《湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章 金属及其化合物》知识归纳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章 金属及其化合物》知识归纳（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、一、金属单质的化学性质：(1)金属与非金属的反应：4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2（淡黄色）4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色） 3Fe + 2O2 Fe3O4（黑色）2Fe +3 Cl2 2FeCl3 ； Fe + S FeS注意：注意：铁有关反应的产物特点 （2)金属与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（现象？）3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 规律：规律：与冷水反应：K、 Ca 、Na，与水蒸汽反应：Zn、 Fe、 Sn、 Pb。(3)金属与非氧化性酸（盐酸、 稀 H2SO4）的反应：Mg + 2HC
2、l = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2来源:Z#xx#k.ComFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 规律：规律：金属活动顺序表中，H 之前的金属与盐酸、稀硫酸反应生成盐和 H2(4)(4)特殊：特殊：铝还能与强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(5)金属与盐溶液的反应规律：规律：金属活动顺序中，前面的金属能从溶液中置换出后面的金属Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu( NO3)2注意：注意：K、Ca、Na 与盐溶液反
3、应时，首先与水反应，再看产物能否与盐反应。K、Ca、Na 与盐溶液反应时，不能置换出金属。二、二、金属氧化物的性质金属氧化物的性质1、化学性质：、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。 （钾、钠、钡、钙）Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反应，生成盐和水。MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O来源:学科网 ZXXK来源:学科网 = = =点燃 = =CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O +2 HCl = 2NaCl+ 2H
4、2O、特殊、特殊：1、氧化铝是两性氧化物，能与酸和强碱反应生成盐和水。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ； Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2、过氧化钠是复杂氧化物，具有强氧化性，有氧气生成。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、金属的氢氧化物三、金属的氢氧化物 1、物理性质易溶：3种（钾钠钡）：KOH、NaOH、Ba(OH)2微溶：Ca(OH)2 难溶：Cu(OH)2 （蓝色） ，Fe(OH)3（红褐色） ，其它难溶碱：白色来源:学科网ZXXK2、化学性质：共性：（1）与酸反应生成盐和水
5、；（2）难溶碱受热分解生成金属氧化物和水特性：特性：（1）Al(OH)3是两性氢氧化物； Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O ； Al(OH)3 3HCl AlCl33H2O（2） Fe(OH)2 易被氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、盐四、盐 （一）钠盐（一）钠盐名称名称碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠碳酸氢钠（NaHCO3）俗名俗名纯碱、苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色晶体溶解性溶解性 来源来源: :学学, ,科科, ,网网 溶解性： Na2CO3 NaHCO3碱性（同浓度）碱性（同浓度）碱 性： Na2CO3 NaHCO3热稳定性热稳定性热稳定性
6、：Na2CO3 NaHCO3 方程式：2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 与盐酸反应与盐酸反应 化学方程式化学方程式 离子方程式离子方程式CO32- + 2H+ = CO2+H2O；HCO3- + H+ = CO2+ H2O相互转化相互转化（二）（二）铁盐、亚铁盐铁盐、亚铁盐高锰酸钾、HNO3、氯水（气） 、H2O2Fe2+ Fe3+（具有氧化性）（具有还原性、氧化性） Fe 、Cu2FeCl 2 + Cl 2 =2FeCl 3 离子方程式： 2Fe 2+ + Cl 2 =2Fe 3
7、+ +2 Cl - 2FeCl 3 + Fe=3FeCl 2 离子方程式： 2Fe 3+ + Fe=3Fe 2+ 2FeCl 3 + Cu=CuCl 2 +2 FeCl 2 离子方程式： 2Fe 3+ + Cu=Cu 2+ +2 Fe 2+ 五、颜色、制法、用途五、颜色、制法、用途 1 1、颜色、颜色 Cu(OH)2 （蓝色固体） ，Fe(OH)3（红褐色固体） ，Fe2O3 （红棕色粉末） ，Na2O2（淡黄色）白色固体：氧化钠、氧化镁、氧化铝； Na2CO3 、NaHCO3 黑色固体：氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜 2 2、制备、制备制备 Al（OH）3 ：用可溶性铝盐（Al3+）与氨水（N
8、H3H2O）反应Al3+3NH3H2O= Al（OH）3+3NH4+制备 Fe（OH）3 ：用可溶性铁盐（Fe3+）与碱反应Fe3+3OH- = Fe（OH）3制备 Fe（OH）2 ：用可溶性亚铁盐（Fe2+）与碱反应Fe2+2OH- = Fe（OH）2 3 3、Al（OH）3用途：中和胃酸过多Na2O2用途：作供氧剂， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2六、六、焰色反应（焰色反应（ 是物理变化）1、操作过程：干烧；蘸烧，再观察；洗烧（用盐酸来洗铂丝（或铁丝） 。 ） 2、几种金属的焰色：钠元素：黄色，钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察） ；蓝色钴玻璃的作用：滤去黄色光，避免干扰。七、
9、常见离子的检验：七、常见离子的检验：1、SO42-：取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则证明原溶液中有 SO42-。2、Cl-：取少量溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明原溶液中有 Cl -。3、Al3+ ：滴加强碱（NaOH） ，若先产生白色沉淀，后沉淀消失，则证明原溶液中有 Al3+4、Cu2+ ：加 NaOH，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有 Cu2+5、Fe3+ ：加 KSCN，若溶液变为红色，则证明原溶液中有 Fe3+或加 NaOH，若产生红褐色沉淀，则证明原溶液中有 Fe3+6、Fe2
10、+ ：加 KSCN，无现象，再加氯水，若溶液变为红色，则证明原溶液中有 Fe2+。或加 NaOH，若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，则证明原溶液中有 Fe2+八、除杂八、除杂问题问题 1、除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3 2、除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 3、除去 Fe 粉中 Al 粉 4、除去 MgO 中的 Al2O3 5、除去 FeCl3溶液中的 FeCl2 6、除去 FeCl2溶液中的 FeCl3 、CuCl2九、相互间的转化关系图九、相互间的转化关系图 （一）钠及其化合物（一）钠及其化合物 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 = Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（11） Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl （12）NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl（二）铝及其化合物（二）铝及其化合物（三）铁及其化合物（三）铁及其化合物
