds 区: ：(n-1)d 全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡 金属(d 和 ds 区金属合起来,为过渡金属);5) f 区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.高二化学原子结构与元素性质 作业（
4、2） 2011-5-242011-5-24电离能，电负性电离能，电负性 原子半径原子半径班级 姓名 1镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水 2在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电 荷数之和可能为 （ ） A 5ZB 5Z+18 C 5Z+10 D 5Z+83根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 （ ） A.离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.原子半径：CaSCl C.热稳定性：HClH2SH
5、2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO44若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ( )A.banm B.离子半径 AmCA7下列元素的基态原子的第一电离能最大的是 （ ）A Be B B C C D N来源:Z+xx+k.Com8在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6来源:学|科|网 Z|X|X|K9已知非金属 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 ( ) A X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B 第一电离能可能 Y 小于 X C 最高价含氧酸的
6、酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D 气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX10对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是 ( ) A碱性：()2()3 第一电离能： 电负性： 还原性：11元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ）ABCDE、 、 、 、 12根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 （ ） A.离子半径：S2-Cl-Ca2+ B.原子半径：CaSCl C.热稳定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO413 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是 ，另一个因素是 14第一电离能 I1是指 态电 性基态原子失去 个电子，转化
7、为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。同周期元素从左往右，电负性逐渐 ，表明金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同主族元素从上往下，电负性逐渐 ，表明元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 来源:高考资源网15 将 As、F、S、Ca、Zn 五种原子按电负性降低的次序排列 16比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由： 17A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A 按原子个数比 32 形成离子化合物丙
8、。金属 E 的基态原子其 3p 能级有一个单电子。根据以上信息回答下列问题：（1）B 元素在周期表中的位置是_，B 的价电子排布式是 （2）乙物质的电子式是_（3）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）9周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子数之比为 1:2。写出这些化合物的化学式 来源:学.科.网来源:高考资源网10 （A） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在 VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的
9、_族。 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子，乙的焰色反应为黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_（填名称） ，写出可以验证该结论的一个化学反应方程 （B） 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_ 有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素金属性较强的是_（填名称） ，可以验证该结论的实验是_（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
