《浙江省高中化学 1.1.2基态原子的核外电子排布 原子轨道练习 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省高中化学 1.1.2基态原子的核外电子排布 原子轨道练习 新人教版选修3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时第二课时 基态原子的核外电子排布基态原子的核外电子排布 原子轨道原子轨道课时演练课时演练促提升促提升 A A 组 1 1.230Th 和232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是( )A.Th 的质量数是 232 B.Th 的相对原子质量是 231 C.232Th 转化成233U 是化学变化D.230Th 和232Th 的化学性质相同解析:元素无质量数,A 选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度 有关,B 选项错误;C 选项的相互转化原子核发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子 的质子数和核外电子
2、排布均相同,所以化学性质相同,D 选项正确。 答案:D 2 2.下列说法中正确的是( )A.1 s 电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动 B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C.ns 能级的原子轨道图可表示为 D.3d3表示 3d 能级有 3 个轨道 解析:电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,小黑点不代表电子,小黑点的疏密表 示电子出现概率的大小,A、B 项错误;3d3表示第三能层 d 能级有 3 个电子,d 能级有 5 个轨道,D 项 错误。 答案:C 3 3.下列说法正确的是( ) A.因为 p 轨道是“8”字形的,所以 p 电子是“8”字形 B.能
3、层数为 3 时,有 3s、3p、3d、3f 四个轨道 C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 解析:A 项,p 轨道是哑铃形,是说的电子出现概率高的“区域”的形状。B 项,能层数为 3 时,共有 9 个轨道。C 项,氢原子中有一个电子,但轨道是人们规定的,可以是空轨道。 答案:D 4 4.下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( ) A.B. C.+7 D.1s22s22p3 解析:电子式不能体现出核外电子的能量差异。 答案:A 5 5.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( ) A.电子
4、由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生了化学反应 解析:在电流作用下,基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级,变为激发态原子,这一过程要吸 收能量,不会发出红色光;而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将释放能 量,从而产生红色光,故 A 项正确。 答案:A6 6.下列变化需要吸收能量的是( ) A.1s22s22p63s11s22s22p6 B.3s23p53s23p6 C.22 D.2HHH 解析:A 项,所示为 3s 轨道上失去 1
5、 个电子,失去电子需要吸收部分能量,正确;B 项,表示得 1 个电 子,为放出能量的变化,错误;C 项,p 能级的 3 个轨道 px、py、pz能量相当,错误;D 项,表示 2 个氢原 子结合为 H2分子的过程,是放热过程,错误。 答案:A 7 7.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是( ) A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理 解析:根据泡利原理,每个原子轨道中最多能容纳 2 个自旋状态相反的电子,所以每个能级最多能容 纳的电子数是该能级原子轨道数的 2 倍,选项 B 符合题意。 答案:B 8 8.下列电子排布式或电子排布图正确的是
6、( )A.C 的电子排布图: B.Ca 的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2C.N 的电子排布图: D.Br-的电子排布式:Ar3d104s24p6 解析:A 项中 C 的电子排布图违背洪特规则;B 项中 Ca 的电子排布式违背能量最低原理;C 项中 N 的 电子排布图违背泡利原理。 答案:D 9 9.以下是表示铁原子和铁离子的 3 种不同化学用语。结构示意 图电子排布式电子排布图铁 原 子+261s22s22p63s23p63 d64s2铁 离 子+261s22s22p63s23p63 d5(1)铁原子最外层电子数为 ,铁在发生化学反应时,参加反应的电子可能是 。 (2)请你通
7、过比较、归纳,分别说出 3 种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 答案:(1)2 4s 上的 2 个电子或 4s 上的 2 个电子和 3d 上的 1 个电子 (2)结构示意图:能直观地反映核内的质子数和核外的能层数及各能层上的电子数。电子排布 式:能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图:能直观地反映出各能 层、能级及各轨道上的电子分布情况以及电子的自旋状态。 1010.按要求填空。 (1)氧元素的 L 层电子排布式为 。 (2)Ni 的核外电子排布式为 。 (3)氧是地壳中含量最多的元素。氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。 (4)Mn2+基态的电子排布式可表示为
8、。 (5)铜原子基态电子排布式为 。 答案:(1)2s22p4 (2)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 (3)2 (4)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 (5)1s22s22p63s23p63d104s1 1111.有 A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中 A 为非金属元素,A 和 E 属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B 和 D 也属于同一族,它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍,C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请 回答下列问题: (1)A 是 ,B
