《重庆市2016年高中化学《专题四 化学科学与人类文明》化学是认识和创造物质的科学课时跟踪检测（二十三）（含》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2016年高中化学《专题四 化学科学与人类文明》化学是认识和创造物质的科学课时跟踪检测（二十三）（含（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测课时跟踪检测( (二十三二十三) ) 化学是认识和创造物质的科学化学是认识和创造物质的科学 (本卷共两页) 1人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的 是( ) A石器 B青铜器 C铁器 D高分子材料 2下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是( ) A19 世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说 B1774 年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由 O2和 N2组成的 C17 世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义 D1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 3化学在工业生产方面有着广泛的应用，主要通过技术创新和改进，生产各种化学品。
2、在下列化工生产中，发生的主要反应不涉及化学变化的是( ) A石油分馏 B乙烯制聚乙烯 C工业冶炼铁 D从海水中提取镁 4热还原法冶炼金属的反应一定是( ) A氧化还原反应 B置换反应 C复分解反应 D分解反应 5下列化工生产原理正确的是( ) A可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁 C用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 D可用热还原法冶炼金属汞 6将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解 完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为( ) Av(Fe)0.5 mol/(Lmin)
3、 Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin) Cv(H2)0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)0.5 mol/(Lmin) 7广东中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料， 这一技术已达国际水平。下列相关说法正确的是( ) A二氧化碳塑料与干冰是同一种物质 B二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 C用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应 D二氧化碳塑料能在空气中燃烧 8下列对可逆反应的认识中正确的是( ) ASO2Br22H2O=H2SO42HBr 与 2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O 互为可逆反 应 B既能向正反应方向进
4、行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 CSO2与过量的 O2发生反应 2SO2O22SO3，经过足够长的时间后最终 SO2全 催化剂 部转化为 SO3 DSO2与氧气完全反应生成 2 mol SO3，放出Q kJ 的热量，那么 SO3分解生成 2 mol SO2与 1 mol O2应吸收Q kJ 的热量 9下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是( ) AHgO BAl2O3 CFe2O3 DAg2O 10钠多以资源丰富的 NaCl 为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是( ) A加热 NaCl 晶体 B用金属钾置换出 NaCl 溶液中 Na C电解 NaCl 溶液 D电解熔融的
5、 NaCl 11. 右图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的 是( ) A锌为负极，电子由锌片通过导线流向铜片 B铜为正极，溶液 H移向正极 C铜为正极，Cu 片上发生氧化反应 D一段时间后，溶液的 pH 增大 12有关工业合成氨 N23H22NH3的叙述错误的是( ) 催化剂 高温、高压 AN2是氧化剂，H2是还原剂 B1 mol N2和 3 mol H2组成的原料气发生反应生成 2 mol NH3 C催化剂只能改变反应的速率，不能提高 N2的转化率 D工业合成氨属于人工固氮 13NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下 列以 NaCl 为原料的
6、产品(或物质)是( ) 烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸 A B C D 14.双选题如图为阳离子交换膜法(只允许阳离子通过)电解饱和食盐水原理示意图， 下列说法不正确的是( ) A从 E 口逸出的气体是 Cl2 B从 D 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOH D粗盐水中含 Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，精制时先加 Na2CO3溶液 24 15工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题： (1)金属钠在_极上产生。 (2)写出产生 Cl2的电极反应方程式： _。 (3)该反应_(填“是”或“
7、不是”)离子反应，如果是，请写出该反应的离子方 程式_(如不是，则此空不填)。 (4)为何不采用电解食盐水来制取 Na? K_ _。 16钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强 酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必 需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是： 第一步：金红石、燃炭粉混合，在高温条件下通入 Cl2制得 TiCl4和一种可燃性气体， 该反应的化学方程式是_ _。 该反应的还原剂是_。 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。 (1)此反应的化
8、学方程式是 _。 (2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤_ _。 17现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于 1905 年发明的，但此法反应物的转化 率不高。2001 年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀 释的氮气，分别通入一个加热到 570 的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应 物转化率大大提高。 请回答： (1)哈伯合成氨的化学方程式为 _； 在电解法合成氨的电解池中_(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂， 原因是_ _ 。 (2)新法合成氨电解池中的电解质能传导 H，请写出阴极反应式_ _ 。 (3)氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨
9、可与其他物质反应生成化肥尿素 CO(NH2)2。已知 3.011022个尿素分子在高温、高压下分解生成 0.85 g NH3、0.56 L CO2(标准状况下)和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为 126，则三聚氰 胺的分子式为_，尿素分解的化学反应方程式为_。已知三 个 A 分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出 A 的结构式 _。 答 案 1选 A 只有石器不需经过化学过程而能直接用原始材料雕琢加工。石器也是最原始 的工具。 2选 A 原子学说于 19 世纪，由道尔顿首先提出。 3选 A 只有石油分馏是物理变化，乙烯制聚乙烯发生加聚反应，CO 还原氧化铁，海 水中所含的 Mg2
10、通过一系列化学反应制得固体 MgCl2，再经过电解熔融 MgCl2可制取镁， 在这些过程中均涉及化学变化。 4选 A 热还原法是将正价金属还原为零价，一定是氧化还原反应，但不一定是置换 反应，例如 CO 还原氧化铁就不是置换反应。 5选 A 钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，但不能将镁置换出来。电解法冶炼铝 所用的原料为氧化铝。Hg 是金属活动性顺序表中排在 Cu 之后的金属，应用热分解法冶炼。 6选 D 由铁与 H2SO4反应方程式：FeH2SO4=FeSO4H2，可知 2 min 时稀硫酸过 量，铁粉刚好溶解，以反应中铁的质量为基础求算该反应的平均速率： v(H2SO4)v(FeSO4)
11、0.5 mol/(Lmin)，又因铁粉为固体，浓度为常数，氢气为气体， 0.1 mol 0.1 L2 min 不在溶液中，故仅 D 项正确。 7选 C CO2塑料是一种高分子材料，与干冰不是同一种物质且高分子材料都为混合 物，故 A、B 两项错误，CO2塑料不能在空气中燃烧，D 项错误。 8选 D 可逆反应发生的条件应相同，故 A、B 两项错误；可逆反应不能进行彻底， 因此无论多长时间 SO2都不能全部转化为 SO3，两边的反应物与生成物在反应体系中均不能 为 0，所以 C 项错误；根据能量守恒定律知，D 项正确。 9选 C HgO、Ag2O 利用热分解法冶炼，Al2O3利用电解法冶炼 Al，
12、Fe2O3应加入还原 剂利用热还原法冶炼铁。 10选 D 电解熔融的 NaCl 可以获得金属 Na；而电解 NaCl 溶液得到的是氯气、氢气 和氢氧化钠。 11选 C Cu 片上发生反应 2H2e=H2，为还原反应。 12选 B N 元素的化合价从 0 降低到3，H 元素的化合价从 0 升高到1，所以氮气 作氧化剂，氢气作还原剂，A 项正确；该反应为可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全 反应生成 2 mol NH3，B 项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反应的速率，转化率不变， C 项正确；固氮是指把游离态的氮转变为化合态氮的过程，D 项正确。 13选 A 从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和 NaCl 溶液的方 法来制取 NaOH、Cl2和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方 程式分别为 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaCl(熔融) = 通电 2NaCl2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Cl2H22HCl。 = 通电 = 点燃 14选 AD Na向阴极区迁移，H在阴极上发生还原反应产生 H2，A 项错误；在阴极 电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，B 项正确；根据电解方程式 2NaCl2H2O2
