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1、甘肃省平凉市静宁一中甘肃省平凉市静宁一中 2016-2017 学年高二（上）第二次月考化学年高二（上）第二次月考化学试卷学试卷(解析版解析版)一单选题（本题包括一单选题（本题包括 25 道小题）道小题）1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂B调味剂 C着色剂 D增稠剂2下列有利于反应自发进行的是（ ）反应吸热反应放热反应后熵增加反应后熵减小ABCD3关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2AABBCCDD4少量铁粉与 100m
2、L 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL 0.1mol/L 盐酸A B C D5在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）（1）C 的生成速率与 C 的分解速率相等；（2）单位时间内 amol A 生成，同时生成 3amol B；（3）A、B、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的
3、量不再变化；（6）单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B；（7）A、B、C 的分子数目比为 1：3：2A（2）（4）（5）B（2）（7） C（1）（3）（4）D（5）（6）（7）6当 CH3COOHH+CH3COO已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的 pH 都减小，应加入的试剂是（ ）ACH3COONaBNH3H2OCHCl DH2O7下列说法中正确的是（ ）A将纯水加热的过程中，Kw 变大，pH 变小B保存 FeSO4溶液时，加入稀 HNO3抑制 Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3固体D向 0.1 molL1氨水中加入少量水，pH 减小，减小8
4、室温下某溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.01013 molL1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、K+、NO3、ClBK+、Na+、HS、ClCNa+、AlO2、SO42、NO3DBa2+、Na+、Cl、NO39下列叙述正确的是（ ）A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后 pH=1DpH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=710在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH离子浓度分别为 am
5、ol/L 与 bmol/L，则 A 和 B 关系为（ ）AabBa=104 b Cb=104 a Da=b11下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）明矾可以做净水剂；实验室配制 FeCl3溶液时，往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用 NaHCO3和 Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关12物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按 pH 由小到大的顺序排列的是（ ）AB C D13下列
6、有关实验操作说法中，正确的是（ ）A配制 1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB用广泛 pH 试纸测得橙汁 pH 为 3.50C用酸式滴定管量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量 NaCl 杂质14物质的量浓度相同的三种正盐 NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其 pH 分别为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX，HZ，HYBHX，HY，HZCHZ，HY，HXDHY，HZ，HX15下列四种溶液，由水电离产生的 c（H+）之比：是（ ）pH=0 的盐酸；0.1mol/L 盐酸；
7、0.01mol/L 的 NaOH 溶液；pH=11 的 NaOH 溶液A1：10：100：1000B0：1：12：11C14：13：13：11D14：13：12：1316准确取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小17在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L
8、 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需 NaOH 的量 B电离程度CH+的浓度DCH3COOH 的物质的量18常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（ ）A由水电离出的 c（H+）：B稀释到原来的 100 倍后，pH 与相同C与混合，若溶液 pH=7，则 V（盐酸）V（氨水）D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）19对于常温下 pH=1 的硝酸溶液，有关叙述：该溶液 1mL 稀释至 100mL 后，pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13 的氢氧
9、化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的 c（H+）与水电离出的 c（H+）之比值为 11012向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液 pH=7其中正确的是（ ）ABCD20下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=12 的 Ba（OH）2溶液和 pH=12 的 Na2CO3溶液中，水电离的 c（OH）相等B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COOH）C常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe（SO4）2：三种溶液中 NH4+的浓度：D等体积等物质的量浓度的 NaClO（aq）与 NaC
10、l（aq）中离子总数：N前N后21常温下某一元碱 BOH 溶液与 0.01mol/L 的一元强酸 HA 溶液等体积混合后所得溶液的 pH 为 7下列说法中正确的是（ ）若 BOH 为强碱，其溶液中溶质物质的量浓度等于 0.01mol/L若 BOH 为弱碱，其溶液中溶质物质的量浓度大于 0.01mol/L反应前，BOH 溶液中 c（OH）一定是 0.01mol/L反应后，混合溶液中 A的浓度大于 B+的浓度ABCD22如图是向 20.00mL 盐酸中逐渐滴入 NaOH 溶液时，溶液 pH 值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）A盐酸起始浓度为 0.1molL1BNaOH 溶液浓度
11、为 0.08molL1C滴入碱量为 20mL 时，向混合溶液中滴入 2 滴甲基橙试液，溶液显橙色D滴到中和点时，耗 NaOH 物质的量为 0.002mol23常温下，将某一元酸 HX 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的 pH 如下表：实验编号c （HX） mol/Lc （NaOH） mol/L混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是（ ）A从甲组情况分析，若 a=7，则 HX 为强酸；若 a7，则 HX 为弱酸B在乙组混合溶液中，离子浓度 c（X）=c（Na+）C从丙组实验结果分析，HX 是弱酸D
12、丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的 c（OH）=1010 mol/L24常温下，向 20mL 的某稀 H2SO4溶液中滴入 0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图下列分析正确的是（ ）AE 溶液中存在：c（NH4+）c（SO42）c（OH）c（H+）B稀硫酸的浓度为 0.1mol/LCC 点溶液 pH=14bDV2=20 mL2525时，二元弱酸 H2R 的 pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知 pKa=lgKa）在此温度下向 20mL0.1molL1H2R 溶液中滴加 0.1molL1的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH溶液体积的变化如图所
13、示下列有关说法正确的是（ ）Aa 点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R2）=0.1molL1Bb 点所示溶液中：c（Na+）c（HR）c（H2R）c（R2）Cc 点所示溶液中：c（Na+）3c（R2）Dd 点所示溶液中：c（Na+）c（R2）c（HR）二二.填空题填空题26亚硝酸氯（C1NO）是有机合成中的重要试剂可由 NO 与 Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为 2NO（g）+C12（g）2C1NO（g），（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：2NO2（g）+NaC1（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K14NO2（g）+2NaC1
14、（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K22NO（g）+C12（g）2C1NO（g） K3则 K1，K2，K3之间的关系为 K3= （2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为 ClN=O）：化学键NOClClClNN=O键能/kJmol1630243a607则 2NO（g）+C12（g）2C1NO（g）反应的H 和 a 的关系为H= kJ/mol（3）在 1L 的恒容密闭容器中充入 2molNO（g）和 1molC12（g），在不同温度下测得 c（C1NO）与时间的关系如图 A：由图 A 可判断 T1 T2，该反应的H 0 （填“”“”或“=”）反应开始到 10mi
15、n 时 NO 的平均反应速率 v（NO）= mol/（Lmin）T2时该反应的平衡常数 K= （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 NO（g）和 Cl2（g），平衡时 ClNO 的体积分数随的变化图象如图 B，则 A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是 点27现有 pH=2 的盐酸甲和 pH=2 的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：（1）取 10mL 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取 10mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100
