《湖北省崇阳县众望高中高一化学《1.2化学计量在实验中的应用》学案（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省崇阳县众望高中高一化学《1.2化学计量在实验中的应用》学案（一）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用(5)(5) 班级：班级： 姓名：姓名： 【学习目标】： 1使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制 物质的量浓度溶液的方法和技能。 2从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 【预备知识】 1.配制 100ml1.00 molL1NaCl 溶液，需要 NaCl 固体的质量是多少? 2用 18.4 molL-1的浓硫酸配制 0.5 molL1的稀硫酸 500ml,需要浓硫酸的多少 ml？ 思考：如何配制 100ml1.
2、00 molL1NaCl 溶液？ 【基础知识】 一配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。 （1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。 （2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取 5.6ml 浓 H2SO4用 ml 量筒，记录数据 时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。 2.认识容量瓶 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种 规格，常用的容量瓶有 50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL 等。所以 只能配制体积与容量瓶容积相同的一
3、定物质的量浓度的溶液。 （1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞 旋转 180倒立查漏。 （2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行 搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。 （4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相 平。 思考：思考：要配制 450mL 1mol/L NaCl 溶液，需选用何种容量瓶？ 3.配制步骤（配制 100mL 1.00 molL1NaOH 溶液） （1）计算 需要 NaOH 固体的质量： g。 （2）称量 用 准确称取 NaOH 固体 g。 （3）溶解 将称
4、好的 NaOH 固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。 （4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中， （5）洗涤 用蒸馏水洗涤 23 次，并将每次洗涤液都转 移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。 （6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm 时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切， （7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。 【总结归纳】配制过程中的注意事项 4.误差分析 过程分析能引起误差的一些操作 mV 对 c 的影响 1.称量前小烧杯内有水 2.向容量瓶注液时少量流出 3.未洗烧
5、杯和玻璃棒 4.定容时水加多用滴管吸出 5.定容摇匀时液面下降再加水 6.定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 7.定容时俯视读数（读刻度） 8.定容时仰视读数（读刻度） 【过关训练】 1关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使 用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（ ） A B C D. 2配制 0.5 molL-1的氢氧化钠溶液 250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯； 玻璃棒；漏斗；500 mL 容量瓶；药匙；250 mL 容量瓶；胶头滴管；坩埚。 需要用到的仪器有（ ） A B C D 3欲配制 2.0 molL-1 NaCl 溶液 100ml,下
6、列操作方法中正确的是 ( ) A.称取 5.85g NaCl,使其溶于 50ml 水中。 B.称取 11.7g NaCl,使其溶于 100ml 水中 C.称取 11.7g NaCl,溶于适量水后，再加水稀释到 100ml D. 称 11.7g NaCl,溶于 88.3ml 水中 4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 100ml2.5molL-1NaCl 溶液B. 500ml1.5molL-1AlCl3溶液 C. 250ml2molL-1MgCl2溶液D. 400ml5molL-1KClO3溶液 5.配制 100ml0.1molL-1Na2C03溶液,下列操作正确的是 A.称取 1
7、0.6g 无水碳酸钠,加入 100ml 容量瓶中,加水溶解、定容。 B.称取 10.6g 无水碳酸钠,加入 100ml 蒸馏水,搅拌、溶解。 C.转移 Na2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 6.欲用 98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为 0.5 molL-1的稀硫酸 500ml （1）选用的主要仪器有： （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将浓液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为 。 （3）简要回答下列问题 所需浓硫酸的体积为 ml 如果实验室有 15ml、20ml、50ml 的量筒应选用 ml 的量筒最好，量取时发现量筒不干净 用水洗净后直接量取将使浓度 （偏高、偏低、无影响） 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过 程中有液体溅出结果会使浓度偏 。 在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ；并洗涤烧杯及玻璃棒 23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。 定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 。 【问题与收获问题与收获】 。
