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1、第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物教学目标 1、掌握镁、铝单质的化学性质 。 2、了解金属化学性质上的通性。教学重点 铝的化学性质教学难点 铝与 NaOH 溶液的反应、两性概念的形成能力培养 培养学生根据实验现象进行探究、分析、推断和判断的能力。【回顾复习】一、金属物理性质1、常温下_态、有_光泽、易_、有_性。2、回顾初中所学的有关镁、铝的化学方程式（可不填满也可自行增加）_;_;_；_。【探究新知】二、镁、铝原子结构比较【小组讨论】元素镁 铝周期表中的位置原子结构示意图差异来源:学科网 ZXXK来源:Z,xx,k.Com来源:学#科#网 Z#X#X#K试推测化学性质上的差异并分析其原
2、因来源:Zxxk.Com来源:学。科。网原因三、镁、铝化学性质的比较我们将物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。镁和铝属于金属单质，试推测下它们可以和哪些类的物质发生反应呢？【小组讨论】镁的化学性质铝的化学性质与 O2反应（常温、加热）与其他非金属单质反应与 H2O 反应与其他氧化物反应与稀盐酸、稀硫酸反应与碱溶液反应与盐溶液反应相同点：结论不同点：【实验探究 1】 铝与氧气的反应（课本 P48）实验操作：用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象。实验现象：_实验结论：_【实验探究 2】 铝与盐酸、
3、NaOH 溶液的反应（课本 P51）实验操作：在 2 支小试管里分别加入 5ml 盐酸和 5mlNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。一段时间后，将点燃的木条分别放在 2 支试管口。观察现象。实验现象：_实验结论：_化学方程式：_离子方程式：_【思考练习】 相同物质的量的铝分别投入到足量的盐酸、NaOH 溶液中，放出H2的体积比是多少（相同状况下）？四、金属元素的性质与存在人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 、 、 。熔点最低的金属是 。金属原子的最外层电子数 ，最外层电子容易 ，化合价从 升为 ，表现较强的 。金属元素在
4、自然界中的存在形式：化合态：大多数 较强的金属单质；游离态：极少数 的金属，例如：金。五、物质的量在化学方程式中的应用1.化学计量数与几个物理量之间的关系H2 + Cl2 2HCl化学计量数 之比 1 : 1 : 2扩大 NA倍 1NA : 1NA : 2NA物质的量之比 1mol : 1mol : 2mol物质的质量之比 2g : 71g : 73g标准状况下的体积之比 22.4L : 22.4L : 44.8L相同条件下的体积之比 1 : 1 : 2结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 ，也等于 。 即 1:2:3 ，对于气体参与的反应，在同温同压下还等于 。即1:2:3n1:n
5、2:n3 2.物质的量应用于化学方程式计算中的几个基本公式：注意：注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当上下单位一致，左右单位相当。例例 1 1 把 5.4gAl 放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应。计算：5.4gAl 的物质的量；消耗氢氧化钠的质量；生成的气体的体积（标准状况） 。解：Al 的摩尔质量是 27g/mol。n(Al) molmolgg AlMAlm2 . 0/274 . 5)()( 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H22mol 80g 67.2L gmolgmolNaOHm828
6、02 . 0)(0.2mol m(NaOH) V(H2) LmolmolLHV72. 622 . 02 .67)(2答：5.4gAl 的物质的量为 0.2mol,消耗 NaOH 的质量为 8g，生成 H2在标准状况下的体积为 6.72L。【练习 1】把 10g 铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 10.08LH2（标准状况下） 。计算合金中铝的质量分数是多少？ 例例 2 2 等质量的 Fe、Zn、Al、和 Na，分别投入足量盐酸中，置换出的氢气由多到 少的顺序是怎样的？ 解析：解析：设金属质量为 w g，化合价为n 价，金属的相对原子质量为 m，放出氢气物质的量（n）物质的质量（m） （ ）
7、微粒数（N） （ ）气体体积（V） （ ） 溶液的体积的质量为 x g 2 R 2n HCl 2 RCln n H2 2m g 2n g xgng wgmg22gmnwxw g x g 因为 w 是定值，所以 x 的大小决定于 n/m。生成氢气的质量比为 w(Fe)w(Zn) w(Al)w(Na)= 。故产生氢气由多到少的顺序562 652 273 231 2815 .321 91 231为 AlNaFeZn。 由此得出结论：相同质量不同化合价的金属（或各种不同金属的碳酸盐）跟酸反 应生成的气体（质量或体积）之比等于金属的化合价与金属的相对原子质量的商 之比。 【练习 2】Na、Mg、Al 的
8、质量均为 1g，分别与足量的稀硫酸完全反应，所得气体的体积之比为 。知能检测知能检测1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为（ ）A.铝的表面有一层致密的氧化物薄膜 B.与氧气常温下不反应C.铝的性质不活泼 D.铝耐酸耐碱2.1989 年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是（ ）A.制铝合金 B.制电线 C.银色颜料 D.易拉罐3. 将 2.3g 金属钠放入 100g 水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（ ）A.100 B.1003 . 2100 4 8 . 14100 4 C.100 D.10041004 1 . 03 . 2100 4 4.相同质量的两份铝粉，分
9、别跟足量的稀 H2SO4和 NaOH 溶液反应，生成的气体体积之比为（ ）A.3:2 B.3:1 C.1:1 D.1:35.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:36.Na、Mg、Al 各 0.1mol，分别投入到盛有 100mL 0.5mol/L 盐酸中，充分反应后，产生的氢气（ ）A.Na 最多 B.Mg 最多 C.Al 最多 D.一样多7.用铝箔包裹 0.1mol 金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体
10、在标准状况下的体积为（ ）A.1.12L B.0.56L C.大于 1.12L D.小于 1.12L 8. 0.16gNaOH 恰好与 20mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A.0.1molL-1 B.0.2molL-1 C.0.5molL-1 D.1molL-19.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:610.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠和冷水反应 Na2H2ONa2OHH2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2C.金属铝溶
11、于盐酸中：2Al6H2Al33H2 D.铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe2H211.在铝质易拉罐中收集满 CO2气体，然后在其中倒入 10mL 浓 NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪，可一段时间之后，又可以观察到的现象是 。易拉罐变瘪的原因： ；并解释后一现象的原因 。反应过程中的两个离子方程式： ； 。12.把 5.1g 镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到 5.6LH2（标准状况） 。试计算：该合金中铝的质量分数；该合金中铝和镁的物质的量之比。第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物（第二课时学案 铝的重要化合物 ）襄阳市一中 王畅教学目标 1、掌握铝的几种重要的化合物的化学性质。2、掌握物质的量在化学方程式中的应用。教学重点 氢氧化铝的性质教学难点 两性氢氧化物概念的形成能力培养 培养学生根据实验现象进行探究、分析、推断和判断的能力
