《2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时课件苏教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时课件苏教版选修（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 溶液的酸碱性与pH,专题3 第二单元 溶液的酸碱性,学习目标定位 1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H)、c(OH)的关系。 2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。 3.知道pH的简单计算。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、溶液的酸碱性与pH,1.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)相对大小的关系,c(OH)，溶液呈 ； c(H)c(OH)，溶液呈 ； c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH107 molL1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。 B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性； D项中水电离的c(H)107 molL1，说明向水中加
2、入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。,例1 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H)106 molL1 D.常温时，溶液中由水电离的c(H)109 molL1,答案,解析,例2 李同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，其理由是_ _。,解析 用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。,答案,解析,错误的,用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，
3、若溶液不显中性，就会产生误差,(2)如不正确，请分析是否一定有误差：_ _。 (3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_ _。,答案,不一定有误差，当溶液为中性,时则不产生误差,盐酸的pH,因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使醋酸溶液中c(H)受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小,二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法,1.强酸、强碱溶液pH的计算 (1)计算c molL1 HnA强酸溶液的pH (25 ) c(H) molL1； pH 。 (2)计算c molL1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ) c(OH) molL1； c(H) _molL1
4、； pH 。,nc,lg nc,nc,14lg nc,2.酸、碱溶液混合后pH的计算 (1)强酸与强酸混合 c(H)混_，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合 先计算c(OH)混_， 再求c(H)混_，最后求pH。,(3)强酸与强碱混合 恰好完全反应，溶液呈中性，pH7 (25 )。 酸过量： 先求c(H)余 再求pH。 碱过量： 先求c(OH)余_， 再求c(H)_，最后求pH。,例3 请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25 )。 (1)0.05 molL1 H2SO4溶液中，其pH为 。 (2)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，pH 。,答案,1,12,例4 常温下，p
5、H2的盐酸与pH4的盐酸按110的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的pH 。,答案,解析,3,解析 设pH2的盐酸体积为V，则pH4的盐酸的体积为10V，混合后,则pHlg c(H)3。,例5 (2017郑集高级中学高二期末)常温下，pH1的H2SO4和pH12的NaOH溶液按体积比29混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化) A.9 B.10 C.2 D.3,解析 常温下，pH1的H2SO4(氢离子浓度是0.1 molL1)和pH12的NaOH溶液(氢氧根离子浓度是0.01 molL1)按体积比29混合后酸过量，混合后溶液中氢离子浓度是 molL10.01 molL1，因此溶
6、液的pH2。,答案,解析,三、酸、碱溶液稀释后的pH变化规律,1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。 (2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。 (3)pH2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。 2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。 (2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 ；若无限稀释时，其pH 。,3,2n,接近于7,2pH3,10,11n,(11n)pH11,接近于7,酸
7、或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图,例6 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5 B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1 C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13 D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6,答案,解析,解析 A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5； B项，pH4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H)1106 molL1， 溶液中的c(OH)水 molL11108 molL1，c(H)水c(OH)水
8、1108 molL1； C项，0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH) molL1 0.1 molL1，c(H)11013 molL1，pH13； D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。,例7 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,答案,解析,解析 根据电解质的电离平衡特点知：应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A
9、项错误； 溶液导电性取决于离子浓度，b点的H浓度大，导电性强，B项正确； Kw的大小取决于温度，C项错误； 相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液()浓度大于盐酸()浓度，D项错误。,学习小结,1.溶液的酸碱性,2.溶液pH计算 碱按碱、酸按酸，同强混合在中间； 异强混合看过量，无限稀释7为限。 3.pH差值2的两种强酸等体积混合后，pH混pH小0.3 pH差值2的两种强碱等体积混合后，pH混pH大0.3,表示方法,水溶液中H浓度与溶液酸碱性的关系 溶液的pH,测定,测定pH 酸碱中和滴定(第2课时),达标检测,1,2,3,4,5,1.室温下将0.1
10、 molL1 HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是 A.1.7 B.12.3 C.12 D.1,解析 这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H)0.1 molL1；碱中c(OH)0.12 molL1，等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c(OH)，再求c(H)，最后求pH值。c(OH)余,答案,解析,1,2,3,4,5,2.(2017海安高二期末)25 时，用水稀释pH11氨水至体积为原来的100倍，下列说法正确的是 A.OH物质的量不变 B.稀释后溶液pH介于11到13之间 C.c(OH)/c(NH3H2O)的值变大 D
11、.c(H)和c(OH)的乘积变小,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 氨水稀释时促进电离，OH的物质的量增大，A项错误； 碱液稀释pH减小，氨水为弱碱，稀释100倍时，pH变化小于两个单位，pH介于911之间，B项错误；,Kw仅与温度有关，D项错误。,1,2,3,4,5,3.常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 A.111 B.101 C.61 D.51,答案,解析,1,2,3,4,5,4.(2017云和县校级月考)下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A.pH
12、7的溶液是中性 B.中性溶液中一定存在：c(H)1.0107 molL1 C.c(H)c(OH)的溶液呈中性 D.在100 时，纯水的pH7，因此显酸性,解析 溶液的酸碱性取决于溶液中H浓度与OH浓度的相对大小。利用pH值、c(H)或c(OH)具体数值判断时应该注意温度的影响。,答案,解析,1,2,3,4,5,5.(1)某温度(t )时，测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw 。 (2)常温下，1.0104 molL1盐酸溶液的pH为 。 (3)常温下，将200 mL 5103 molL1 NaOH溶液与100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH)为 ，c(H)为 ，pH为 。 (4)常温下，pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为 ；若按911的体积比混合后，溶液的pH为 ；若按119的体积比混合后，溶液的pH为 。,
