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1、1铜仁一中铜仁一中 2017201720182018 学年第二学期高二开学检测学年第二学期高二开学检测化学试题化学试题一、选择题：一、选择题：7下列操作正确且能达到实验目的的是( )A. 用该滴定管量取 10.00mLH2SO4溶液 B. 蒸干氯化铁溶液制备无水氯化铁C. 用此装置测量中和热 D. 用此装置在铁钉上镀铜8下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. Na+ 、Al3+ 、Cl、HCO3 B. NH4+、I、NO3、Fe3+C.H+、Mg2+、CH3COO、NO3 D.SO32、Na+、CO32、K+9下列方程式书写正确的是（）A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O
2、+CO2B. 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+H2ONH3H2O+H+C. Cu 插入到 AgNO3溶液中：Cu +Ag+=Ag+ Cu2+D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=HSO4+Na+10下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是( )选项实验现象结论A把铝片、镁片和电流表用导线连接后插入氢氧化钠的溶液中电流表指针发生偏转形成原电池，其中铝作原电池的负极2BCO2通入 CaCl2溶液中无明显现象非金属性：ClKspMg(OH)211下列说法正确的是（ ）A. 实验室可用 NaOH 和 CH3COOH 的稀溶液相互反应，测量中和热。B. 甲烷的燃烧热为 8
3、90.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/molC. 已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1；2H2(g)O2(g)=H2O(l) H2，则 H1H2D. 常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H012三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下进行电解，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A. 通电后，同温同压下得到的气
4、体 a 与气体 b 的体积比约为 2:1B 阳极区发生的电极反应为 4OH-4e2H2O+O2C. 通电后，得到的产品 d 是 H2SO4D. 乙为阳离子交换膜，通电后中间隔室的 Na+离子向阳极区迁移13常温下，用 0.1 molL1HCl 溶液滴定 10.0 mL 浓度为 0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )3A. 当 V0 时：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(Na)B. 当 V5 时：溶液中的溶质是 NaHCO3和 NaClC. 当 V10 时：c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)D. 当 Va 时：c(Na
5、)c(Cl)c(H)c(OH)二、非选择题27 （14 分）党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5 外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO 和 NO2） 、O3等气体。完成下列填空：（1）请写出 H2O 的电子式_。（2）C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是_（写元素符号） 。（3）一定温度下，将 2 molSO2和 1molO2充入 2 L 恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H=-196 kJmol-1。5 min 时达到平衡，测得反应放热 156.8kJ。则 05min 内，用 S
6、O2表示的平均反应速率 molL-1min-1，SO2的转化率为 。若条件不变，若起始时充入 4 molSO2和 2 molO2，平衡时放出的热量 313.6kJ（填“大于” 、“等于”或“小于” ） 。恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是_。A.232vOvSO正逆B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化C.容器中 SO2的浓度不随时间而变化D.容器中 SO2和 O2的物质的量相等（4） 已知：Fe2O3(s)3C(s) =2Fe(s)3CO(g) H+494kJmol1CO(g)1/2O2(g) =CO2(g) H-283 kJmol1则反应 Fe2O3(s)3C(s)+ 3/2
7、O2(g) =2Fe(s)3CO2(g)的 H 428 （13 分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量 5.0g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500mL 待测溶液。用 0100molL-1盐酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式 (中和热H573 kJ/mol)。将该烧碱样品配成 500mL 待测溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有 。（2）取 50mL 0.5mol/L HCl 溶液与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序号） A用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定
8、盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1，烧碱样品的纯度是 标准酸体积滴定次数待测溶液体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠的浓度数值偏高的是_ （3 分）A碱式滴定管未用待测溶液润洗就直接注入待测液B锥形瓶用蒸馏水洗净后没有润洗C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸溶液体积时，开始平视读数，滴定结束时仰视读数E滴定中，不慎将锥形瓶中的溶液洒落在瓶外F滴定到终点读数时，
9、发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液29(15 分)下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（已知：在甲池中的总反应是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O）5(1)丙装置中电极 C 的名称是_。(2)甲装置中通入 CH4的电极反应式为_，乙装置中电极 A 的电极反应式为_，丙装置中发生的总反应的化学方程式_。（3）一段时间，当乙池中电极 B 质量增重了 0.216g 时，均匀搅拌丙池，所得溶液的pH_(温度为 25 ，并已知 NaCl 溶液足量，不考虑生成的气体在溶液中的溶解和反应，电解后溶液体积为 2L)。30 （16 分）25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHHC
10、lO电离平衡常数1710-5molL13010-8molL1请回答下列问题：（1）同浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH 较大的是 。(用化学式表示)（2）常温下 01molL1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_（填字母序号） ApH B Cc（H+）c（OH-） Dn(H+)（3）体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图：则 HX 是_（填“强”或“弱” ）酸；若将同浓度的 HX 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得混合溶液的 PH 7（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）,其溶液中离子浓度的大小关系是 。（4）已知 100时，水的离子积为 110-12，此温度下将 pH=1 的 H2SO4溶液 aL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 bL 混合，若所得混合液 pH=2，则 a：b=_。（5） 已知 25时，KspCu(OH)221020。某 CuSO4溶液里 c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于_。6要使 0.2 molL1 CuSO4溶液中 Cu2沉淀较为完全(使 Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为_。
