《河南省2016-2017学年高一下学期第一次开学考试化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2016-2017学年高一下学期第一次开学考试化学试题 word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、太康一高太康一高 2016-17 学年下期高一第一次开学考学年下期高一第一次开学考化化 学学说明：说明：1 1 本卷共有两大题本卷共有两大题2121 小题小题, ,全卷满分全卷满分 100100 分分, ,考试时间为考试时间为 9090 分钟分钟. .2 2 本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上不得在试题卷上作答否则不给分本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上不得在试题卷上作答否则不给分. .可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641选择题：选择题：(本大题共本大题共 16 个小题，每小题个小题，每小题 3
2、 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求中，只有一个选项符合题目要求)1已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是A碳酸锶难溶于水 B氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱C单质锶跟冷水不反应 D锶是第四周期元素2下列说法不正确的是( )A用激光笔检验豆浆的丁达尔现象B胶体的分散质粒子直径小于 l00nm 但大于 1nm，能通过滤纸,不能透过半透膜C存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D用萃取的方法分离汽油和煤油 3下列物质互为同分异构体的是 A氧气和臭氧 B正丁烷和异丁烷 CH2O 和 D2O DC 和C12 614 64短周期元素
3、 X、Y、W、Q 在元素周期表中位置如右图所示。下列说法正确的是A元素 X 与元素 Y 可形成多种化合物B原子半径的大小顺序为：XYWQC还原性：W2 QD元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强5向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各项为通 Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl6欲配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 980mL，需要使用的仪
4、器和药品是( )A1 000 mL 容量瓶，58.5 g NaCl B980 mL 容量瓶，57.3 g NaCl C500 mL 容量瓶，58.5 gNaCl D1 000 mL 容量瓶，117.0 g NaC17某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl、0.8 mol/L SO42、0.2 mol/L Al3+ 0.6 mol/L H+、M，则 M 及其物质的量浓度可能为( )A. Na+ 0.6mol/L B. Mg2+ 0.4 mol/L C.Ba2+ 0.4mol/L D. CO32 0.2 mol/L8在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A.
5、 BaCl2溶液和 K2SO4溶液反应B. Al 放入烧碱溶液中C. NaOH 溶液和 CuSO4溶液反应D.KSCN 溶液和 FeCl3溶液反应9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）在常温常压下，1mol 氦气含有原子数为 2NA0.5molO2和 0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为 2.5NA常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为 3NA1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有 0.1NA个 HSO4含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na+的物质的量浓度为 1molL11.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数约为 8
6、6.021023物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 NA13.5g Al 与足量盐酸反应生成 H2的分子数为 NA标准状况下，2.24LCH4所含电子数为 NAA B C D10有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 BKSCN 溶液 C氨水 D烧碱溶液11下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、OH、NO3-、HCO3 BNa+、 Fe3+、Cl-、SCNCNa+、Al3+、NO3-、Cl- DK+、 Cu2+、SO42-、OH- 12下列各项操作中，发生“
7、先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AlCl3溶液中通入过量的 NH3 向 Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D13在 2H2SSO2=3S2H2O 的反应中，当有 86.021023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（ ）A64 g B32 g C1.5mol D3 mol 14下列离子方程式的表达正确的是（ ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 4OH- AlO2-2H2OC过氧化钠与水反应：Na2O
8、2+ 2H2O= 2Na+ 2OH + O2DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-15在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有 Mg2+、Al3+16将一定量的铝、铁混合物完全溶于 200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加 0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗 NaOH 溶液的体积为( )A400mL B600mL C800mL B
9、1000mL 2非选择非选择题（共题（共 52 分）分）17.（14 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：（1）元素 d 在周期表中的位置是 ，h 与 c 原子序数相差 。（2）表中元素所形成的单质化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示）， e 元素的离子结构示意图为 。（3）b、c、f 的简单离子半径最小的是 （填离子符号）。（4）a 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，该盐中含有的化学键类型是 。abcdefgh（5）c 元素的单质与 b 元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。18（10 分）下图是教师在课
10、堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管 B 中盛放的药品是（填序号） （碳酸钠 碳酸氢钠）。（2）实验一中观察到的实验现象是 ，得到的结论是 ，写出受热分解的化学方程式 。（3）实验二用来验证Na2O2与 CO2的反应，观察到的实验现象是： ，请写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式： 。19（8 分）现有浓度均为 2molL1的 FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余则反应完毕后溶液一定含有_阳离子，该阳离子在溶液中
11、的物质的量的范围是 （2）反应完毕后，铁粉有剩余： 反应完毕后，溶液中一定含有_阳离子，为_mol，一定没有_阳离子； 固体物质干燥后，其中一定有_，与反应前加入铁粉质量相比_（填“多”或“少”）_g20（11 分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知 FeCl3在 100左右时升华：BAm(沉淀)/gV(HCl)/ml0 20.0 50.0 C1.07ABCDE（1）装置的连接顺序为 a bcf。（2）装置 D 的作用 ；试剂 X 为 ；（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。（4）B 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 。（5）将所得 F
12、eCl3固体溶于水，则该溶液呈 （填“中性”、“酸性”或“碱性”）。21(9 分)把 NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.07g 白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入 1mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1）A 点沉淀为 ，（填化学式）B 点沉淀为 。（填化学式）（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？（3）C 点处的盐酸的体积是多少毫升？ 一、选择题一、选择题（共共 4 48 8 分分）题号12345678910111213141516答案ADBABABBADCBADBC2、非选择题（非选择题（52 分）分）17（14 分）（每空 2 分）（1） 第三周期A 族 18 (2) Ar （2 分） (3) Al3+ (4) 离子键，共价键 (5) 2NaOH + 2Al+ 6H2O = 2Na Al(OH)4 + 3H218（10 分）（1）（2 分） 。（2）（1 分） 中澄清石灰水不变浑浊，中澄清石灰水变浑浊 ，（2 分） 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。（“碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠”) ，（2 分） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （2 分，漏写、和未配平只扣 1 分）。 。（3）（1 分） 包有 N
