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1、- 1 -福建省福建省 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期期中试题（中美班，含解析）学年高一化学下学期期中试题（中美班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共 30 题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56第 I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（每小题只有一个选项。每小题 2 分，共 50 分）12014 年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（ ）A酸雨通常是指 pH 在 7 以下的降水B氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C大气污
2、染主要指 CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等DN 与 S 的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病【答案】A【点睛】大气污染危害了我们生存的环境，危害了人类的健康，必须加以足够的重视。2你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ）少用煤做燃料； 把工厂的烟囱造高； 燃料脱硫；在已经酸化的土壤中加石灰； 开发新能源。A B C D【答案】C【解析】酸雨主要是由于 N、S 的氧化物溶于水形成的降雨。少用煤做燃料可以减少 SO2的排放，减少酸雨的产生；把工厂的烟囱造高只能将污染物排放到更高的大气层，但是并不能减少有害气体的排放，无法减少酸雨的危害；燃料脱硫可以减少燃烧过程中生成 SO2，从而减
3、少酸雨的产生；在已经酸化的土壤中加石灰可以降低土壤的酸性，改- 2 -良土壤，但是与减少酸雨无关；开发新能源可以减少传统能源的使用量，从而达到减少酸雨的目标。综上所述，可以减少酸雨的产生。正确答案 C。【点睛】在我国，煤的燃烧、汽车排放的尾气、工业生产中排放的有毒有害气体和粉尘等是大气污染的主要形式，所以从发展眼光看，需要提倡多使用公共交通工具，少开车是存在于身边的环境保护措施。3关于 SO2的叙述，正确的是（ ）A它可使石蕊试液褪色B它与水作用生成 H2SO4C它能与 BaCl2溶液反应生成 BaSO3沉淀D等物质的量的 Cl2和 SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色【答案】D【解析】A、S
4、O2不能漂白指示剂，A 错误。B、SO2+H2O=H2SO3，B 错误。C、如果该反应生成BaSO3，则同时必然生成 HCl，而 HCl 能够溶解 BaSO3生成 SO2，C 错误。D、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，等物质的量的两种气体恰好完全反应，混合溶液中不存在漂白性物质，所以品红溶液不褪色，D 正确。正确答案 D【点睛】Cl2的漂白性是由于反应生成的 HClO 具有强氧化性，能够将有色物质氧化成无色物质；SO2的漂白性是有于 SO2能够与有色物质化合生成不稳定的无色物质，由于生成的产物不稳定，所以 SO2漂白过的物质加热或较长时间后会逐渐恢复原来的颜色，且不能化合的指示
5、剂不能被 SO2漂白。4对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性【答案】C- 3 -【点睛】注意浓硫酸的吸水性和脱水性区别，浓 H2SO4夺取的水在原物质中以 H2O 分子形式存在时浓 H2SO4表现吸水性，不以 H2O 分子形式而以 H 和 O 原子形式存在时，浓 H2SO4表现脱水性。5NO 因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促
6、进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO 的是（ ）ACu + HNO3(稀) BN2 + O2 CNH4Cl + Ca(OH)2 DNO2 + H2O【答案】C【解析】A 、3Cu+8HNO3=3(NO3)2+2NO+4H2O，所以 A 可以得到 NO。B、N2+O2 2NO，一定条件下也能够生成 NO。C、2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，该反应不能得到NO。D、3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应也可以得到 NO。正确答案 C。【点睛】常温下 N2的化学性质稳定，但是一定条件下，N2也能够被 O2等氧化剂氧化，也能被 Mg 等活泼金属还原。6能
7、鉴别 Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）ABaCl2 BBa(NO3)2 CBa(OH)2 DAgNO3【答案】C7下列叙述中，正确的是 （ ）A氨水显碱性B铵盐不易溶于水C氨气可以用浓硫酸进行干燥DNH3 + HCl = NH4Cl 属于氧化还原反应【答案】A- 4 -【解析】A、氨水溶液中，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，所以溶液呈碱性，A 正确。B、铵盐都是易溶于水的晶体，B 错误。C、若用浓硫酸干燥氨气，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，则氨气与水均被吸收，C 错误。D、反应过程中无化合价发生变化，所以不是氧化
8、还原反应，D错误。正确答案 A。【点睛】选用干燥剂时，干燥剂必须具有较强的吸水性，同时不能与被干燥的物质发生反应而将其消耗。8已知某溶液中存在较多的 H+、SO42- 、NO3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ）ACH3COO- BNH4+ CFe2+ DBa2+【答案】B【解析】A、CH3COO-与 H+反应生成难电离的弱酸 CH3COOH，所以 CH3COO-不可能同时大量共存，A 错误。B、NH4+不与已知离子发生反应，可以同时大量共存，B 正确。C、Fe2+能够在 H+大量存在的酸性溶液中被 NO3-氧化生成 Fe3+，所以不可能同时大量存在，C 错误。D、Ba2+能够与 SO
