《湖南省益阳市2016-2017学年高二上学期期末考试（1月）化学word版含答案byfen》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市2016-2017学年高二上学期期末考试（1月）化学word版含答案byfen（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -益阳市 20162017 学年度第一学期期末考试试题卷高二化学(时量：90 分钟总分：100 分）可能需要的相对原子质量：H (1)、0 (16)、Na (23)、S (32)一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题只有 1 个选项正确，每小题 2 分，共 20 分）1.下列离子方程式（或电离方程式）不正确的是A. H20+H20H30+0HB. C032-+H20HCO3-+OH-C. Fe3+Fe2Fe2+ D. HN03H+N03-2.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发
2、生C.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要吸收外界能量D.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定3.向一个 2L 密闭容器中充入 3.6molN2和 10.8molH2, 一定的条件下反应生成 NH3，10 min 后测得 N2的浓度是 0.8 molL-1,则在这 10 min 内 NH3的平均反应速率是A. 0.1 molL-1min-1B.0.2 mo molL-1min -1C. 0.3 molL-1min-1D.0.6 mo molL-1min-14.实验测得 99时，纯水的 pH=6。向 99的纯水中加入适量 NaHS04固体，搅拌
3、使其溶解后恢复到原温度，测得其 pH=2。下列说法不正确的是A. 99时，Kw=ll0-12 B.pH 减小的原因是 HS04-离子发生了水解C.随温度的升高而增大 D.溶液中，水电离出的 c(H+)=10-10mol/L5.升髙温度能加快反应速率的主要原因是A.活化分子的能量明显增加 B.改变了化学反应的能量变化C.降低了反应的活化能 D.增加了活化分子的百分数6.在一容积可变的密闭容器中，存在 2HI(g) H2(g)+I2(g) H0。欲使体系颜色加深，可采取的措施是A.缩小容器的体积B.在体积不变的情况下充入适量 H2C.适当降低温度 D.在保持压强不变情况下充入适量 N2某同学在 2
4、5 时,测得 CH3COOH 溶液和(NH4)2S04溶液的 pH 都为 4，并对结果作了以下四种高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -分析。则其中正确的是A. (NH4)2S04溶液呈酸性是因为 NH4+电离出 H+B. 因为醋酸是弱酸，所以醋酸能促进水的电离C. CH3COOH 和(NH4)2SO4溶液中，由水电离出来的 H+的物质的量浓度相同D. CH3COOH 和(NH4)2S04两水溶液呈酸性的原因不同8.下列相关实验能达到预期目的的是选项 实验操作实验目的A可逆反应 FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) =Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) 建
5、立平衡后，在其它条件不变时，加入 KC1 固体，观察体系颜色的变化。验证浓度对化学平衡 的影响B相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和疏酸中，观察气泡产生的快慢。验证固体接触面积对 化学反应速率的影响C相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的 H2O2溶液，向其中分别加入少量 FeCl3固体和少量 MnO2固体。验证不同催化剂对 H2Cl 分解速率的影响D将 S02气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明 S02具有漂白性9.能说明某温度下，反应 4NH3(g)+502(g) 4N0(g)+6H20(g)在密闭容器中，已达到平衡状态的是A. NH3、NO 消耗
6、的速率相等B.容器内 NH3、02、NO、H20 四种气体共存C. NO、H20 的生成速率相等D.单位时间内 NH3、02消耗的物质的量相等10.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)已知 H2 和I2的起始浓度均为 0.10moLL-1，达平衡时 HI 的浓度为 0.16moLL-1。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.20 moLL-1时，则平衡时 H2的浓度是A.0.16 moLL-1 B. 0.08 moLL-1C.0.04moLL-1D.0.02moLL-1二、选择题（本题包括 8 个小题，每小题只有 1 个选项正确，每小题 3 分，共
