《湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章 金属及其化合物》知识归纳》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章 金属及其化合物》知识归纳(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、一、一、金属单质的化学性质:(1)金属与非金属的反应:4Na + O2 = 2Na2O(白色) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色)4Al + 3O2 = 2Al2O3(白色) 3Fe + 2O2 Fe3O4(黑色)2Fe +3 Cl2 2FeCl3 ; Fe + S FeS注意:注意:铁有关反应的产物特点 (2)金属与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(现象?)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 规律:规律:与冷水反应:K、 Ca 、Na,与水蒸汽反应:Zn、 Fe、 Sn、 Pb。(3)金属与非氧化性酸(盐酸、 稀 H2SO4)的反应:Mg + 2HC
2、l = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2来源:Z#xx#k.ComFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 规律:规律:金属活动顺序表中,H 之前的金属与盐酸、稀硫酸反应生成盐和 H2(4)(4)特殊:特殊:铝还能与强碱溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(5)金属与盐溶液的反应规律:规律:金属活动顺序中,前面的金属能从溶液中置换出后面的金属Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ;Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu( NO3)2注意:注意:K、Ca、Na 与盐溶液反
3、应时,首先与水反应,再看产物能否与盐反应。K、Ca、Na 与盐溶液反应时,不能置换出金属。二、二、金属氧化物的性质金属氧化物的性质1、化学性质:、少数金属氧化物能与水反应,生成可溶或微溶的碱。 (钾、钠、钡、钙)Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反应,生成盐和水。MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O来源:学科网 ZXXK来源:学科网 = = =点燃 = =CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O +2 HCl = 2NaCl+ 2H
4、2O、特殊、特殊:1、氧化铝是两性氧化物,能与酸和强碱反应生成盐和水。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ; Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2、过氧化钠是复杂氧化物,具有强氧化性,有氧气生成。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、金属的氢氧化物三、金属的氢氧化物 1、物理性质易溶:3种(钾钠钡):KOH、NaOH、Ba(OH)2微溶:Ca(OH)2 难溶:Cu(OH)2 (蓝色) ,Fe(OH)3(红褐色) ,其它难溶碱:白色来源:学科网ZXXK2、化学性质:共性:(1)与酸反应生成盐和水
5、;(2)难溶碱受热分解生成金属氧化物和水特性:特性:(1)Al(OH)3是两性氢氧化物; Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O ; Al(OH)3 3HCl AlCl33H2O(2) Fe(OH)2 易被氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、盐四、盐 (一)钠盐(一)钠盐名称名称碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)俗名俗名纯碱、苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色晶体溶解性溶解性 来源来源: :学学, ,科科, ,网网 溶解性: Na2CO3 NaHCO3碱性(同浓度)碱性(同浓度)碱 性: Na2CO3 NaHCO3热稳定性热稳定性热稳定性
6、:Na2CO3 NaHCO3 方程式:2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 与盐酸反应与盐酸反应 化学方程式化学方程式 离子方程式离子方程式CO32- + 2H+ = CO2+H2O;HCO3- + H+ = CO2+ H2O相互转化相互转化(二)(二)铁盐、亚铁盐铁盐、亚铁盐高锰酸钾、HNO3、氯水(气) 、H2O2Fe2+ Fe3+(具有氧化性)(具有还原性、氧化性) Fe 、Cu2FeCl 2 + Cl 2 =2FeCl 3 离子方程式: 2Fe 2+ + Cl 2 =2Fe 3
7、+ +2 Cl - 2FeCl 3 + Fe=3FeCl 2 离子方程式: 2Fe 3+ + Fe=3Fe 2+ 2FeCl 3 + Cu=CuCl 2 +2 FeCl 2 离子方程式: 2Fe 3+ + Cu=Cu 2+ +2 Fe 2+ 五、颜色、制法、用途五、颜色、制法、用途 1 1、颜色、颜色 Cu(OH)2 (蓝色固体) ,Fe(OH)3(红褐色固体) ,Fe2O3 (红棕色粉末) ,Na2O2(淡黄色)白色固体:氧化钠、氧化镁、氧化铝; Na2CO3 、NaHCO3 黑色固体:氧化亚铁,四氧化三铁,氧化铜 2 2、制备、制备制备 Al(OH)3 :用可溶性铝盐(Al3+)与氨水(N
8、H3H2O)反应Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+制备 Fe(OH)3 :用可溶性铁盐(Fe3+)与碱反应Fe3+3OH- = Fe(OH)3制备 Fe(OH)2 :用可溶性亚铁盐(Fe2+)与碱反应Fe2+2OH- = Fe(OH)2 3 3、Al(OH)3用途:中和胃酸过多Na2O2用途:作供氧剂, 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2六、六、焰色反应(焰色反应( 是物理变化)1、操作过程:干烧;蘸烧,再观察;洗烧(用盐酸来洗铂丝(或铁丝) 。 ) 2、几种金属的焰色:钠元素:黄色,钾元素:紫色(透过蓝色钴玻璃观察) ;蓝色钴玻璃的作用:滤去黄色光,避免干扰。七、
9、常见离子的检验:七、常见离子的检验:1、SO42-:取少量溶液于试管中,先滴加足量稀盐酸酸化,再滴加 BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,则证明原溶液中有 SO42-。2、Cl-:取少量溶液于试管中,先滴加足量稀硝酸酸化,再滴加 AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,则证明原溶液中有 Cl -。3、Al3+ :滴加强碱(NaOH) ,若先产生白色沉淀,后沉淀消失,则证明原溶液中有 Al3+4、Cu2+ :加 NaOH,若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中有 Cu2+5、Fe3+ :加 KSCN,若溶液变为红色,则证明原溶液中有 Fe3+或加 NaOH,若产生红褐色沉淀,则证明原溶液中有 Fe3+6、Fe2
10、+ :加 KSCN,无现象,再加氯水,若溶液变为红色,则证明原溶液中有 Fe2+。或加 NaOH,若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀,则证明原溶液中有 Fe2+八、除杂八、除杂问题问题 1、除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3 2、除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 3、除去 Fe 粉中 Al 粉 4、除去 MgO 中的 Al2O3 5、除去 FeCl3溶液中的 FeCl2 6、除去 FeCl2溶液中的 FeCl3 、CuCl2九、相互间的转化关系图九、相互间的转化关系图 (一)钠及其化合物(一)钠及其化合物 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 = Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(11) Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl (12)NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl(二)铝及其化合物(二)铝及其化合物(三)铁及其化合物(三)铁及其化合物