福建省永春县第一中学2015-2016学年高二化学暑假作业2 word版含答案

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1、高二化学暑假作业二高二化学暑假作业二一、选择题(包括一、选择题(包括 16 道小题,每题道小题,每题 3 分,共分,共 48 分。每小题有且只有一个正确选项)分。每小题有且只有一个正确选项)1下列说法中正确的是( )A医用酒精的浓度通常为 95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2若不考虑立体异构,则分子式为 C4H8O2且为酯的同分异构体共( )A2 种 B3 种 C4 种 D5 种3等浓度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们的 PH 由小到大排列正确的是( )A B C D4下列叙述错误的是( )A

2、用金属钠可区分乙醇和乙醚B用溴水可区分己烷和 3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛5NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A25时,l L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数为 0.2 NAB18g D2O 中含有的质子数为 9NACFe 在少量 Cl2中燃烧生成 0.5 mol 产物,转移的电子数为 NAD标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为 0.5 NA6能在无色水溶液中大量共存的一组离子是( )7关于 Na2CO3和 NaHCO3比较中,下列说法不正确的是( )ANaHCO3固体受热容易分解,而 Na2CO3固体受热不容

3、易分解B等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液分别滴加 2 滴酚酞试液,前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同8下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH39下列陈述中,、都正确且两者间具有因果关系的一组是( )选项陈述陈述AFeCl3溶液能腐蚀 CuFe 的金属性强于 CuB

4、Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集 Cl2D浓 H2SO4可干燥 NO 和 SO2NO 和 SO2还原性都弱10某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是( )A铜电极附近观察到黄绿色气体 B石墨电极附近溶液先变红C溶液中的 Na+向石墨电极移动 D铜电极上发生还原反应11对于 0.1molL-1Na2SO3 溶液,正确的是( )A升高温度,溶液的 pH 降低B加入少量 NaOH 固体,c(SO32- )与 c(Na+ )均增大12已知短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其氢化物中上述元

5、素的化合价如下表,下列说法正确的是( )A离子还原性:Y2 ZC气态氢化物稳定性:RH4 0,测得 c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )A10 min 时,改变的外界条件可能是升高温度B010 min 内,v(H2)0.15 molL-1min-1C恒温下,缩小容器体积,一段时间内 v(逆)v(正)D12 min 时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化16下列有关实验装置的说法中正确的是( )A图 1 装置可制取干燥纯净的 NH3B图 2 装置可以完成“喷泉”实验C图 3 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D图 4 装置可用于实验室制备 Fe(O

6、H)2二、非选择题(包括二、非选择题(包括 5 道小题,共道小题,共 52 分)分)17 (10 分)已知:A 为淡黄色固体,E、X 常温下为气体,A、B、C、D 含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去) 。请回答下列问题:(1)B 中所含化学键的类型是_。(2)常温常压下,7.8g A 与足量的水充分反应放出热量 a kJ,写出该反应的热化学方程式 。(3)C 也可转化为 B,写出该转化的化学方程式_。B 与 D 反应的离子方程式为_。(4)将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解

7、和 HCl 的挥发) 。请回答:a 点溶液中所含溶质的化学式为_,b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。18 (11 分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫酸生产过程中 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),平衡混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如右图所示,根据右图回答下列问题:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的H_0(填“”或“”或“=”或“” )19 (9 分)某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含 CuO、Al2O3及 SiO2) ,模拟工业上提取铝的工艺,设计如下图所示的简单操作流程:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见

8、下表:回答下列问题:(1)滤渣主要成分的化学式为_。(2)灼烧 Al(OH)3时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有_(填仪器名称) 。(3)溶液 Y 中要加入稍过量原料 A,原料 A 的化学式是_。(4)操作流程中的离子方程式为_。(5)铝电池性能优越,AlAg2O 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:请写出该电池正极反应式 。20 (12 分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:(1)乙中所含官能团的名称为 。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):设计步骤的目的是 ;指出的反应类型 。反应的化学方程式为 (注明反应条件)

9、。(3)欲检验乙中的含氧官能团,选用下列的一种试剂是_。A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C溴的 CCl4 溶液 D银氨溶液(4)乙经过氢化、氧化得到丙( ) 。丙的同分异构体中,既有苯环,又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_。能发生银镜反应;能与 FeCl3 溶液发生显色反应;核磁共振氢谱图上产生 4 个吸收峰。21、 (10 分)在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3,依据此

10、原理,欲制得碳酸钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:(1)A 装置中所发生反应的离子方程式为: 。C 装置中稀硫酸的作用为: 。(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g 水)01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据,请分析 B 装置中使用冰水是因为 。(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在

11、 装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置,其作用是 。(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85g,实验后得到干燥的 NaHCO3晶体的质量为 5.04g,则 NaHCO3的产率为 。高二化学暑假作业(二)答案高二化学暑假作业(二)答案1-5 BCDDB 6-10 DDDDD 11-16 BDCADB17.(1) (极性)共价键、离子键(2 分) (多答、错答、漏答不得分)(2)2Na 2 O 2 (s)+2H 2 O(l)4NaOH(aq)+O 2 (g) H20a kJmol1 (2 分)(3)Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3

12、+ 2NaOH (2 分) 用 Ba(OH) 2 代替 Ca(OH) 2 也可。OH + HCO 3 CO 3 2 +H 2 O(2 分)(4)Na 2 CO 3 、NaCl(2 分) (多答、错答、漏答不得分) c(Na +)c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H +)c(CO 32) (2 分)c(CO 32)可写可不写,不作评分依据。18.(1) B E (2) 减小 0045mol/(Lmin) d c 19.(1)Cu、Fe、SiO2(2 分) (2)坩埚(1 分)(3)NH3H2O(1 分) Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(2 分)(4)2Fe2+H2O2+2H

13、+2Fe3+2H2O(2 分) (5)Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH(2 分) 20.(1)羟基 碳碳双键 (2)防止双键被氧化 取代反应(3) C (4)2 21.(1)(2 分)CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O;(2 分)吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染 (2)(2 分)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出(3)(1 分)A 与 B(1 分)饱和 NaHCO3溶液(其他合理答案均可给分)(2 分)除去CO2中混合的 HCl 气体(4)(5 分)取少量晶体置于试管中,在酒精灯上加热使其充分反应后,还有白色固体剩余,则晶体不是 NH4HCO3;待试管冷却后,向剩余固体中加入适量盐酸,若反应并产生大量气泡,则晶体是 NaHCO3,而不是食盐。(其他合理答案均可给分) (5)(2 分)60%

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