9、是 ,C 是 ,D 是 ,E 是 。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) 。写出该物质的一种主要用途: 。 (3)写出 C 元素基态原子的电子排布式: 。 (4)用电子排布图表示 D 元素原子的外围电子排布为 。 解析:B 和 D 属于同一族,它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍,所以可得 B、D 的 外围电子排布式为ns2np4,所以 B 为氧元素、D 为硫元素;而 A 和 E 属于同一族,它们原子的最外层 电子排布式为ns1,所以 A 为氢元素,E 为钾元素;C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数 的一半,所以 C 的外围电子层排布式为ns2n
10、p1,即 C 为铝元素。 答案:(1)H O Al S K(写元素名称也可) (2)KAl(SO4)212H2O 净水剂 (3)1s22s22p63s23p1(4) B B 组 1 1.元素周期表中铋元素的数据见下图,下列说法正确的是( )L A.铋元素的质量数是 209 B.铋元素的相对原子质量是 209.0 C.铋原子 6p 亚层有一个未成对电子 D.铋原子最外层有 5 个能量相同的电子 解析:质量数是针对某一种核素而言的;铋原子 6p 亚层中的 3 个电子分别占据 3 个轨道,故有三个 未成对电子;铋原子最外层 6p 亚层中的 3 个电子的能量略高于 6s 亚层中的 2 个电子的能量。
11、答案:B 2 2.下列说法中正确的是( ) A.s 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B.p 电子云是“8”字形的 C.2p 能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为 1s22s22p5 D.2d 能级包含 5 个原子轨道,最多容纳 10 个电子 解析:p 电子云形状是哑铃形,不是平面“8”字形,B 项错;2p 能级有一个未成对电子的原子有 B 或 F,C 项错;L 层没有 d 能级,D 项错。 答案:A 3 3.下列说法中正确的是( ) A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布 B.3p2表示 3p 能级有两个轨道 C.同一原子中,1s、2s、3s 电子的
12、能量逐渐减小 D.同一原子中,2p、3p、4p 能级中的轨道数依次增多 解析:A 项中,1 个 2s 电子被激发到 2p 能级上,表示的是激发态原子;B 项中 3p2表示 3p 能级上填充 了 2 个电子;C 项中,同一原子中能层序数越大,能量也就越高,离核越远,故 1s、2s、3s 电子的能量 逐渐升高;在同一能级中,其轨道数是一定的,而不论它在哪一能层中。答案:A 4 4.下列有关核外电子排布的式子不正确的是( ) A.24Cr 的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1 B.K 的简化电子排布式:Ar4s1C.N 的电子排布图: D.S 的电子排布图:解析:S 的电子排布图
13、违反了洪特规则,正确的应是。 答案:D 5 5.已知锰的核电荷数为 25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式,其中最能准 确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )解析:A 项,E4sE3d,且 3d5不符合洪特规则,错误;B 项,E4sE3d,且ns2的电子排布不符合泡利原理,错 误;C 项,3d5电子排布不符合洪特规则,错误。 答案:D 6 6.(1)(2014 安徽卷)Na 位于元素周期表第 周期第 族;S 的基态原子核外有 个未成对电子;Si 的基态原子核外电子排布式为 。 (2)(2014 江苏卷)Cu+基态核外电子排布式为 。 (3)(2014 新课标)基态铁原子有
14、 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 。 (4)(2014 浙江自选模块)31Ga 基态原子的核外电子排布式是 。 (5)(2013 上海化学)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电 子。 解析:(1)Na(+11)元素位于元素周期表第三周期第A 族;Si 原子核外电子数为 14,核外电子基态 排布式为 1s22s22p63s23p2。 (2)Cu 为 29 号元素,要注意 3d 轨道写在 4s 轨道的前面,同时还有就是它的 3d 结构,基态原子 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1,CuCu+失去最外层的 4s1,故 Cu+的基态电子排布式为
15、 1s22s22p63s23p63d10。 (3)基态铁原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,所以有 4 个未成对电子,失掉 2 个 4s、1 个 3d 电子形成 Fe3+,其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5。 (4)Ga 位于第四周期第A 族,故其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1。 (5)铝原子核外电子云有 s、p,分别有 1、3 种伸展方向,其核外有 13 个电子,则有 13 种不同运 动状态。 答案:(1)三 A 2 1s22s22p63s23p2 (2)1s22s22p63s23p63d10 (3)4 1s2
16、2s22p63s23p63d5 (4)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (5)4 13 7 7.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。A 元素的原子中只有一个能层且只含 1 个电子;B 元素的原子 3p 轨道上得到 1 个电子后不能再容纳 外来电子;C 元素的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D 元素的 原子第三能层上有 8 个电子,第四能层上只有 1 个电子;E 元素原子的外围电子排布为 3s23p6。 (1)写出由 A、B、C、D 中的三种元素组成的化合物的化学式: (至少写出 5 个)。 (2)写出用上述元素组成的物质制得 A 的单质的化学方程式: 、 (至少写出 2 个)。 (3)检验某溶液中是否含有 D+,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有
