电解的原理

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1、 第二节电能转化为化学能第二节电能转化为化学能电能电能第第 1 1 课时课时 电解的原理电解的原理【学习目标】 1了解电解池的工作原理； 2能写出电极反应方程式。【知识回顾】1.什么是离子化合物，什么是共价化合物？常见的哪些化合物是离子化合物，哪些化合物是共化合物？二者在熔融状态下的存在形式有何不同？2.金属、溶液导电的原因分别是什么？升高温度，它们的导电性如何变化？【课前预习】1在 作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程叫电解。2把 转化为 的装置叫电解池，也可叫电解槽。3按照电化学的规定，发生 反应的电极叫阳极，发生 反应的电极叫阴极。4电极上进行的 叫做电极反应。阳极发生 反应，

2、阴极发生 反应电解熔融 NaCl 时的电极反应式为阳极： (氧化反应)阴极： (还原反应)【课堂互动】工业上可以用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠，讨论:(1)通电前，熔融 NaCl 中有哪些离子，它们分别作什么运动?(2)接通电源后，熔融氯化钠中 Na+和 Cl一一分别怎样移动?(3)移到两极表面的 Na+和 Cl一一将发生什么变化?(4)金属钠与氯气在常温下可以发生氧化还原反应生成氯化钠，同时放出大量的热：2Na(s)+C12(g)2NaCl(s) H(298 K)=-8223KJ/mol, 那么在制取金属钠的过程中，化学能和电能是怎样转化的?(5)电解池的构成条件是什么?（6）电解池中电流

3、是怎样形成的？【重点归纳】1 电解原理：对电解质溶液(或熔融态电解质)通电时，电子从电源的负极沿导线流人电解池的 阴极 电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原 反应；电解质的阴离子移向阳极失电子(有的组成阳极的金属原子失去电子)发生氧化反应，电子从电解池的阳极 流出，并沿导线流流回电源的正极 。这样，电流就依靠电解质溶液(或熔融态电解质)里阴阳离子的定向移动而通过溶液(或熔融态电解质)，所以电解溶液(或熔融态电解质)的导电过程，就是电解质溶液(或熔融态电解质)的电解过程。电解质溶液(或熔融电解质)的导电过程，就是电解质溶液(或熔融电解质)的电解过程。 2、电解池的构成条件 ： 直流电源； 固体电

4、极材料； 熔融电解质或电解质溶液。 形成闭合回路 3判断电解池阴、阳极的方法可据直流电源的连接情况：即与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极。可据电极反应类型判断：即发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极。可根据电子流动方向判断：，电子流出的一极为阳极，电子流入的一极为阴极。可根据离子移动方向判断：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。可根据电极的变化和电极产物判断：质量减少或产生卤素单质、硫或氧气的一极为阳极，质量增加或产生氢气的一极为阴极。【巩固练习】1下列关于电解池的叙述中不正确的是 ( )A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的电解池的阴极C在电解池的阳

5、极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极2电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是 AAg+ + B、Cu2+2+ C、Na+ + D 、Pb2+2+ ( )3在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是 ( )A使溶液酸性增强 B使溶液中离子浓度增大 C加快电解的速度 D使溶液的氧化性增强 4下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 ( )A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动 D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 5写出用惰性电极电解熔融 MgCl2 2、A12 203 3，的两电极反应式及电解的总反应式。6、填写下列表格：电解和电离的区别和联系电离 电解过程电解质在 或 状态下离解成自由移动的离子的过程电解质发生电离后，通过 电，在两极上分别发生 反应和 反应的过程举例CuCl2 2=CuCl2 2=结果产生自由移动的 发生 反应， 能转化为 能 联系电解必须建立在 的基础之上，电解质只有在发生电离后才能在外接直流电源的作用下发生电解7、电解熔融氯化钠，电路中通过2mol电子时，生成金属钠的质量是多少？同时生成的氯气在标况下的体积是多少？