《辽宁省本溪一中2017届高三上学期第二次月考化学试卷word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省本溪一中2017届高三上学期第二次月考化学试卷word版含解析（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年辽宁省本溪一中高三（上）第二次月考化学试卷学年辽宁省本溪一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确答案，共一、选择题（每题仅有一个正确答案，共 11 题，每题题，每题 2 分，共分，共 22 分）分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）A低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A质量数为 37 的
2、氯原子： ClBAl3+的结构示意图：CNaClO 的电子式：D对羟基苯甲醛的结构简式：3下列关于物质性质与应用的说法正确的是（ ）A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化锰具有较强的氧化性，可作 H2O2分解的氧化剂4实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A 中的物质b 中的物质c 中的物质d 中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓硫
3、酸Na2SO3SO2NaOH 溶液（ ）AABBCCDD5下列说法中，正确的是（ ）A某气体能使品红溶液退色，则该气体是 SO2B向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入 CCl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有 IC向某溶液中加入硝酸酸化 Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有SO42D向某溶液中加入 NaOH，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有 NH4+6已知 I、Fe2+、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是 SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不可能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B2Fe2
4、+Cl22Fe3+2ClCI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIDH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O7将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生则通入的气体可能是（ ）ACO2BCl2CNH3DNO28Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa2O2只作氧化剂B2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移C每生成 16g 氧气就有 1m
5、ol Fe2+ 被还原DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物9某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（ ）A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应10将反应 4（NH4）2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（
6、 ）A无沉淀生成B肯定没有 BaSO3生成C得到的沉淀是纯净物D得到的沉淀是 BaSO4和 BaSO3组成的混合物11某溶液中可能存在 Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+7 种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）AAl3+、Na+、SON32、IBMg2+、Na+、CO32、BrCAl3+、Mg2+、I、SO32DAl3+、CO32、Br、SO32二、选择题（每题仅有一
7、个正确答案，共二、选择题（每题仅有一个正确答案，共 7 题，每题题，每题 3 分，共分，共 21 分）分）12下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ）物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3ABCD13下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向 FeCl3溶液中滴加 HI 溶液：Fe3+2IFe2+I2B向 AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OC向稀 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液：N+OHNH3H2OD向苯酚钠溶液
8、中通入少量 CO2：14用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB用图 2 所示装置蒸干 NH4HCO3饱和溶液制备 NH4HCO3晶体C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体D用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层15X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素X 原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（ ）YZMWA原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z 三种元素形成的
9、化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构16微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O17下列说法正确的是（ ）A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极BSiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C常温下，NH4Cl 溶液加水稀释，增大DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） （H0
10、） ，其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动18温度为 T 时；向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0mol PCl5；反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A反应在前 50 s 的平均速率 v（PCl3）=0.003 2 molL1s1B保持其他条件不变；升高温度；平衡时 c（PCl3）=0.11 molL1；则反应的H0C相同温度下；起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20
11、mol PCl3和 0.20 mol Cl2；反应达到平衡前 v（正）v（逆）D相同温度下；起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于 80%三、非选择题三、非选择题19为了探究 Cl2、SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图 1 所示的实验装置（1）该化学兴趣小组同学为制取 Cl2和 SO2气体，现采用 Na2SO3与 70%的浓硫酸为原料制取 SO2，采用 MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取 Cl2请写出制取 Cl2的离子方程式： （2）在此实验中，F 仪器的作用是： ；发生装置 B 应选择图
12、 2 三种装置中的 （填序号） （3）D 装置中主要反应的离子方程式为 （4）为验证通入 D 装置中过量的气体是 Cl2还是 SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰酸钾溶液品红溶液 溴水 稀硝酸A若 Cl2过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是：；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同） B若 SO2过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有 试剂的试管内，发生的现象是：20、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛（1）磷元素的原子结构示意图是 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26
13、CaSiO3+P4O10 10C+P4O10P4+10CO每生成 1mol P4时，就有 mol 电子发生转移（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素 C（化学式 C6H8O6）的水溶液中加入过量 I2溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量发生的反应为：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I 2S2O32+I2S4O62+2I在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a molL1I2溶液 V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的 I2，消耗 b molL1Na2S2O3溶液 V2mL该溶液中维生素C 的
14、物质的量是 mol（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O 的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验 15V13525实验 2554025实验 355V20该实验的目的是 ；表中 V2= mL、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下 CeC
15、l3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备其中 NH4Cl的作用是 （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式： Ce3+ H2O2+ H2O Ce（OH）4+ 21在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 N2和 0.6mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0） ，反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v（H2）为 （3）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母） ；aN2和 NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与 H2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（4）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反