7、 24 分）11.已知反应：aA(g)+bB(g) cC(g)，若其他条件不变时，改变某一条件对其平衡的高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -影响的几种情况的图象（图中 p 表示压强，r 表示温度，n 表示物质的量，a 表示平衡转化率，横坐标均为时间）如下。下列判断正确的是图 I: p1p2,则此反应只能在高温下自发进行图 II:此反应的H7D. 0.1mol/LNa2SO3溶液中，加入少量 NaOH 固体，c(S032-)与 c(Na+)均增大18.向 20的饱和 NaHC03溶液中加入少量 Na2C03固体，充分搅拌后，静置一段时间， 使溶液恢复到 20。与原溶液相
8、比，下列说法正确的是A. c(Na+)有所减少 B.c(C032-)有所减少C. c(HC03-)保持不变 D.c(C032-)有所增大三、非选择题（本题包括 4 个小题，共 56 分）19.(共 11 分）低碳原子数的烷烃（如 C3H8)和烯烃（如 C3H6)是用途广泛的工业原料，也是优良的工业燃料；C3H8与 C3H6之间可以相互转化。回答下列问题：已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCECH(g)+H2(g) H =+156.6 kJ/mol CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC 三 CH(g) H = +32.4 kJ/mol在相同条件下，反应 C3H8(g)=CH3CH=C
9、H2(g)+H2(g)的H = 。以 C3H8为原料制作的燃料电池，在电池的正极区通入 C02和 02，负极区通入 C3H8,以某种熔融碳酸盐作电解质。该电池发生的总反应的反应方程式为 ，电池工作时，C032-向 极区域移动。(3 )C3H6燃烧生成的 C02是生产 NaHC03的重要原料。实验测得，常温下饱和 NaHCO3高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -溶液的 pH8,请说明其原因（用离子方程式表示）；溶液中c(H2C03) c(C032-)(用“”、“”或“=”表示)。20.(共 12 分)某实验小组利用如图一甲所示装置制备 Fe(OH)2沉淀。(1)电解液
10、c 应选择 (选择序号填空）A.NaOH 溶液B. CuCl2溶液C.蒸馏水D. H2S04溶液(2)a 电极的材料只能是 电极上发生的电极反应式为 。(3)为了在较短的时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 。,(选择序号填空)。A.适当缩小 a、b 之间的距离B.适当增加电源的电压C.改用稀 H2S04作电解液 D.适当降低电解液的温度(4)工业级 NaOH 中含有少量含氧酸钠盐，不宜直接用于该实验，但可经过图一乙所示的方法，将工业级 NaOH 溶液处理后使用（阳离子交换膜只能透过阳离子)。已知电解池的两极均为石墨。该电解池中阳极的电极反应式为。纯 NaOH 溶液从甲、乙两个出口中的出口流出。
11、21.(共 16 分）I.某实验室对氨基甲酸铵（NH2COONH4)进行平衡常数及水解速率的测定实验。(一）平衡常数测定实验在体积不变的密闭容器中，使反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+C02(g)达到平衡。测得不同温度下的平衡数据如下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol/L2.4x10-33.4x10-34.8x10-36.8x10-39.4x10-3(1)根据表中数据，列式计算 25.0时的分解反应的平衡常数(用数字列式即可）。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -
12、(2) NH2COONH4分解反应的焓变H 0(填 “”、“”或“=”)。(二）水解速率的测定实验用三份不同浓度的 NH2COONH4的溶液测定水解速率，得到 c(NH2COO-)随时间的变化趋势如右图所示（已知：NH2C00NH4+H20 NH4HC03+NH3H20):(3)计算 25时，06 mill 氨基甲酸铵水解的平均速率 。(4)根据图中信息，说明该水解反应速率与温度变化的关系。II.已知在 Ca3(P04)2溶液中存在如下平衡：Ca3(P04)2(s) 3Ca2+(aq)+2P043-(aq)(5)若一定温度下，饱和溶液中 c(Ca2+)=2.010-6 mol/L,c(P043
13、-)=1.5810-6 mol/L, 则Ksp= (保留小数点后 1 位）。(6)工业上，常将 Ca3(P04)2与浓 H2S04反应，生产一种易于被农作物吸收的磷肥 (有效成分为磷酸二氢钙)。请说明 Ca(H2P04)2与 Ca3(P04)2相比，更易被农作物吸收的理由 。22.(共 17 分）某实验小组的同学用 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液与 0.5 mol/L 的 H2S04溶液进行中和热 的测定实验及中和滴定实验。I.配制溶液（以 NaOH 溶液为例）(1)实验需要 0.5 mol/L NaOH 溶液 245 mL,则至少需要 NaOH 固体 g。(2)配制 NaOH 溶液过程中，一定需要下列仪器中的填写仪器的标号)。II.测定 NaOH 溶液与稀 H2S04 反应的中和热 取 50 mLNaOH 溶液与 30 mLH2S04 溶液