9、42-反应生成 BaSO4沉淀，不可能同时大量共存，D 错误。正确答案 B。【点睛】离子不能大量共存主要有四种情况：反应生成沉淀；反应生成挥发性气体；反应生成难电离的弱电解质，主要是生成弱酸、弱碱和水。因发生氧化还原反应而不能大量共存。9元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化【答案】C【点睛】元素性质的周期性变化是由元素原子结构的周期性变化产生的必然结果，而结构中只有元素的核外电子排布是呈现周期性的变化。10下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）AO2和 O3 B H 和 H- 5 -CCH4和 CH
10、3CH3 D和【答案】D【解析】子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此选项 D 正确，A 是同素异形体，B 是同位素，C 是同系物，答案选 D。1119 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一的巨大贡献是（ ）A提出了原子学说 B发现了元素周期律C提出了分子学说 D发现了新的元素【答案】B【解析】A、道尔顿提出了近代原子学说，A 错误。B、1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，所以 B 正确。阿佛加德罗提出了分子学说，C 错误。元素周期律的发现对后期一些元素的发现起到了很好的指导作用，D 错误。正确答案 B。 12元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（ ）A新制农药元素
11、 B制催化剂元素 C制半导体元素 D非金属元素【答案】C【解析】A、根据 S、P、Cl、Br、As 等元素单质或者它们的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型农药可以重点研究这些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As 等并不处于金属与非金属的分界线附近，A 错误。B、过渡金属及其化合物具有良好的催化效果，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，B 错误。C、Si、Ge、Ga 等具有良好的半导体特性，它们都处在金属与非金属的分界线附近，C 正确。D、非金属元素处于金属与非金属的分界线右上方，D 错误。【点睛】由于金属一般具有较好的导电性，而非金属的导电性一般较差，那么从左到右，其单质导电性逐渐
12、减弱，分界线附近正好处于导电与不导电之间，这里的单质和化合物更加可能具有半导体性能。13某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH4【答案】D【解析】化合物 H2XO3分子中 X 元素的最高正价为+4 价，则 X 的最低负价为-4 价，其氢化物为 XH4。正确答案选 D。- 6 -【点睛】元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，计算过程中需要确认是否是最高正价及最低负价。14元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A氯化氢的电子式 BS2的
13、结构示意图：CO18 的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O【答案】A【点睛】共价键主要存在于单质或化合物相邻的非金属元素之间（铵盐除外）；组成原子团的相邻元素之间。15碳的三种同位素C、C、C 的原子中，下列各项均不同的是（ ）A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类【答案】B【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以答案是 B。16下列各组的两种元素，属于同一周期的是 （ ）AC、H BLi、Na CSi、P DF、Cl【答案】C【解析】A、C 属于第二周期，H 属于第一周期，A 错误。B
14、、Li 属于第二周期，Na 属于第三周期，B 错误。C、Si、P 都属于第三周期，C 正确。D、F 属于第二周期，Cl 属于第三周期，D 错误。正确答案 C。【点睛】根据周期序数等于元素原子电子层数，分别画出原子结构示意图就能够判断是否处于同一周期。17下列各组性质的比较中，不正确的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3- 7 -C金属性：NaLi D非金属性： SCl【答案】D【解析】A、Na、Mg 都处于第三周期，Na 在左 Mg 在右，所以 Na 的金属性比 Mg 强，Na 的最高价氧化物的水化物碱性更强，所以 NaOH 碱性比 Mg(OH)2强，A 描述正确。
15、B、N、P 位于同一主族，N 位于 P 的上方，非金属性 NP，所以氢化物的稳定性 NH3PH3，B 描述正确。C、Na、Li 位于同一主族，Li 位于 Na 的上方，所以 Li 的金属性更弱，C 描述正确。D、S、Cl 位于同一周期，S 在 Cl 的前面，所以非金属性 SXBX 的气态氢化物分子式为：H2XCW 的最高正化合价与负化合价的绝对值相等DZ 的最高价氧化物的水化物为强碱【答案】B【解析】短周期中，图示结构只可能是第二周期和第三周期，所以最外层有 7 个电子的 Y 为F，则 X 为 O，W 为 S，Z 为 P。A、X 与 Y 同周期，位于右侧的 Y 原子半径更小，A 错误。B、X 是 O 元素，气态氢化物分子式为 H2O，B 正确。C、W 为 S，最高正价为+ 6 价，最低负价为-2 价，二者绝对值不相等，C 错误。D、Z 为 P，最高价氧化物的水化物为 H3PO4，是一种弱酸，D 错误。正确答案 B。【点睛】这种题型解答时一般先推断出未知元素，然后在各选项中对照列出相关元素或者对应化合物，再完成判断。25下列说法不正确的是（ ）ANaOH 属于共价化合物 BMgCl2属于离子化合物CNaOH 含
