《海南省海口市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省海口市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -海南省海口市海南省海口市 2016-20172016-2017 学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 K-39K-39 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5 Fe-56Fe-56 Cu-64Cu-64 Ag-108Ag-108第第卷选择题（共卷选择题（共 3636 分）分）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 6 6 小题，每小题小题，每小题 2 2 分
2、，共分，共 1212 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1下列叙述错误的是A硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C氧化铁常用作红色油漆和涂料D合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高【答案】D2下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是AHF 溶液 BKOH 溶液 C盐酸 D水玻璃【答案】C【解析】AHF 能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF 溶液保存在塑料瓶中，A 错误；B强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH 溶液可以保存在试
3、剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B 错误； C盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C 正确；D水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D 错误，答案选 C。【点睛】掌握相应化学试剂的性质是解答的关键，注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如 KMnO4、Br2、H2O2、浓 H2SO4、浓 HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：无色- 2 -瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、
4、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L 氧气所含的分子数为NAB1.8 g 的 NH4+中含有的电子数为 1.1NAC22g 二氧化碳与标准状况下 11.2LH2含有相同的原子数D2.3 g 金属钠与 O2完全反应，转移电子的物质的量为 0.1mol【答案】D【点睛】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、
5、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。4钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是A因为 K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中BK 在空气中点燃，产物只有 K2OCK 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气DK 可以和 CuSO4溶液发生置换反应，置换出 Cu【答案】A【解析】A、因为钾是化学性质非常活泼的金属，若放在空气里，会与空气中的水蒸气反应，燃烧起来，所以钾应该保存在煤油中，A 正确；B、K 的金属性强于 Na，在空气中点燃，产物更复杂，B 错误；C、因 K 比 Na
6、的活泼性强，因此 Na 与水的反应应没有 K 的剧烈，C 错误；D、K 是活泼的碱金属，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，D 错误，答案选 A。- 3 -【点睛】解答这类题目时，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可，注意依据钠的性质进行知识的迁移应用。5为了延长小包装食品袋中食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐【答案】B6点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生
7、如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2 ，对该反应说法正确的是ANH3既是氧化剂又是还原剂 B氢元素既被氧化又被还原C0.5mol 氢气生成时转移 1mol 电子 D镁具有氧化性【答案】C【解析】A氢元素化合价从1 价降低到 0 价，得到电子， NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B氢元素得到电子，被还原，B 错误；C氢元素化合价从1 价降低到 0 价，得到1 个电子，0.5mol 氢气生成时转移 1mol 电子，C 正确；D镁具有还原性，D 错误，答案选C。二、选择题：本题共二、选择题：本题共 6 6 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2424 分。每小题有一个或两个选
8、项符合题意。分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得若正确答案只包括一个选项，多选得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 2分，选两个且都正确得分，选两个且都正确得 4 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 0 分。分。7下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A钠与水反应：NaH2ONaOHH2B向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-AlO2-+2H2OC氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-D往明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42-
9、恰好沉淀完全：2Ba2+2SO42-+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O- 4 -【答案】AB【点睛】明确相关物质的性质是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。8双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢氧化物B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗
10、3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D9除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)只选用给出试剂（不考虑操作），正确的是AAl2O3(Fe2O3)用盐酸BAl2O3(SiO2)用氢氧化钠溶液CNaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量 CO2DNaHCO3溶液(Na2SiO3)通入过量 CO2【答案】CD【解析】AAl2O3与 Fe2O3均与盐酸反应，A 错误；BAl2O3与 SiO2均与氢氧化钠溶液反应，B 错误；C碳酸钠溶液吸收 CO2转化为碳酸氢钠，可以除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3，C 正确；- 5 -D硅酸钠溶液吸收 CO2转化为硅酸沉淀，可以除去 NaHCO3溶液
11、中的 Na2SiO3，D 正确，答案选 CD。【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：不能引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。10用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图所示装置将溶液定容到 100 mLB用乙图装置制备 Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性【答案】A11某溶液中可能含有 H、Na、Mg2、Fe3、Al3、SO42-、CO32-
12、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是- 6 -A原溶液中含有的阳离子是 H、Mg2、Al3+B原溶液中一定含有 SO42-和 NaC原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4【答案】C【解析】A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子。根据坐标得生成沉淀用了6 体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体
13、积的氢氧化钠。由于氢氧化铝是 1mol，另一种沉淀也是 1mol，这说明还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是 H+、Fe3+、Al3+，A 错误；B、根据 A 的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子 SO42-，不能确定钠离子是否存在，B 错误；C、根据以上分析可知原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1，C 正确；D、加入 NaOH 溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，最后溶液中含有的溶质为 Na2
14、SO4和偏铝酸钠，D 错误，答案选 C。12氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，下列叙述正确的是A用 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作氧化剂BCuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式为 2CuH+3Cl22CuCl2 +2HClCCuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是氯气D如果选项 C 反应中生成了标准状况下 22.4 L 的气体,则转移电子 3 mol【答案】B- 7 -【点睛】本题考查氧化还原反应，注意利用
15、信息及反应中元素的化合价变化来解答。注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。第第 IIII 卷（共卷（共 6464 分）分）13材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。（1）工业上制造光导纤维的基本原料是_。（2）下列物质中，能用来制造耐火材料的是_。（填字母）A铝 B氧化钠 C三氧化二铝（3）在生铁和钢这 2 种金属材料中，含碳量较高的是_。（4）传统的无机非金属材料有_（举出一种）。【答案】（1）二氧化硅（2）C （3）生铁（4）玻璃、水泥等14AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。- 8 -请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（2）反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_
